Formalaşması istilik - bu nədir?

Biz formalaşması istilik nə haqqında danışmaq, eləcə də standart deyilən şərtlər müəyyən edir. , Bu məsələni həyata düzmək sadə və mürəkkəb maddələrin arasında fərqləri tapmaq üçün. "Formalaşması istilik" anlayışı gücləndirmək üçün xüsusi kimyəvi tənlik hesab edir.

maddələrin formalaşması standart enthalpy

enerji 76 kJ hidrogen qaz qarşılıqlı karbon reaksiya buraxmışdır. Bu halda, bu göstərici - istilik effekti kimyəvi reaksiya. Amma sadə maddələrdən metan molekulların formalaşması bu istilik. "Niyə?" - Siz xahiş edirik. Bu başlanğıc komponentləri karbon və hidrogen olmasına bağlıdır. 76 kC / mol kimyaçılar "formalaşması istilik" adlı enerjidir.

Data Sheets

termokimya müxtəlif formalaşması istilik ehtiva çoxsaylı cədvəllər, mövcud kimyəvi maddələrin sadə maddələr. Məsələn, maddə formalaşması istilik, formula olan qaz dövlət ₂ rəqəm 393,5 kC / mol var CO.

praktiki əhəmiyyəti

Nə data dəyərlər? formalaşması istilik - hər hansı bir kimyəvi prosesin istilik təsiri hesablanması zamanı istifadə olunan dəyər. aparılması üçün belə hesablamalar termokimya hüquq istifadə tələb edir.

termokimya

Bu kimyəvi reaksiya zamanı müşahidə enerji prosesləri izah əsas qanundur. qarşılıqlı zamanı reaksiya sistemində keyfiyyət dəyişiklikləri müşahidə. Bəzi maddələr yeni komponentləri onların yerində görünür, yox. Bu proses sistemin daxili enerjisi dəyişiklik ilə müşayiət olunur, bu iş və ya istilik şəklində göstərilir. kimyəvi reaksiyalar üçün uzadılması ilə bağlı iş aşağı rəqəmdir. başqa maddə daxil bir komponenti dönüşüm azad istilik böyük bir dəyər ola bilər.

biz dəyişikliklər bir sıra nəzərə alsaq, demək olar ki, bütün udma və ya istilik müəyyən azad var. termokimya - xüsusi bölmə hadisələrin izahı üçün yaradılmışdır.

Hess Qanunu

Due Termodinamikanın birinci qanununa, kimyəvi reaksiya şəraitdən asılı olaraq istilik təsiri hesablanması həyata keçirmək mümkün oldu. əsas termokimya hüquq, Hess yəni qanuna əsasən hesablamalar. onun formalaşdırılması edək: təbiət ilə bağlı istilik effekti kimyəvi çevrilməsi, maddi ilkin və yekun dövlət, bu qarşılıqlı yolu ilə bağlı deyil.

Bu formalaşdırılması belə? xüsusi bir məhsul halda qarşılıqlı bir təcəssümü yalnız şamil lazımdır, reaksiya müxtəlif yollarla həyata keçirilə bilər. Hər bir halda, heç bir məsələ istədiyiniz material vermək necə prosesin istilik effekti dəyişməz dəyər qalacaq. Bu aralıq dəyişikliklər istilik təsiri yekunlaşdırmaq lazımdır müəyyən etmək. Hess qanunu istilik təsiri miqdarda hesablamalar həyata keçirmək mümkün oldu görə, bu kalorimetre həyata keçirmək mümkün deyil. Məsələn, Hess qanunu ilə hesablanmışdır karbonmonoksit maddələrin formalaşması istilik hesablamaq, lakin müəyyən etmək üçün gündəlik təcrübə ilə sizə uğur deyil. Bu standart şəraitdə müəyyən edilmiş ədədi dəyərlər müxtəlif maddələr üçün listelenen olan vacibdir xüsusi thermochemical masalar

hesablanması mühüm xal

xüsusi əhəmiyyət kəsb edir ki, reaksiya istilik - formalaşdırılması istilik nəzərə alaraq ümumi dövlət sual maddə. Məsələn, qəbul ölçmələr hesab zaman əvəzinə almaz, karbon qrafit standart dövlət olmalıdır. Həmçinin şərait olan ilkin komponentləri reaksiya ki, nəzərə təzyiq və temperatur almaq. Bu fiziki miqdarda reaksiya əhəmiyyətli təsir edə bilərlər artıb və ya enerji miqdarı azalır. termokimya əsas hesablamaları yerinə yetirmək üçün təzyiq və temperatur konkret göstəriciləri istifadə etmək qərarına gəlib.

standart şərtləri

Məsələnin formalaşması istilik Çünki - enerji təsiri müəyyən edilməsi standart şərtlərlə edir, ayrı-ayrılıqda onları ayırmaq. 1 atmosfer - 298K (25 dərəcə santigrat) təzyiq hesablanması üçün seçilmiş temperatur. Bundan əlavə, diqqət dəyər əhəmiyyətli bir nöqtə, hər hansı bir sadə maddələrin formalaşması istilik sıfır olmasıdır. Bu, çünki, məntiqi sadə maddələr özləri təşkil etmir ki, onların baş verməsi üçün heç bir enerji istehlakı var.

termokimya elementləri

Burada əhəmiyyətli hesablamalar istilik enerjisinin istifadə nəticələrini olunur həyata keçirilir, çünki müasir kimya Bu bölmədə xüsusi əhəmiyyətə malikdir. termokimya, bir çox şərtləri və istənilən nəticələri əldə etmək üçün fəaliyyət üçün vacib olan anlayışlar var. enthalpy (? H) bir kimyəvi reaksiya qapalı sistemdə baş verən göstərir digər reaktiv cavab heç bir təsiri var idi, təzyiq sabit idi. Bu aydınlaşdırılması siz ifa hesablamalar dəqiqliyi haqqında danışmaq üçün imkan verir.

reaksiya cür hesab olunur nə asılı olaraq, yaranan istilik təsiri gücündə və əlaməti əhəmiyyətli dərəcədə fərqlənə bilər. Belə ki, bir neçə sadə komponentləri daxil mürəkkəb maddələrin parçalanma cəlb bütün dönüşüm üçün, istilik udma ehtimal edilir. enerji əhəmiyyətli miqdarda azad müşayiət daha mürəkkəb məhsul reaksiya başlayaraq materialların bir plüralizmi Connecting.

nəticə

hər hansı bir problemin həllində tədbirlər eyni alqoritm tətbiq thermochemical. Birincisi, cədvəldə həmçinin formalaşması istilik reaksiya məhsullarının miqdarı kimi, ümumi dövlət unutmadan, hər başlanğıc komponent üçün müəyyən edilir. Next, silahlı Hess hüquq naməlum miqdarda müəyyən bərabərdir.

Xüsusi diqqət xüsusi tənlik ilkin və ya son maddə əvvəl mövcud hesab stereokimyəvi amillər ödənilməlidir. reaksiya sadə maddələr varsa, formalaşması, onların standart istilik yəni, belə komponentləri hesablamalar ilə əldə nəticəsində heç bir təsiri yoxdur, sıfıra bərabərdir. xüsusi reaksiya haqqında məlumat istifadə edin. biz nümunə kimi dəmir oksidi (Fe ^{3 +)} qrafit ilə reaksiya ilə təmiz metal formalaşması prosesi alsaq, istinad dəyəri formalaşması standart qızaraq bilər. dəmir oksid (Fe ^{3 +)} üçün -822,1 kC / qrafit (sadə maddə) üçün mol sıfır olacaq. nəticəsində reaksiya istehsal karbon qazı formalaşması istilik dəmir sıfıra uyğun azad isə, 110.5 kJ / mol - göstərici bir dəyəri var olan (CO). Aşağıdakı kimi bu kimyəvi qarşılıqlı formalaşması standart qızaraq Qeydiyyatın xarakterizə olunur:

_Haqqında 298 H = 3 × (-110,5) - (-822,1) = -331,5 + 822,1 = 490,6 KJ.

hüquq Hess rəqəmli nəticəsində əldə edilən təhlil, bu proses bir endothermic dönüşüm bir məntiqi nəticəyə onun dəmir oksid yəni bu zatrachivaniya tutur enerji dəmir azaldılması reaksiya etmək mümkündür.