Kükürd oksidi

Kükürd digər elementlər arasında XVI yer tutur, yer qabığının bölüşdürülür. Pulsuz dövlət, həm də baş verir, və bağlı şəklində. Metallic xassələri bu kimyəvi element xarakterikdir. Onun Latın adı «Kükürd» S. element hər hansı əlavə kükürdün oksid kimi istinad edilə bilər turşusu duzları və çox oksidləri dərsləri aid çox maddələr oksigen və / və ya hidrogen formaları olan birləşmələrin müxtəlif ionları daxil qeydi bir valence təmsil simvol. Oksidləşmə dövlət olan müxtəlif birləşmələr +6, +4, +2, 0, -1 -2 nümayiş etdirir. müxtəlif oksidləşmə dövlətləri ilə tanınan kükürd oksidləri. ən ümumi - bu dioksid və kükürd trioksid. Az tanınmış kükürd qazı, və daha yüksək (SO3 istisna olmaqla) və bu element aşağı oksidləri var.

kükürd qazı

görünüşü kükürd oksid II, SO adlı qeyri-üzvi mürəkkəb bu mürəkkəb bir rəngsiz qazdır. ilə əlaqə sonra su həll deyil və onunla verir. Bu mürəkkəb yalnız nadir qaz orta baş verən, çox nadir. SO molekul thermodynamically qeyri-sabit və ilkin S2O2 çevrilir, (qaz kükürd və ya peroksid disulfur adlanır). Çünki molekulunun bizim şəraitində kükürd qazı nadir baş və aşağı sabitlik tam maddə təhlükəsini müəyyən etmək çətindir. Amma daha qatılaşdırılmış və ya qatılaşdırılmış formada oksid nisbətən zəhərli və aşındırıcı edir peroksid, çevrilir. zəhərli qaz - Bu mürəkkəb də yüksək (bu metan bir xüsusiyyət bənzəyir) alışqan kükürd dioksid yandırılaraq əldə etdi. təsbit Kükürd oksid təxminən 2 Io (biri idi Jupiter peyklər) Veneranın atmosferində və interstellar orta. Bu Io, bu vulkanik və fotokimyəvi proseslərin nəticəsidir güman edilir. aşağıdakı əsas fotokimyəvi reaksiyalar: O + S2 S → + SO və SO2 → SO + O.

kükürd dioksid

Kükürd oksid IV, və ya kükürd dioksid (SO2) kəskin iy boğulmasının ilə rəngsiz qazdır. mənfi 10 C temperaturda, bir maye dövlət və mənfi 73 C solidifies temperaturda gedir. su 1 litr 20 ° C SO2 təxminən 40 cilddə eriyen.

SO2 + H2O ↔ H2SO3: onun anhidridi kimi bu kükürd oksid, su formaları kükürtlü turşusu eriyen.

Bu əsasları və qarşılıqlı əsas oksidləri: 2NaOH → SO2 + Na2SO3 + H2O və SO2 + CaO → CaSO3.

kükürd dioksid və oksidləşdirici agent və azaldılması agent tipik xassələri. Bu katalizator iştirakı ilə kükürd trioksid atmosfer oksigen ilə zağlı olunur: SO2 + O2 → 2SO3. H2S + SO2 → S + H2O belə hidrogen sulfidin kimi güclü azaldılması agentləri, bir oksidləşdirici rolunu oynayır.

Kükürd dioksid əsasən sulfat turşusu istehsalı üçün sənayesində istifadə olunur. 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2: kükürd dioksid kükürd və ya dəmir Pyrites yanan tərəfindən istehsal olunur.

kükürd trioksid

Kükürd Oxide VI, və ya kükürd trioksid (SO3) aralıq məhsul və müstəqil əhəmiyyətə malikdir. Görünüşü bir rəngsiz maye. 45 C temperaturda sonunda və 17 aşağıda C ağ kristal kütləvi çevrilir. Bu ali oksidləri ifrat hygroscopicity ilə xarakterizə (kükürd atom + 6 oksidləşmə dərəcəsi ilə) kükürd. SO3 + H2O ↔ H2SO4: su ilə sulfat turşusu təşkil edir. tədricən əlavə və dərhal oksid böyük miqdarda, sonra partlayış baş verə bilər əgər suda həll, istilik böyük məbləğdə radio və. Kükürd trioksid Neft yaratmaq üçün qatılaşdırılmış sulfat turşusu asanlıqla həll edir. 60% Oleum bir SO3 content. Bu kükürd mürəkkəb üçün bütün xüsusiyyətləri ilə xarakterizə olunur bir acidic oksid.

kükürd Ali və aşağı oksidləri

Ali kükürd oksidləri x ola bilər formula SO3 + x ilə kimyəvi birləşmələrin bir qrup təşkil 0 və ya 1 (OO) peroxo və oksid SO3, kükürd oksidləşmə +6 dərəcəsi kimi xarakterizə ehtiva monomer oksid SO4. Bu kükürd oksid reaksiya SO3 və (78 C aşağıda) aşağı temperaturda istehsal edilə bilər atom oksigen ozon ilə qarışıq və ya SO3 of fotoliz.

Lower kükürd oksidləri ibarət kimyəvi birləşmələrin bir qrup təşkil edir:

• SO (kükürd oksid və dimer S2O2);
• S2O;
• Sno kükürd monoxides (n 5-dən 10 ola bilər orada kükürd atomları ilə formalaşır üzük ibarət tsiklik birləşmələr var);
• S7O2;
• polimer kükürd oksidləri.

aşağı artım kükürd oksidləri maraq. Bu, yer və extraterrestrial atmosferi onların məzmunu öyrənmək lazım deyil.