Kimyəvi və fiziki xüsusiyyətlər, oksigenin tətbiqi və istehsalı

"Kalsogen" in dörd elementi (yəni "mis daşıyıcıları") dövri sistemin VI qrupunun əsas alt qrupuna (yeni təsnifata əsasən - 16-cı qrup) rəhbərlik edir. Kükürd, tellurium və seleniyaya əlavə, oksigen də aiddir. Dünyadakı bu ən ümumi elementin xüsusiyyətlərinə, eləcə də oksigenin istifadəsi və istehsalına daha çox nəzər salaq.

Bir elementin yayılması

Yerin qabığında oksigen miqdarı demək olar ki, 50% -dir. Oksidlər və tuzlar şəklində müxtəlif minerallarda tapılır.

Bağlı formada oksigen suyun kimyəvi tərkibinə daxil olur - onun nisbəti nisbəti 89% -dir, həmçinin bütün canlıların hüceyrələrinin tərkibində - bitki və heyvanlar.

Havada oksigen O2 şəklində pulsuz bir vəziyyətdədir, tərkibinin beşdə birini tutur və ozon şəklində - O3.

Fiziki xüsusiyyətlər

Oksigen O2, rəng, dad və kokulu olmayan bir qazdır. Suda zəif həll olunur. Kaynama nöqtəsi sıfır selsiydən 183 dərəcə aşağıdır. Maye şəklində oksigen mavi rəngə malikdir və bərk formada mavi kristal meydana gətirir. Oksigen kristallarının əriməsi nöqtəsi sıfır selsi səviyyəsindən 218.7 dərəcədir.

Kimyəvi xüsusiyyətlər

Qızdırıldığı zaman, bu element bir çox sadə maddələr, həm də metallar və qeyri-metallarla reaksiya verir, belə ki oksigenli elementlərin birləşmələri - oksidləri adlandırırlar. Elementlərin oksigenlə daxil olduğu kimyəvi reaksiyaya oksidləşmə deyilir.

Məsələn,

4Na + O2 = 2Na2O

S + O2 = SO2

Mürəkkəb maddələrin bəziləri oksi ilə reaksiya verir və oksidləri də yaradırlar:

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

2CO + O2 = 2CO2

Bir maddə oksigenlə yavaşca reaksiya verərsə, bu oksidləşmə yavaş olur. Məsələn, bunlar qida məhsullarının parçalanma prosesləri, çürüməsidir.

Oxygen əldə

Bu kimyəvi element həm laboratoriyada, həm də sənaye müəssisəsində əldə edilə bilər.

Laboratoriyada oksigen istehsalı müxtəlif yollarla həyata keçirilir:

1. Bertoletat duzunun (kalium kloranın) parçalanma reaksiyası ilə .

2. Hidrogen periksitin katalizator kimi fəaliyyət göstərən manqan oksid iştirakı ilə istiləşdirilməsi yolu ilə ayrılması yolu ilə.

3. Kalium permanganatın parçalanması yolu ilə.

Sənayedə oksigen istehsalı belə yollarla həyata keçirilir:

1. Texniki məqsədlər üçün oksigen havadan əldə edilir ki, bu da onun adi məzmununun təxminən 20% -ə bərabərdir. Beşinci hissə. Bu məqsədlə hava ilk dəfə təxminən 54% lik bir maye oksigen, sıvı azot - 44% və maye argon - 2% ilə qarışıq əldə etmək üçün yandırılır. Bu qazlar daha sonra sıx maye oksigen və suyun azot-minus 183 və minus 198,5 dərəcə qaynama nöqtələri arasında nisbətən kiçik bir interval istifadə edərək bir damıtma prosesi ilə ayrılır. Azot oksigendən daha əvvəl buxarlanır.

Müasir avadanlıq hər hansı bir saflıq dərəcəsi oksigen təmin edir. Sıvı havanın ayrılması nəticəsində əldə edilən azot onun törəmələrinin sintezində xammal kimi istifadə olunur.

2. Suyun elektrolizində oksigen də çox təmiz bir dərəcə verir. Bu metod zəngin ehtiyatları olan və ucuz elektrik enerjisi olan ölkələrdə geniş yayılmışdır.

Oxygen tətbiqi

Oxygen planetimizin bütün həyatında ən vacib elementdir. Atmosferdə olan bu qaz bitkilər, heyvanlar və insanlar tərəfindən nəfəs alma prosesində tük olunur .

Oxygen əldə edilməsi insan fəaliyyətinin tibb, qaynaq və metal kəsmə, partlayış, aviasiya (insanları və işçi mühərrikləri üçün), metallurgiya kimi çox vacibdir.

İnsan iqtisadi fəaliyyəti prosesində oksigen böyük miqdarda istehlak olunur - məsələn, müxtəlif növ yanacaqları: təbii qaz, metan, kömür, ağac yanaraq. Bütün bu proseslərdə karbon monoksit meydana gəlir. Eyni zamanda təbiət günəş işığının təsiri altında yaşıl bitkilərdə baş verən fotosintez ilə bu mürəkkəbin təbii bağlanması prosesini təmin etmişdir. Bu proses nəticəsində bitki daha sonra toxumalarını qurmaq üçün istifadə olunan qlükoza formalaşır.