Ammonyak su: əldə formula tətbiq

kəskin iy ilə rəngsiz qaz, ammonyak NH ₃ yalnız istilik təkamül ilə su asanlıqla həll edir. Active maddə zəif qələvi yaratmaq üçün H ₂ O molekulları ilə verir. ammonyak su - həll bir neçə adları, onlardan biri qəbul edib. mürəkkəb formalaşması, tərkibi və prosesində təəccüblü xüsusiyyətləri var kimyəvi reaksiyalar.

ammonium ion formalaşması

Formula ammonyak su - NH ₄ OH. azot və hidrogen - məsələnin tərkibi indiki kation nonmetals formalaşır NH _{4 ^{+ edir.}} ammonyak molekulunda N atomları yaratmaq üçün istifadə olunur qütb bir covalent əlaqələrin xarici elektronların 5 üzərindən yalnız 3 və bir cüt sahibsiz qalır. güclü polarized su molekulu hidrogen proton H ⁺ azad onlardan biri azot (akseptor) bir donor tək elektron cüt olur, oksigen ilə bağlı.

donor-akseptor - müsbət pulsuz və zəif covalent istiqraz xüsusi növü ilə ammonium ion formalaşır. onun ölçüsü, pulsuz, və bəzi digər xüsusiyyətləri üçün kalium kation bənzəyir və kimi davranır bir qələvi metal. kimyəvi mürəkkəb baxımından qeyri-adi turşuları duzları böyük praktik əhəmiyyət kəsb təşkil ilə verir. xüsusiyyətləri və məsələnin xassələri əks adları:

• ammonyak su;
• ammonium hidroksid;
• ammonyak nəmləndirir;
• kaustik ammonyak.

ehtiyat tədbirləri

ammonyak və onun törəmələri ilə iş zaman Care alınmalıdır. Bu unutmayın vacibdir:

1. Ammonyak su xoşagəlməz iy. qaçan qaz öskürək səbəb göz burun selikli səthi qıcıqlandırır.
2. saxlanılması zaman ammonyak bir loosely bağlı ampula ildə ampul ammonyak buraxmışdır.
3. Bu, yalnız iy həll və hava qaz hətta kiçik bir məbləğ ilə, alətlər olmadan aşkar edilə bilər.
4. molekulları və kationların arasında nisbət həllində müxtəlif pH dəyişir.
5. haqqında 7 dəyəri zəhərli qaz konsentrasiyası azalır ilə NH ₃ ⁺ NH ₄ orqanizmlərin kationların yaşayan az zərərli miqdarı artır

ammonium hidroksid hazırlanması. fiziki xassələri

suda həll zaman, ammonyak ammonyak su formalaşır. maddə Formula - NH ₄ OH, amma əslində həm ionları mövcuddur

NH ₄ ^+, OH ^-, NH ₃ və H ₂ O. ammonyak və su, bir tarazlıq dövlət arasında ion mübadilə kimyəvi reaksiya molekulları. proses oppositely idarə oxlar hadisələrin reversibility göstərir olan dövrə, əks oluna bilər.

ammonyak su laboratoriya hazırlıq azot tərkibli birləşmələri ilə eksperimentlər həyata keçirilir. ammonyak su ilə qarışdırılır zaman aydın rəngsiz maye vermək. Yüksək təzyiqlərdə qaz artır solubility. Artıq Water yüksək temperaturda orada ammonyak həll göndərir. ammonyak həll zaman sənaye miqyasında sənaye məqsədləri və kənd təsərrüfatı üçün 25 faiz maddə vermək. İkinci üsul reaksiya istifadə edir coke soba qaz su ilə.

ammonium hidroksid kimyəvi xassələri

ammonyak su və xlorid turşusu - - iki maye əlaqə zaman ağ tüstü klubları ilə əhatə olunur. ammonium xlorid - Bu reaksiya məhsulun hissəciklər ibarətdir. belə xlorid turşusu kimi uçucu maddə ilə reaksiya hava birbaşa yer tutur.

Aşağı qələvi ammonium hidroksid kimyəvi xassələri:

1. maddə reversibly bir ammonium kation və hidroksid ion yaratmaq üçün su ayrışarak.
2. NH ₄ ⁺ ion, alkaliler kimi magenta rəng boyalı rəngsiz həll phenolphthalein iştirakı.
3. Chemical zərərsizləşdirilməsi ₄ OH + HCl = NH ₄ Cl + H ₂ O. NH: ammonium duzları formalaşmasında və su turşu nəticələri ilə
4. 2NH ₄ OH + CuCl ₂ = 2NH ₄ Cl + Cu (OH) ₂ (mavi _precipitate) ammonyak su bununla su həlledilməz hidroksid formalaşdırılması, zəif baza uyğun metal duzları, ilə ion mübadilə reaksiya _olur.

Ammonyak su: iqtisadiyyatın müxtəlif sahələrində tətbiq

Qeyri-adi maddə geniş gündəlik həyat, kənd təsərrüfatı, tibb və sənaye istifadə olunur. kənd təsərrüfatı, soda kül, boyalar və digər məhsullar istifadə Texniki hydrate ammonyak. maye gübrə asanlıqla digestible formada bitkilər azot var. maddə ucuz və bütün bitkilər üçün pre-dövrdə edilməsi üçün ən effektiv hesab olunur.

ammonyak su istehsalı üçün bərk dənəvər azot gübrə ilə bağlı üç dəfə az vəsait istehlak. saxlanması və maye daşınması üçün germetik bağlı tanklar polad var tətbiq. saç bleach üçün boyalar və alətlər bəzi növləri ammonium hidroksid istifadə edərək istehsal. hər tibb müəssisəsi hazırlıq ammonyak ilə - 10 faiz ammonyak həlli.

Ammonium duzları: xassələri və praktiki əhəmiyyəti

turşuları ilə ammonium hidroksid reaksiya tərəfindən hazırlanır maddələr biznes artıq istifadə olunur. hidroliz məruz suya həll, qızdırılıb zaman Duzlar ayrılmaq. Onlar alkaliler və digər maddələrlə kimyəvi reaksiyaya daxil. ən mühüm praktiki dəyəri xloridlər, nitratlar, sulfat, fosfatlar, və əldə ammonium karbonat.

Bu qaydaları və təhlükəsizlik tədbirləri edin ammonium ion ibarətdir maddələrin ilə işləmək vacibdir. anbar və kommersiya kənd təsərrüfatı şirkətləri saxlanılır zaman, təsərrüfatları alkaliler və əhəng ilə bu birləşmələrin əlaqə olmalıdır. zəhərli qaz buraxılması ilə bir kimyəvi reaksiya başlamaq leakproof paketləri edin. onların ammonyak su və duzları ilə işləmək üçün olan hər kəs, kimya əsasları bilməlidir. insanların və ya ətraf mühitə zərər deyil istifadə olunan materialların təhlükəsizliyi tələblərinə uyğun olaraq.