Kalium edir. kalium quruluşu. birləşmələr kalium

Bu yazı fizika və kimya baxımından kalium təsviri veriləcək. bu elmlərin birinci materialları və xarici mexaniki xassələri öyrənilməsi. İkinci - bir-biri ilə qarşılıqlı - bu kimya. Kalium - dövri cədvəldə XIX element hesabına. O qələvi metallar. Bu yazı hesab formula kalium və digər maddələr ilə davranış, və s. D. Bu ən fəal metallar biridir E olunacaq. Bu və digər elementlərin öyrənilməsi ilə məşğul elm - kimya. Az 8 öyrənilməsi daxildir qeyri-üzvi maddələrin və onların xassələri. Buna görə də, bu maddə tələbələr üçün faydalı olacaq. Belə ki, başlamaq edək.

fiziklərin baxımından kalium xüsusiyyətləri

Bu normal şəraitdə bərk dövlət bir sadə maddə var. Ərimə nöqtəsi altmış üç dərəcə Selsi. Havanın temperaturu yeddi yüz altmış bir dərəcə Selsi çatdıqda eyni fəal metal qaynar. mövzu bir-gümüşü ağ rəng var. Bu metal parıltı var. kalium sıxlığı kub santimetr başına səksən altı hundredths qram. Bu, çox yüngül metal deyil. kalium formula çox sadədir - bu molekulları təşkil etmir. Bu material bir-birinə yaxın təşkil və bir kristal qəfəs var atomları ibarətdir. mole başına otuz doqquz qram bərabər kalium atom kütləvi. Onun sərtlik çox aşağı - bu asanlıqla pendir kimi bir bıçaq ilə kəsmək olar.

Kalium və kimya

çox yüksək kimyəvi fəaliyyəti var kimyəvi element - kalium ilə başlayacaq. o, dərhal ətraf maddələrin reaksiya başlayır kimi, hətta açıq havada mümkün deyil saxlamayın. Kalium - birinci qrup və dövri cədvəl dördüncü dövrünə məxsusdur kimyəvi element. Bu metalların xarakterik olan bütün xüsusiyyətləri var.

sadə maddələr ilə qarşılıqlı

Bu oksigen, azot, kükürd, fosfor, halogens (yod, flüor, xlor, brom) daxildir. üçün, onların hər biri ilə kalium qarşılıqlı hesab edir. oksigen ilə qarşılıqlı oksidləşmə adlanır. Bu kimyəvi reaksiya zamanı iki hissədən məbləğində metal oksid formalaşdırılması nəticəsində, bir dörd hissədən bir molar nisbəti Oksigen və kalium sərf edir. 4K + O2 = 2K2O: Bu reaksiya Aşağıdakı reaksiya tənliyi ilə ifadə edilə bilər. kalium yanma parlaq bənövşəyi alov müşahidə bilər. Buna görə də, bu reaksiya kalium müəyyən edilməsi üçün yüksək keyfiyyətli hesab olunur. halogens ilə Reaksiyalar kimyəvi elementlərin adlarını görə adlı olunur: Bu fluorination, xlorlama, bromination, yodlaşdırılmış edir. iki müxtəlif maddələrin atomları bir birləşdirilmiş çünki bu qarşılıqlı əlavə reaksiya qeyd edilə bilər. Belə bir prosesin misal metal xlorid nəticəsində meydana xlor və kalium arasında reaksiya edir. ilk iki moles və ikinci - bu reaksiya həyata keçirilməsi üçün bu iki komponentləri almaq lazımdır. Nəticədə kalium mürəkkəb iki moles edir. 2K + = SІ2 2KSІ Bu reaksiya bu tənlik ilə ifadə edilir. Ci ildən azot açıq havada yanma zamanı kalium birləşmələr verə bilər. Bu reaksiya zamanı bu qarşılıqlı iki hissədən məbləğdə nitrit kalium nəticəsində, bir altı hissələri bir molar nisbəti metallar və azot sərf edir. 6K + N2 = 2K3N Bu aşağıdakı tənlik ilə göstərilir. Bu mürəkkəb bir kristal yaşıl qara. nəzərə fosfor metal ilə eyni prinsipi əsasında reaksiya olunur. biz mole başına fosfor mole düşən kalium üç moles alsaq phosphide almaq. Bu kimyəvi reaksiya reaksiya tənliyi şəklində yazıla bilər: P = 3K + K3R. Bundan əlavə, bununla hydride formalaşdırılması, hidrogen ilə reaksiya bilən kalium. 2K + H2 = 2 kN belə bir tənlik nümunə kimi verilə bilər. Bütün coupling reaksiya yalnız yüksək temperatur iştirakı ilə baş verir.

mürəkkəb maddələrin ilə qarşılıqlı

kimya baxımından kalium xüsusiyyətləri və mövzu nəzərə daxildir. kalium ilə reaksiya bilər maddələr çətin su, turşuları, duzları, oksidləri var. onların hamısı ilə metal fərqli reaksiya hesab.

Kalium və su

Bu kimyəvi element ilə zorla verir. Bu hidroksid və hidrogen təşkil edir. biz kalium və su iki moles alsaq, onda biz eyni məbləği almaq kalium hidroksid və hidrogen bir mole. Bu kimyəvi reaksiya Aşağıdakı tənlik ilə ifadə edilə bilər: 2H2O = 2K + 2KOH = H2.

turşuları ilə reaksiya

kalium-ci ildən - aktiv metal, asanlıqla onların birləşmələri olan Hidrogen atomları görünür. Misal baxılması və xlorid turşusu altında maddə arasında yer tutur reaksiya olacaq. onun həyata keçirilməsi üçün iki kalium moles və eyni miqdarda turşu almaq lazımdır. Nəticədə var kalium xlorid iki hidrogen moles və - - bir mol. Bu proses belə tənlik yazıla bilər: 2K + 2NSІ 2KSІ = + H2.

Və kalium oksidləri

Metalların qeyri-üzvi birləşmələr bu qrupa yalnız əhəmiyyətli istilik ilə reaksiya. oksid passiv əlavə təşkil metal atom, biz bu məqalədə bəhs varsa, əslində, mübadiləsi reaksiya var. onların qarşılıqlı nəticəsində Cuprum oksid mole hər kalium iki moles almaq Məsələn, hesab kimyəvi element oksid və təmiz Cuprum bir mole tərəfindən hazırlana bilər. Bu tənlik şəklində göstərilə bilər: 2K + CuO = K2O + Cu. Bu kalium olduğu eksponat güclü azaldılması xassələri var.

əsasları ilə qarşılıqlı

Kalium elektrokimyəvi sıra fəaliyyətində onun sağ yerləşən metal hidroksitler ilə reaksiya qadirdir. Bu halda da onun azaldılması xassələri açıq-aşkar. biz barium hidroksid mole hər kalium iki moles almaq əgər Məsələn, nəticədə əvəz reaksiya belə bir iki moles məbləği və təmiz barium (mole) kalium hidroksid kimi maddələr almaq - bu precipitates. kimyəvi qarşılıqlı təmsil aşağıdakı tənlik ilə eşlenen bilər: 2K + Ba (OH) = 2 2KOH + Ba.

duzları ilə Reaksiyalar

Bu halda, kalium, hələ güclü azaldılması agent kimi onun xassələri büruzə verir. Əvəz atomları bir təmiz metal əldə etmək üçün imkan verir, kimyəvi daha passiv elementləridir. Məsələn, əlavə zaman alüminium xlorid bu reaksiya nəticəsində kalium xlorid üç moles və alüminium iki moles almaq kimi, kalium üç moles iki moles məbləğində. 3K + + 2AІSІ3 = 3KSІ2 2AІ aşağıdakılardır: tənlik bu prosesi ifadə etmək.

yağlar ilə Reaction

Qrupun hər hansı üzvi material kalium əlavə, bu da Hidrogen atomları bir yerini. Məsələn, mövzu stearin kalium stearat və formalaşmış hidrogen ilə metal qarışdırmaqla. nəticəsində material maye sabun istehsalı üçün istifadə edilmişdir. kalium və digər maddələr başa ilə qarşılıqlı bu xarakterik edir.

kalium birləşmələrin istifadə və

Bu kağız hesab bütün metallar Like sənayesində çox prosesləri üçün tələb olunur. kalium əsas istifadə kimya sənayesi baş verir. Onun yüksək reaksiyaya, qələvi metal və tələffüz reductive xassələri, bir çox qarşılıqlı üçün reagent və müxtəlif maddələrin istehsalı kimi istifadə olunur. Bundan başqa, kalium ərintiləri content nüvə reaktorlarının coolants kimi istifadə olunur. Ayrıca, bu məqalədə, metal elektrotexnika onun tətbiqi tapır. yuxarıda bütün əlavə, bu bitkilər üçün gübrə əsas komponentlərindən biridir. Bundan əlavə, onun birləşmələri sənaye geniş istifadə olunur. Belə ki, qızıl kalium sianid çıxarılması filizləri qiymətli metallar bərpası üçün bir reagent kimi xidmət edən, istifadə olunur. şüşə istehsalında istifadə kalium karbonat. kimyəvi elementlər hesab fosfatlar təmizləmə agentləri və toz hər cür komponentləri var. matçlarda bir metal klorat edir. element köhnə kamera brom üçün istifadə filmlərin istehsalı. Bildiyiniz kimi, bu yüksək temperatur mühitində kalium bromination almaq mümkündür. kimyəvi element dərman istifadə xlorid. sabun edilməsi - stearat və yağlar digər törəmələri.

metal hazırlanması

Hal-hazırda kalium iki əsas yolla laboratoriyalarda minalı. Origin - Daha çox kimyəvi aktiv kalium çox natrium hidroksid, onu bərpa. İkinci - də natrium vasitəsilə xlorid onu əldə. kalium hidroksid bir mole əlavə varsa natrium natrium hidroksid və təmiz kalium bir mole formalaşır kimi. KOH + Na = NaOH + C bərabər molar nisbətdə metal xlorid və natrium qarışdırılır ikinci növü reaksiya üçün: reaksiya tənlik aşağıdakı kimi. Nəticədə, bu cür materiallar eyni nisbəti mətbəx duz və kalium kimi formalaşır. Bu kimyəvi qarşılıqlı bu reaksiya tənliyi vasitəsilə mümkündür ifadə etmək: KSІ + Na NaCl + K. =

kalium strukturu

kimyəvi element, eləcə də bütün digər Atom, onun ətrafında dönüşümlü proton və neytronların və elektronlar, olan bir əsas ibarətdir. elektronların sayı həmişə nüvəsi daxilində var protonların sayına bərabərdir. Hər hansı bir elektron boş və ya atom qoşulub, onda neytral olmaq çıxdıqda və ion çevrilir. kationların və anionlardan Onlar iki növ vardır. İlk müsbət pulsuz, ikinci var - no. elektron atom qoşulub, bu, bir anion çevrilir, və elektronların hər hansı bir öz orbitinə tərk əgər, bir neytral atom bir kation olur. kalium sıra sayı masa Mendeleyev, on doqquz və kimyəvi element nüvəsindəki protonların görə ci ildən eyni. Ona görə də biz nüvə ətrafında elektronlar on doqquz xaric ki, bağlaya bilər. protonların sayı, tərkibində olan atom kimyəvi element atom kütləvi sıra sıra çıxarılaraq müəyyən edilə bilər. Beləliklə, biz kalium nüvəsindəki protonların iyirmi olduğunu bağlaya bilər. Bu məqalədə kimi, metal dördüncü dövrünə məxsusdur, bu hərəkət həmişə elektron, bərabər təşkil edən dörd orbitləri var. Aşağıdakı kimi kalium proqramıdır: ilk orbit iki elektron, ikinci var - səkkiz; həmçinin, üçüncü nəhayət, dördüncü kimi, orbit yalnız bir elektron qaytarır. Bu metal kimyəvi fəaliyyətinin yüksək səviyyədə izah edir - son orbit tamamilə dolu deyil, belə ki, o orbitləri ümumi olmaq keçmiş elektron səbəb hər hansı digər atomları ilə əlaqə çalışır.

Harada təbiətdə bu element tapa bilərsiniz?

bu dünyanın bir çox yüksək kimyəvi fəaliyyəti var-ci ildən o təmiz aşkar, heç vaxt. Bu, yalnız birləşmələrin bir sıra hissəsi kimi görülə bilər. kütlə yer qabığının kalium 2,4 faiz təşkil edir. kalium daxildir ən ümumi faydalı qazıntılar, - bu Salvini və karnallit. NaCl • KCL: ilk aşağıdakı kimyəvi formula var. Bu rəngarəng rəng var və müxtəlif rəngli kristal bir plüralizmi ibarətdir. kalium xlorid və natrium nisbəti, eləcə də çirkləri iştirakı asılı olaraq, bu, qırmızı, mavi, çəhrayı, narıncı komponentləri ola bilər. ikinci mineral - karnallit - şəffaf, mavi solğun çəhrayı və ya solğun-sarı kristallarının solğun kimi görünür. Aşağıdakı kimi Onun kimyəvi formula edir: KCl • MgCl2 • 6H2O. Bu kristal nəmləndirir edir.

bədəndə kalium rolu, simptomları və artıq olmaması

natrium ilə birlikdə O, hüceyrələri su-duz balansı dəstəkləyir. Həmçinin membranların arasında sinir impuls ötürülməsi ilə məşğul olan. Bundan əlavə, hüceyrə turşu-qələvi balansını və bütövlükdə bütün orqanizm tənzimləyir. Bu maddələr mübadiləsi iştirak şiş baş verməsi, cytoplasm bir hissəsini qarşısını alır - metal duz - onun təxminən əlli faizi. bədən kalium belə hidrosefali, əsəbilik və sinir sisteminin pozulması, inhibe reaksiya və yaddaş dəyərsizləşmə kimi, xəstəliyin baş verməsi şişkinlik yoxdur ki, əsas göstəricilər. Bundan əlavə, iz element kifayət məbləği mənfi ürək-damar və əzələ sistemi təsir göstərir. zaman çox uzun müddət kalium çatışmazlığı infarkt və ya stroke səbəb ola bilər. Lakin bədəndə kalium artıq bağırsaq xoralar inkişaf edə bilər. kalium normal məbləği almaq kimi öz gücünü dengelemek üçün, o, var nə məhsulları bilmək lazımdır.

nəzərdən iz element yüksək məzmunu ilə Food

İlk növbədə, bu anakard, qoz, fındıq, fıstıq, badam kimi, qoz-fındıq var. Həmçinin, çox miqdarda kartof var. Bundan başqa, kalium belə kişmiş, quru ərik, qara gavalı kimi qurudulmuş meyvə olan. Bu element, və şam qoz-fındıq ilə zəngindir. Həmçinin, yüksək konsentrasiyası paxlalılar müşahidə: lobya, noxud, mərcimək. də Laminaria zəngin kimyəvi data element. külli miqdarda aktiv element olan Hələ digər məhsullar, yaşıl çay və kakao var. Bundan başqa, yüksək konsentrasiyası və belə avokado, banan, şaftalı, portağal, qreypfrut, alma kimi bir çox meyvə var. Bir çox taxıl nəzərdən iz element zəngindir. Bu, ilk növbədə arpa və buğda və qarabaşaq yarması edir. cəfəri və brüssel kələmi də kalium var. Bundan əlavə, yerkökü və bostan var. Soğan və sarımsaq hesab kimyəvi element xeyli var. Yumurta, süd və pendir də kalium yüksək məzmunu ilə xarakterizə olunur. orta insan kimyəvi element Gündəlik norma üç-beş qram edir.

nəticə

Bu yazıyı sonra, kalium son dərəcə əhəmiyyətli kimyəvi element olduğunu bağlana bilər. O kimya sənayesində çox birləşmələr sintez etmək lazımdır. Həmçinin bir çox digər sahələrdə istifadə olunur. Həmçinin belə müntəzəm olmalıdır və tələb olunan miqdarda qida ilə, insan orqanizmi üçün çox vacibdir.