Chemical tarazlıq kimya tarazlıq daimi və ifadə yolları

1885-ci ildə fransız fizik və kimyaçı Le Chatelier başladılan və 1887-ci ildə alman fizik Brown kimyəvi tarazlıq və daimi kimyəvi tarazlıq hüquq haqlı və müxtəlif xarici amillərin təsiri asılılığını alıb.

kimyəvi tarazlıq mahiyyəti

Equilibrium - şeylər həmişə hərəkət deməkdir dinamik dövlət. Products reagentlər haqqında ayrılmaq və reaktiv məhsulları birləşir. Things hərəkət edir, lakin konsentrasiyaları dəyişməz qalır. reaksiya, bu geri olduğunu göstərmək üçün imza əvəzinə bərabər ikiqat arrow ilə qeyd olunur.

Classic nümunələri

Hətta ötən əsrin, kimyaçılar eyni gücü reaksiya istiqamətində dəyişdirilməsi imkanı təmin müəyyən qanunlar aşkar ediblər. kimyəvi reaksiyalar baş tutacaq necə bilmə, laboratoriya tədqiqat və sənaye istehsalı üçün olduqca vacibdir. Eyni zamanda böyük əhəmiyyət bütün bu hadisələrin nəzarət etmək imkanı var. Bu, onların istifadə üçün onlardan istifadə sonra, xüsusilə geri ilə bağlı bir çox təbii proseslərə müdaxilə etmək insan təbiəti var. kimyəvi reaksiyaların bilik daha faydalı olacaq nəzarətin mükəmməl komanda əgər.

kimyaçı istifadə kimya kütləvi aksiya hüquq düzgün reaksiya sürəti hesablamaq. Bu hər hansı bir nə aydın fikir verir kimyəvi proses qapalı sistemdə ediləcək əgər sona gətiriləcək deyil. Molekulların maddələrin formalaşır və daimi təsadüfi hərəkət var, və tezliklə molekulları maddi başlayan bərpa olunur əks reaksiya verə bilər.

sənaye, ən çox açıq mənbə sistemi istifadə olunur. Gəmilər, nəqliyyat vasitələri və digər qablar, oxunuş kimyəvi reaksiyalar. Bu bu proseslər aradan bilər ərzində istənilən məhsul reaksiya yararsız məhsullar qurtarmaq üçün təmin etməkdir. Məsələn, kömür daimi hava təchizatı ilə fəaliyyət açıq tipli partlayış soba edilən açıq soba, sement sobalarında yandırılmış və ammonyak ammonyak davamlı aradan qaldırılması ilə sintez olunur.

Cır və dönməz kimyəvi reaksiya,

Adı təklif kimi, müvafiq anlayışlar verə bilər: sonuna gətirdi hesab dönməz reaksiya onun istiqamətini dəyişir və təzyiq fərqləri və temperatur dəyişməsi asılı olmayaraq müəyyən bir yol boyunca axan olmadan. Onların fərqləndirici xüsusiyyət bəzi məhsulların reaksiya daxilində tərk edə bilər ki, edir. Belə ki, məsələn, çökdürmək _(Cu (NO _{3) 2} + H ₂ S = Kİ + 2HNO ₃₎ qaz (Caco ₃ = CaO + CO ₂₎ qəbul edə _bilər, və ya digər birləşmələr. istilik böyük miqdarda prosesi zamanı azad əgər reaksiya də məsələn, dönməz baxılacaq: 4P + 5o ₂ = 2P ₂ O ₅ + Q.

təbiətdə baş verən demək olar ki, bütün reaksiyalar geri edir. Asılı olmayaraq belə temperatur və təzyiq kimi xarici şərait, faktiki olaraq bütün proseslər müxtəlif istiqamətlərdə eyni zamanda baş verə bilər. kimya kütləvi aksiya qanununa görə, udulmuş istilik miqdarı bir reaksiya exothermic idi, ikinci (geri) endothermic Bude o deməkdir ki, ayrılan sayı bərabərdir.

Chemical tarazlıq: constant kimyəvi tarazlıq

Reaction - a "verb" Kimya - kimyaçı yoxlamaq fəaliyyəti. Bir çox reaksiyalar başa getmək, və sonra reaktiv tamamilə orijinal qayıtmaq edə olmadan məhsul çevrilir o deməkdir ki, dayandırmaq. Bəzi hallarda, reaksiya belə dəyişikliklər həm fiziki və kimyəvi yandırılması kimi, həqiqətən dönməz maddə xassələri. Lakin, bir çox digər boşluq mümkün deyil hallar, həm də fasiləsiz, eləcə də ilk reaksiya məhsullarının ikinci reagentlərin vardır.

reaktiv və məhsullarının konsentrasiyası sabit qalır ki, Dynamic dövlət, tarazlıq adlanır. Bu xüsusi kimyəvi istehsal xərcləri azaltmaq istəyən, sektorda tətbiq müəyyən qanunlarına materialların davranış proqnozlaşdırmaq mümkündür. faydalı, həmçinin saxlamaq prosesləri anlamaq və ya potensial insan sağlamlığını təhdid kimyəvi tarazlıq anlayışdır. daimi Chemical tarazlıq ion gücü və temperatur asılıdır, və həll reaktiv və məhsulların konsentrasiyaları asılı deyil reaksiya amilinin dəyəri.

tarazlıq daimi hesablanması

Bu kəmiyyət məsələn ədəd müəyyən sayda olmayan, dimensionless deyil. hesablanması adətən iki reaktiv və iki məhsulları üçün yazılı baxmayaraq, reaksiya iştirakçılarının hər hansı bir sayı üçün çalışır. tarazlıq daimi hesablanması və şərh bir kimyəvi reaksiya bir homogen və ya heterogen tarazlıq ilə bağlı asılıdır. Bu, bütün komponentləri təmiz maye və ya qazların ola bilər reaksiya deməkdir. heterogen tarazlıq çatmaq reaksiyalar üçün, adətən daha çox mərhələsi və ən azı iki var. Məsələn, maye və qazların və ya bərk və maye üçün.

tarazlıq daimi dəyəri

Hər hansı bir temperatur tarazlıq daimi üçün reaksiya baş verən temperatur ya istiqamətdə dəyişir yalnız dəyişikliklər yalnız bir dəyər var. Bu tarazlıq daimi böyük və ya kiçik olub əsasında kimyəvi reaksiya haqqında bəzi proqnozlar etmək mümkündür. dəyəri çox böyük olarsa, tarazlıq sağ reaksiya üstünlük və reagentlərin ki, artıq daha çox məhsul çevrilir. Bu halda reaksiya "kəmiyyət" a "tam" və ya adlandırmaq olar.

tarazlıq daimi dəyəri kiçik olarsa, bu reagentlərin sayı formalaşır məhsulları daha çox idi sol, üçün əlverişli reaksiya deyil. bu dəyər sıfır yaxınlaşır, bu, reaksiya baş vermir ki, güman etmək olar. irəli üçün tarazlıq sabitləri dəyərləri və əks reaksiyalar demək olar ki, eyni varsa, reaktiv və məhsulları demək olar ki, eyni olacaq məbləği. reaksiya Bu cür geri hesab olunur.

bir geri reaksiya xüsusi düşünün

hidrogen yodlu - belə bir yeni maddə vermək qarışıq yod və hidrogen, iki kimyəvi elementləri götür.

H ₂ + ₂ = 2HI

v ₂ birbaşa reaksiya almaq sürət v ₁ zamanı - əks reaksiya dərəcəsi, k - daimi tarazlıq. kütləvi aksiya aşağıdakı ifadə qanunu istifadə:

v ₁ = k ₁ * c (H ₂₎ * c _(2),

v ₂ = k ₂ * c ² (HI).

molekulyar yod (I ₂₎ və hidrogen (H ₂₎ qarışdırmaqla zaman onların qarşılıqlı başlayır. hidrogen yodlu (HI) - ilkin mərhələdə bu elementlərin maksimal konsentrasiyası, lakin maksimum cavab sonunda yeni birləşmələrin konsentrasiyası edir. Buna görə, müxtəlif reaksiya dərəcələri olacaq. Əvvəlində, onlar maksimum olacaq. Nəhayət orada bu dəyərlər bərabər bir dəfə gəlir və kimyəvi tarazlıq adlanır bir vəziyyətdir.

ifadə kimyəvi tarazlıq sabitləri ümumiyyətlə Mötərizədə ilə təyin olunur: [H _{2], [2],} [HI]. bərabər, sonra tarazlıq sürətlə ildən

k ₁ [H _{2] [2]} = k ₂ [HI] ^2,

belə ki, biz kimyəvi tarazlıq sabitləri tənlik almaq:

k ₁ / k ₂ = [HI] ² / [H _{2] [2]} = K.

Le Chatelier-Brown prinsipi

aşağıdakı qayda var: tarazlıq olan bir sistem müəyyən bir təsiri (məsələn, temperatur və ya təzyiq dəyişən kimyəvi tarazlıq şərait dəyişiklik) istehsal ki, balans qismən dəyişikliklərin təsiri qarşı yönəldəcəyik. kimya ilə yanaşı, bu prinsip də farmakologiya və iqtisadiyyat sahələrində müxtəlif formaları bir sıra tətbiq edilir.

Chemical tarazlıq daimi və ifadə yolları

tarazlıq ifadə məhsul və reaktiv konsentrasiyası ilə ifadə edilə bilər. maye və bərk konsentrasiyası dəyişməyib, çünki su və qaz mərhələdə Yalnız kimyəvi tarazlıq formula daxil edilir. Hansı amillər kimyəvi balans təsir? bir təmiz maye və ya bərk tutur, onu K = 1 var ki, hesab edilir və buna görə artıq yüksək konsentrasiyalı həlləri istisna olmaqla, nəzərə alınmalıdır. Məsələn, təmiz su 1 fəaliyyət var.

Digər misal karbon dioksid və karbon yaratmaq üçün karbon qazından iki molekulların reaksiyasına təşkil edilə bilər bərk karbon edir. balans təsir göstərə bilər amillər, bir reactant əlavə və ya məhsul (konsentrasiyası dəyişiklik balans təsir) daxildir. bir reagent əlavə məhsulun daha formaları var tarazlıq kimyəvi tənlik sağ gətirib çıxara bilər. daha formaları reagentlər olur əlavə məhsul sol tarazlıq gətirib çıxara bilər.

Equilibrium reaksiya hər iki istiqamətdə baş verən zaman, bu reaktiv və məhsulların daimi nisbəti baş verir. məhsul və reagentlərin nisbəti sabit, çünki Ümumiyyətlə, kimyəvi tarazlıq, statik deyil. Lakin, bir daha nəzər reaksiya eyni nisbətdə hər iki istiqamətdə hərəkət kimi balans çox dinamik proses əslində ortaya qoyur.

Dynamic tarazlıq davamlı dövlət funksiyalarının bir nümunəsidir. Hazırda müşahidə sabit dövlət sistemi üçün davranış gələcəkdə davam edir. reaksiya tarazlıq çatır dəfə Buna görə, reactant və məhsul konsentrasiyaları nisbəti reaksiya vəsaitlərinin olmasına baxmayaraq, eyni qalır.

Kimi kompleks haqqında demək?

kimyəvi tarazlıq və kimyəvi tarazlıq daimi olaraq Concepts, anlamaq üçün olduqca çətindir. Həyat nümunə alın. Siz trafik naümidcəsinə vurulmuş isə heç iki şəhər arasında körpü vurulmuş almaq, və digər istiqamətdə hərəkət rəvan və qiymətləndirilir ki, diqqət edirsiniz? Bu yaxşı deyil.

maşın ölçülür və hər iki tərəfdən eyni sürətlə köçürülüb nə olur? Bu daimi, həm də şəhərdə avtomobillərin sayı qalıb? həm şəhərlərdə giriş və çıxış sürəti eyni, lakin hər şəhərdə avtomobillərin sayı prosesi dinamik tarazlıq o deməkdir ki, zamanla sabitdir.