Sadə məsələ

Təbiət, sadə və mürəkkəb maddələr var. Onların arasında əsas fərq - onların tərkibində. Belə ki, sadə maddə bir element atomları daxildir. Onların (sadə maddə) kristallarının laboratoriyada sintez, bəzən evdə edilə bilər. Tez-tez, lakin lazımi saxlanma şəraiti nəticəsində kristallarının bir yaratmaq.

material (təbii baş verən deyil) sadə metallar, yarı-metallar, qeyri-metallar, intermetallic birləşmələr və halogens ayrılmış daxil beş dərsləri var. Onlar atom (Ar, O) və ya molekulyar (O2, H2 O3) qaz ilə təmsil oluna bilər.

Məsələn, biz bir sadə maddə oksigen bilər. Bu oksigen element iki atomları ibarət molekulları daxildir. Yaxud, məsələn, dəmir material dəmir elementinin yalnız atomları ibarət kristallar ibarətdir. Tarixən element adı sadə maddə adlandırılacaq, atomları olan bir hissəsi var. bu birləşmələrin quruluşu molekulyar və qeyri-molekulyar ola bilər.

Təcrübəli materialları atomların müxtəlif növ daxildir və iki (və ya daha çox) mürəkkəb parçalanma ilə təşkil edə bilərsiniz. Məsələn, parçalanma su oksigen və hidrogen yaradır. Belə ki, hər mürəkkəb sadə maddələr daxil qaxsımış edilə bilər. Məsələn, dəmir sulfid kükürd və dəmir atomları, parçalanma cavabdeh deyil formalaşır. Bu halda, üçün daxildir mürəkkəb mürəkkəb və heterogen atomları olduğunu sübut əks reaksiya prinsipi tətbiq etmək. Başqa sözlə, başlanğıc komponentləri əldə dəmir sulfid istifadə edərək.

Simple maddələr azad bir dövlət mövcud kimyəvi elementlərin formalarıdır. Bu gün elm bu elementlərin çox dörd yüz növ bilir.

kompleks maddələrin fərqli olaraq sadəcə digər sadə maddələr əldə edə bilməz. Onlar həmçinin digər birləşmələr bölünə bilməz.

A kimyəvi element sadə maddələrin müxtəlif növ yarada bilərlər. (Məsələn, element oksigen triatomic ozon, və iki atomlu oksigen və almaz və qrafit formalaşdırmağa qadir karbon yaradır). Bu əmlak adlanır allotropism. Allotropic dəyişikliklər tərkibi özləri molekulların (atomları) element strukturu və kristalların və ya molekulların yerləşdirilməsi üsulu ilə fərqlənir. qabiliyyəti səbəbiylə kimyəvi istiqrazın növü, eləcə də xüsusiyyətləri müəyyən atom quruluşu sadə maddələrin çox növləri yaratmaq üçün molekulların quruluşu və kristalları.

Bütün allotropic dəyişikliklər bir-birinə keçmək imkanı var. sadə maddələrin müxtəlif növ bir kimyəvi element müxtəlif ola bilər formalaşır fiziki xassələri və kimyəvi fəaliyyətinin müxtəlif səviyyələrdə. Məsələn, oksigen almaz daha az az ozon, fəaliyyəti və fulleren ərimə nöqtəsi, məsələn, nümayiş etdirir.

normal şəraitdə on elementləri üçün sadə maddə iki mayelərin (Br, Hg), və digər elementləri qazlar (Ar, Xe, Rn, N, H, Ne, O, F, Kr, Cl, O), təşkil edəcək - bərk.

otağına yaxın bir temperaturda, beş metallar maye və ya yarı-maye dövlət qəbul edəcək. Bu, onların ərimə temperaturu təxminən bərabər olması ilə bağlıdır otaq temperaturunda. 28 və 30 dərəcə qallium - 27, sezyum - Belə ki, civə, rubidium 39 dərəcə, francium əridir.

Bu şərtlər "kimyəvi element", "atom", "sadə maddə" qarışdırmaq lazım deyil ki, qeyd etmək lazımdır. Belə ki, məsələn, müəyyən bir atom var və xüsusi dəyər həqiqətən mövcuddur. "Kimyəvi element" müəyyən kollektiv, ümumiyyətlə mücərrəd deyil. Təbiət, elementləri pulsuz atomu və ya kimyəvi birləşmiş şəklində var. Bu halda sadə maddələrin (ümumi hissəciklər) və kimyəvi elementlərin (xüsusi növü təcrid atomları) xüsusiyyətləri öz xüsusiyyətləri var.