Kalium karbonat

zəif karbon turşusu (bu az davamlı və seyreltik həllər yalnız mövcud ola bilər) başqa müvafiq olaraq bicarbonates və karbonat deyilir qələvilər və acidic orta əldə duzları ilə reaksiya ilə. Reaction tənliklər yazılı bilər: H2CO3 + KOH → KHCO3 + H2O və H2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2H2O. kalium karbonat - kalium hydrogencarbonate ilk növbədə, və ikinci. Formula turşu duz - KHCO3, orta - K2CO3. 138.2 g / mole bərabər kalium karbonat molar kütləvi. görünüşü, yanacaq deyil qaynama nöqtəsi nail olmadan, 891 C əriyir duz ağ kristal toz, bənzəyir ildə, duz decomposes. hygroscopic Kalium karbonat, su asanlıqla həll: 100 20 ° C ml - 110.5 g, və 100 C - duz 156 g. Amma spirt və ya aseton, bu maddə həll etmir.

kalium karbonat adlı kalium köhnə gün, söz Latın adı «potassa» gəlir. Gəncədə kalium çoxdan insanlara məlum edilmişdir qədim duz biridir. Avropada son əsrə qədər kalium kommersiya dəyəri var, ən mühüm kimyəvi biri idi. Rusiyada 1721-ci ildə Pyotrun tərəfindən kalium istehsalı üçün, inhisar yaradılmışdır. Hazırda həmçinin Ermənistan, Qazaxıstan, Belarus, Ukrayna, Türkmənistan, Moldova kimi Rusiya Federasiyasının ərazisi, Özbəkistan dövlətlərarası standart QOST 10690-73 ilə əhatə bir kimyəvi edir. Gəncədə kalium üçüncü təhlükə sinif maddələrin QOST 12.1.005-88 görə, aid, selikli qişasının və ya nəm dəri ilə təmasda qıcıq doğurur.

su ilə kalium karbonat, onun ləğv ərzində istilik sonra bir çox yəni K2CO3 hidroliz reaksiya mix ekzotermikdir və su fəaliyyət yeni maddələrin formalaşması altında varsa. karbon turşusu dibazik duz hidrolizə stepwise edir. First turşusu duz əmələ: H2O + K2CO3 → KHCO3 + KOH. Sonra ikinci mərhələsi artıq turşu duz zəif su parçalanma davam: H2O + KHCO3 → H2CO3 + KOH. kalium karbonat hidroliz eləcə də hidroksil ionları formalaşması ilə zəif turşuları gəlirlərin digər duzları-ci ildən OH-, onların məhlulları pH 7-dən həmişə böyük, orta və qələvi edir.

Rusiyada 17-ci əsrdə Gəncədə kalium ağac kül qələviləşdirmə ilə əldə etdi. taxta çökəkliklər isti su kül dərmanlama, qələvi həll hazırlanmışdır. Bu həll sonra idi odun yanan bir kərpic kamin tökülür. Kalium karbonat germetik onları clogging, bir dəmir-dümür kalium hasil və barel qoydu ilə ocaq altında çox sıx qat xarlanmış edildi. həll, müəyyən bacarıq tələb buxarlanan edilib və yanğın teklif etməyib. Buna görə də, sənət "polivachey" öz yeniyetmə, yalnız və yalnız əldə müəyyən bacarıqları iş bir neçə il sonra öyrətmək və onun sənət ustası olmağa başladı. Məsələn: yanan yanğın həmişə meydana ağ kül, bu əsas hissəsi - kalium edir. Bu gün digər sənaye prosesi həyata - kalium hidroksid elektroliz köçürdü vasitəsilə əldə karbon dioksid: 2KOH → K2CO3 + CO2 + H2O. Nəticədə kaliumlu və su.

kalium karbonat sabun və şüşə istehsalında istifadə olunur. belə kalsium xlorid və ya digər agentləri zaman laboratoriya, bu hallarda mülayim desiccant kimi istifadə olunur maqnezium sulfat, icazə verilmir. Bu acidic birləşmələri qurutma üçün uyğun deyil, lakin acidic çirkləri aşağı məzmunu ilə üzvi məhsullarının qurudulması üçün istifadə edilə bilər. Kalium karbonat üçün istifadə olunur yanğınlar mübarizə kimyəvi toz aiddir bəri, sinif B və yavaşlatıcı bilən və yanma prosesi söndürmək. Bu natrium karbonat kimi duzları daha yüksək söndürmə səmərəliliyinin var natrium sulfat, natrium fluoride və ya natrium hidrogen karbonat. yanma prosesləri Onun inhibitory səmərəliliyi natrium karbonat, natrium sulfat, alüminium oksidi və daha da yüksəkdir kalsium karbonat. şüşə sənayesində K2CO3 şüşə qablar istehsalı üçün laboratoriya (odadavamlı), optik və ya kalium şüşə və şüşə istehsalında istifadə olunur. Bundan əlavə, kimya, kənd təsərrüfatı, tibb və qida sənayesində kaliumlu tələb.