Hydrobromic turşusu. hazırlanması, fiziki və kimyəvi xassələri üsulları

(Həmçinin hidrogen bromid adlanır) Hydrobromic turşusu - brom (Br) ilə hidrogen (H) bir qeyri-üzvi mürəkkəb deyil. Bu nəmli hava bir qalın duman təşkil edən rəngsiz qaz var.

əldə hidrogen brom üsulları hansılardır

Çünki oxidizability bromovodoronoy turşusu yüksək dərəcəli, onun təsiri qələvi metal bromidlər üçün qatılaşdırılmış sulfat turşusu vasitəsilə əldə edilə bilməz. aşağıdakı reaksiya baş verir:

2KBr (kalium brom) + 2N2SO4 (sulfat turşusu) = K2SO4 (kalium sulfat) + SO2 (kükürd oksid) + BR2 (brom molekul) + 2H2O (su)

təsis elementləri reaksiya olan bir reaksiya tərəfindən həyata keçirilən belə hidrobrom sənaye əldə turşuları, 1.. Məsələn, biz aşağıdakı kimi maddə əldə edə bilərsiniz nəzərdən:

H2 (hidrogen molekulu) + BR2 (brom molekul) = 2HBr (hidrobrom turşusu)

Bu reaksiya 200 400 dərəcə temperaturda mümkün deyil.

2. Bu vitro və bir neçə yolla hidrobrom turşusu əldə etmək mümkündür.

- hidroliz pentabromide ya fosfor tribromide by:

PBr3 (tribromide) + 3H2O (üç su molekulları) = H3PO3 (fosfor turşusu) + 3HBr (hidrobrom turşu, kimyəvi formula)
PBr5 (pentabromide) + 4H2O (dörd su molekulları) = H3PO4 (fosfor turşusu) + 5HBr (hidrogen bromid)

- brom azaldılması ilə:

3Br2 (üç molekulların brom) + S (kükürd) + 4H2O (su) = (reaksiya 100-150 dərəcə temperaturda mümkündür) H2SO4 (sulfat turşusu) + 6HBr (hidrogen bromid)
3Br2 (üç molekulların brom) + KNO2 (kalium nitrit) + 4H2O (su) = KNO3 (kalium nitrat) + 2HBr (hidrogen bromid)

- köçkünlər qələvi metal bromidlər olan seyreltik turşusu ilə deməkdir:

KBR (kalium brom) + H2SO4 (sulfat turşusu) = KHSO4 (kalium hydrogensulfate) + HBR (qaz azad)

bir by-məhsul hidrogen brom 3. üzvi birləşmələr bromoproizvodnyh sintezində əldə edilə bilər.

hidrogen brom fiziki xassələri:

1. hidrobrom turşusu - xoşagəlməz və kəskin iy olan rəng bir qaz. Tamamilə hava çəkir. Bu temperaturda yüksək müqavimət var.

2. Yaxşı H2O (su) həll və etanol elektrolit yaratmaq. sulu HBR həll 124 dərəcə temperaturda sonunda bir azeotrope təşkil edir. su bir litr təxminən (0 dərəcə) hidrogen brom yarım litr eriyen.

3. hidrogen bromid kristal nəmləndirir bir suda həll soyutma prosesi aşağıdakı kimi hazırlana bilər: HBR * H2O, HBR * 2H2O, HBR * 4H2O.

orthorhombic kristal sistemi, kosmik qrup F MMM 4. Təmiz bromid formaları kristallarının.

-66,8 dərəcə temperaturda 5 maye olur və - 87 dərəcə solidifies.

hidrogen brom kimyəvi xassələri:

su ilə reaksiya 1. hidrobrom turşusu formaları güclü turşusu monobasic. Bu aşağıdakı kimi reaksiya:

HBR + H2O (su) = Br- (brom anion) + H3O + (hydronium ion)

2. Bu material var qaxsımış bütün molekulların 1000 dərəcə 0,5 haqqında% -i, lakin yüksək temperaturda davamlı:

2HBr (hidrobrom turşusu) = H2 (hidrogen molekulu) + BR2 (brom molekul)

3. Hesab əlaqə kimyəvi mürəkkəb bir metallar müxtəlif, eləcə də onların əsasları və oksidləri ilə verir. reaksiyaların Nümunələr:

2HBr + Mg (maqnezium) = MgBr2 (maqnezium brom) + H2 (qaz azad)
2HBr + CaO (kalsium oksid) = CaBr2 (kalsium bromid) + H2O (su)
HBR + NaOH (natrium hidroksid) NaBr = (natrium bromid) + H2O (su)

4. bromid da azaldılması agent edir. Bu yavaş-yavaş hava zağlı olunur. Bu səbəbdən, bir müddət sonra onun sulu həlləri qəhvəyi boyalı. reaksiya belə olacaq:

4HBr (hidrobrom turşusu) + O2 (oksigen molekul) = 2Br2 (brom molekul) + 2H2O (su)

ərizə

Bromid müxtəlif üzvi brom törəmələrinin müxtəlif metal bromidlər hazırlanması üçün (sintez) yaratmaq üçün istifadə olunur. xüsusi əhəmiyyət gümüş brom film foto materialların istehsalında istifadə edilmişdir.

Necə nəqliyyat deyil

24 atmosfer təzyiqi altında 6,8 litr silindrlər 68, və ya capacitance.