Fluoride - bu nədir? flüor xüsusiyyətləri

Fluoro - kimyəvi element (rəmzi F, atom sayı 9) halogen qrupuna aiddir, qeyri-metal. Bu, ən fəal və electronegative edir. normal temperatur və flüor molekul təzyiq bir zəhərli qaz formula F ₂ sarı solğun _edir. digər halogens kimi, molekulyar flüor çox təhlükəli və dəri ilə təmasda ağır yanıqlar səbəb olur.

istifadə

Flüor və onun birləşmələri geniş t. H., Və əczaçılıq, aqrokimyəvi maddələrin, yanacaq və sürtkü yağları və tekstil istehsalı üçün istifadə olunur. Daşınması qadağandır: xlorid turşusu şüşə və flüor plazma etch üçün istifadə olunur - yarımkeçirici və digər materialların istehsalı üçün. diş pastası və içməli su F ionlarının aşağı konsentrasiyaları yüksək konsentrasiyaları bəzi böcək hissəsi isə, çürük qarşısını almaq kömək edə bilər. Bir çox ümumi anestezik fluorocarbons törəmələri var. ¹⁸ F izotop positron emissiya tomoqrafiyası tibbi views üçün bir positron mənbəyidir və uran hexafluoride uran izotopların ayrılması üçün istifadə olunur və istehsal uran zənginləşdirilmiş nüvə elektrik stansiyaları üçün.

kəşf tarixi

flüor birləşmələri olan minerallar, bu kimyəvi element azad əvvəl bir çox illər üçün məlum edilmişdir. Məsələn, mineral fluorspar (və ya fluorite) kalsium fluoride ibarət Agricola G. Gheorghiu tərəfindən 1530-ci ildə təsvir edilmişdir. metal və ya filiz ərimə nöqtəsi azaltmaq üçün kömək edir və təmiz istədiyiniz metal kömək edir maddə - Bu bir flux kimi istifadə edilə bilər ki, qeyd olunur. Buna görə də fluoro qəbul söz fluere ( «streaming») Latın adı onun adı.

1670-ci ildə Henry qodu glassmaker Shvanhard şüşə kalsium fluoride (fluorspar), turşu-müalicə təsiri altında həkk olunur ki, tapılmadı. Karl Scheele və Humphrey Davy, Joseph-Louis Gay-Lussac, Antuan Lavuaze daxil olmaqla bir çox sonra tədqiqatçılar, Louis Tenar asanlıqla CAF sulfat turşusu cəmləşmişdir müalicə əldə edilib Daşınması qadağandır: xlorid turşusu (HF) ilə təcrübədən.

Sonda, bu HF daha əvvəl bilinməyən element var ki, aydın oldu. Bu maddə, lakin onun ifrat reaksiyaya görə ildir ayrılması bilmədi. Bu birləşmələrin ayırmaq üçün yalnız çətin deyil, lakin o, dərhal onun digər komponentləri ilə verir. Daşınması qadağandır: xlorid turşusu elementar flüor təcrid son dərəcə təhlükəli və erkən cəhdləri kor və bir neçə elm öldürdü. Bu insanlar kimi tanındı "fluoride Şəhidlər".

kəşf və istehsal

Nəhayət, 1886-cı ildə, Fransız kimyaçı Henri Muassanu tökmə kalium fluoride və Daşınması qadağandır: xlorid turşusu elektroliz ilə flüor bir qarışıq təcrid oldu. Bunun üçün o, Kimya 1906 Nobel mükafatına layiq görülmüşdür. Onun electrolytic yanaşma hələ də bu kimyəvi element sənaye istehsalı bu gün istifadə olunur.

flüor ilk böyük miqyaslı istehsal Dünya müharibəsi zamanı başladı. O, Manhattan Project atom bombası yaradılması mərhələləri biri üçün tələb olunurdu. Flüor öz növbəsində, ²³⁵ U və ²³⁸ U. Bu gün qaz UF ₆ nüvə enerjisi üçün zənginləşdirilmiş uran əldə etmək tələb olunur, bir-birinə iki izotopların ayrılması üçün istifadə uran hexafluoride (UF ₆₎ istehsalı üçün istifadə olunur.

flüor ən əhəmiyyətli xüsusiyyətləri

dövri cədvəl elementində halogen adlanır qrup (əvvəllər Group 7A) yuxarı hissəsi 17 edir. Digər halogens xlor, brom, yod və astatine daxildir. Bundan başqa, ikinci dövrdə F oksigen və neon arasındadır.

Pure fluoro - bir korroziyaya qaz litr 20 NL bir konsentrasiya aşkar bir xarakterik tünd iy ilə (kimyəvi formula F _2). ən electronegative və bütün elementləri reaktiv kimi, asanlıqla çoxluğu ilə bir mürəkkəb təşkil edir. Fluoride elementar formada mövcud çox reaktiv və hazır və ya şüşə qablarda saxlanıla bilməz ki, silisium, o cümlədən ən materialları, belə bir yaxınlıq var. rütubətli hava, bu az təhlükəli Daşınması qadağandır: xlorid turşusu yaratmaq üçün su ilə verir.

Fluoro, hidrogen ilə əlaqə hətta aşağı temperaturda və qaranlıq partlayır. Bu Daşınması qadağandır: xlorid turşusu və qaz oksigen yaratmaq üçün su ilə zorla verir. flüor qaz axını şüşə və gözəl bölünür metallar daxil olmaqla, müxtəlif materiallar, parlaq alov yandırmaq. Bundan əlavə, kimyəvi element nəcib qazlar kripton, ksenon və radon ilə bir mürəkkəb təşkil edir. Lakin birbaşa azot və oksigen, bu reaksiya vermir.

flüor ifrat fəaliyyəti baxmayaraq, biz indi təhlükəsiz davranma və nəqliyyat mövcud üsulları çevrilmişdir. fluorides səthində bu materiallar daha reaksiya mane olduğunu formalaşır, çünki element, polad və ya Monel (nikel zəngin yüngül lehimli) hazırlanmış qablarda saxlanıla bilər.

Fluorides - Müəyyən müsbət yüklü elementləri ilə birləşməsi ^- flüor bir mənfi ittiham ion ^(F) kimi mövcud olan bir maddə. metallarla Flüor birləşmələri ən sabit duzları var. suda həll zaman, onlar ionlar bölünür. ^Və H ₂ F ^{+ -} flüor digər formaları məsələn kompleksləri, [FEF _4] ^var.

izotoplar

Orada ¹⁴ F halogen izotoplar bir plüralizmi, və ³¹ F. ilə bitən Amma flüor izotop tərkibi onlardan yalnız biri ibarətdir, belə ki, tezliklə sabitdir 10 neytronların var ¹⁹ F. radioaktiv izotop ¹⁸ F - positrons dəyərli mənbə.

bioloji təsiri

əsasən ionları şəklində sümükləri və dişləri bədən flüor. milyon az bir hissəsi bir konsentrasiya içməli su fluoridation xeyli kariyes hallarının azaldır - belə Sciences ABŞ Milli Elmlər Akademiyasının Milli Tədqiqat Şurası hesab edir. Digər tərəfdən, fluoride həddindən artıq toplanması diş mottling özünü fluorosis gətirib çıxara bilər. Bu təsiri çox içməli su konsentrasiyası bir kimyəvi element tərkibi 10 ppm artıq sahələrdə müşahidə olunur.

Elemental flüor və fluoride duzları zəhərli və böyük qayğı ilə müalicə lazımdır. dəriyə və ya gözlərə Əlaqə diqqətlə yol olmalıdır. dəri ilə reaksiya tez toxuma nüfuz və daimi zərər, sümükləri kalsium ilə reaksiya Daşınması qadağandır: xlorid turşusu istehsal edir.

mühitdə Flüor

təxminən 4 milyon ton mineral fluorite illik istehsal və ümumi gücü 120 milyon ton ərzində depozitlər tədqiq olunur. mədən ərazilərində Mexico, Qərbi Avropa və Çin bu mineral əsas.

Təbiət bu qayalar, gil və karbon bilər yer qabığının tapıldı fluoro. hava külək eroziyası daxil fluorides. Flüor Yer qabığının 13 ən zəngin kimyəvi element - onun məzmunu 950 ppm edir. torpaqların, onun orta konsentrasiyası - 330 ppm. Hidrogen fluoride sənayesində yanma proseslər nəticəsində havaya azad edilə bilər. hava fluorides, nəticədə torpaq və ya su düşür. flüor çox kiçik hissəciklər ilə bir istiqrazın təşkil, o, uzun müddət üçün airborne qala bilər.

duz sprey və üzvi xlor birləşmələri şəklində mövcud kimyəvi element 0.6 ppb şəraitində. şəhər mühitində konsentrasiyası 50 ppb çatır.

əlaqələri

Fluoro - üzvi və qeyri-üzvi birləşmələrin geniş təşkil bir element var. Chemists bununla yeni maddələrin bir plüralizmi yaratmaq, hidrogen atomları əvəz edə bilməz. Bu nəcib qazlar ilə yüksək reaktiv halogen birləşmələr yaradır. 1962-ci ildə Neil Bartlett ksenon geksaftorplatinat (XePtF6) synthesizes. kripton və radon qazının fluorides da hazırlanmışdır. Başqa bir mürəkkəb yalnız çox aşağı temperaturda sabit ftorgidrid arqon edir.

texniki proqram

atom və molekulyar dövlət flüor yarımkeçirici istehsalı, flat panel ekran və mikroelektromexaniki sistemlərin plazma aşınma üçün istifadə olunur. Daşınması qadağandır: xlorid turşusu lampaları və digər məhsullar üçün şüşə aşınma üçün istifadə olunur.

əczaçılıq, aqrokimyəvi, yanacaq və sürtkü yağları və tekstil istehsalı mühüm bir hissəsi - onun birləşmələri bəzi flüor ilə yanaşı. Chemical element növbəsində geniş kondisioner və soyutma istifadə olunur halogenli Alkan (halons) hazırlanması üçün tələb olunur. Onlar yuxarı şəraitində ozon qatının məhv töhfə çünki sonra CFC bu istifadə qadağan edildi.

Kükürd hexafluoride - istixana effekti yaradan maddələrin aid çox inert, qeyri-zəhərli qaz. flor olmadan qeyri-mümkün bir aşağı plastik istehsal sürtünmə əmsalı, belə Teflon kimi. Bir çox keyidici agentləri (məsələn, Sevoflurane, desflurane və Isoflurane) fluorocarbons törəmələri var. natrium Geksaftoralyuminat (cryolite) alüminium elektroliz istifadə olunur.

kariyes qarşısını almaq üçün diş pastaları istifadə Naf o cümlədən Flüor birləşmələri. Bu maddələr su fluoridation bələdiyyə su təchizatı sisteminin əlavə olunur, lakin insan sağlamlığına təsiri, bu təcrübə mübahisəlidir. Naf yüksək konsentrasiyası xüsusilə cockroaches qarşı bir insektisid kimi istifadə olunur.

Keçmişdə, fluorides azaltmaq üçün istifadə metal ərimə temperaturu və filizləri və onların gəlir artırılması. Fluoride - onun izotopların ayrılması üçün istifadə olunur uran hexafluoride, istehsalı mühüm tərkib hissəsidir. ¹⁸ F ilə radioaktiv izotop yarım həyat 110 dəqiqə positrons radio və tez-tez tibbi pozitron emissiya tomoqrafiyası istifadə olunur.

flüor fiziki xassələri

aşağıdakı kimi kimyəvi elementlərin Əsas xüsusiyyətləri aşağıdakılardır:

• 18.9984032 atom kütləvi q / mol.
• 1s 2s ^{2 2 5} _2p elektron _{konfiqurasiya.}
• -1 oksidləşmə dövlət.
• Sıxlıq 1.7 q / l.
• 53.53 K. ərimə temperaturu
• K. Boiling 85,03
• 31,34 Heat gücü J / (K · mol).