Ammonyak nədir? Formula xassələri və ammonyak

Ammonyak - mürəkkəb orqanizmlərin üçün azot mühüm mənbəyidir, və müxtəlif sahələrdə tətbiq tapmışdır. ammonyak, onun xassələri nə edilir? Gəlin bu üzləşirlər.

əsas xüsusiyyətləri: ammonyak nədir

Ammonyak (nitrit kəmər) - hidrogen ilə azot mürəkkəb, kimyəvi formula NH _{3 olan.} molekul şəklində bir azot atom var vertex olan bir trigonal piramida bənzəyir.

Ammonyak qaz heç bir rəng olan, lakin xüsusi kəskin iy olan deyil. ammonyak sıxlığı hava sıxlığı artıq demək olar ki, iki dəfə azdır. 15 ^o C temperaturda hazırda 0,73 kq / m ^3. normal şəraitdə maye ammonyak sıxlığı 686 kq / m ^3. maddə molekulyar çəkisi - 17,2 q / mole. ammonyak bir fərqləndirici xüsusiyyət su yüksək solubility edir. 700 həcmdə - Belə ki, 0 ° C temperaturda 20 ° C su həcmi 1200 cildlik bir dəyər çatır. "Ammonyak - su" A həlli (ammonyak su) bir qədər qələvi reaksiya və digər alkaliler ilə müqayisədə kifayət qədər unikal əmlak var: sıxlığı artan konsentrasiyası azalır ilə.

Necə ammonyak istehsal?

insan bədənində ammonyak nədir? Bu azot mübadiləsinin son məhsuludur. az zəhərli maddə - qaraciyər böyük bir hissəsi sidik cövhəri (karbamid) çevirmək.

təbii mühitdə ammonyak azot tərkibli üzvi birləşmələrin parçalanması ilə formalaşır. sənayesində istifadə üçün synthetically əldə bir maddədir.

sənaye və laboratoriya şəraitində ammonyak hazırlanması

azot və hidrogen olan katalitik sintez tərəfindən istehsal sənaye ammonyak:

N ₂ + 3H ₂ → 2NH3 + Q.

maddə alınması prosesi 500 ° C temperaturda və 350 atm bir təzyiq həyata keçirilir. istifadə məsaməli dəmir katalizator kimi. nəticəsində ammonyak soyutma ilə çıxarılır. reaksiya vermədi azot və hidrogen sintez qaytarılır.

laboratoriya şəraitində ammonyak zəif ibarət qarışıq istilik mahiyyətcə hazırlanıb ammonium xlorid və nəmli əhəng:

2NH ₄ Cl + Ca (OH) ₂ CaCl ₂ → + 2NH ₃ ↑ + 2H ₂ O.

mürəkkəb draining üçün hazır əhəng və natrium hidroksid bir qarışıq keçir. Yetər quru ammonyak orada həll natrium metal və sonrakı distillə hazırlana bilər.

ammonyak harada istifadə olunur?

hidrogen nitrit geniş müxtəlif sahələrdə istifadə olunur. Bunun böyük məbləğlər üçün istifadə olunur azot turşusu istehsalı və müxtəlif gübrələr (sidik cövhəri, ammonium nitrat, və s.), polimerlər, hydrocyanic turşusu, natrium, ammonium duzları, kimyəvi istehsal digər növləri.

təmizlik və ipək, yun və pambıq kimi parçalar boyanma üçün istifadə ammonyak yüngül sənaye xassələri. polad sənayesi, bu azot ilə yerüstü qat doyma ilə sərtlik polad artırmaq üçün istifadə olunur. neft-kimya sənayesində hidrogen nitrit zərərsizləşdirilib acidic tullantıların istifadə edərək.

Onların termodinamik xassələri, maye ammonyak soyuducu avadanlıq bir soyuducu kimi istifadə olunur.

hidrogen nitrit bir həll (ammonyak) s tibbi heyət əlində Böcek sokması müalicə üçün, stimullaşdırılması qusma, bayğın çıxarılması üçün dərman istifadə olunur.

ammonyak bəzi kimyəvi xassələri

Nitrit hidrogen nisbətən yüksək kimyəvi fəaliyyəti ilə səciyyələnir və çox maddələr ilə reaksiya bilər.

ammonyak turşuları ilə reaksiya zaman müvafiq ammonium duzu vermək. Belə ki, məsələn, azot turşusu reaksiya formalaşır ammonium nitrat :

NH ₃ + Hno ₃ NH → ₄ NO _3.

HCl əmələ ammonium xlorid ilə əlaqə zaman:

NH ₃ + HCl → NH ₄ Cl.

Ammonium duzları suda decomposing və metal duzları xas xüsusiyyətləri olan, bərk kristal maddələr var. ammonyak və güclü turşuları reaksiya meydana gətirdiyi birləşmələrin Solutions bir az turşu reaksiya var.

azot atom görə fəal hidrogen nitrit reductant edir. qızdırılıb zaman Manifestin xassələri azaldılması. bir oksigen şəraitində yandı, o, bir azot və su təşkil edir. oksigen ilə reaksiya katalizatorların iştirakı ilə təmin azot oksid. Nitrit hidrogen oksidləri metalların bərpa etmək imkanına malikdir.

təhlükəli partlayıcı - ammonyak ilə reaksiya halojenürleri azot halogenanhidridləri yaratmaq. karbon turşuları və onların törəmələri nitrit hidrogen forma amidlər ilə reaksiya. kömür ilə reaksiyalar və metan (1000 ° C) Bu prussic turşusu verir.

metal ionları bir xarakterik xüsusiyyət olan amin komplekslərinin, ammonyak, ammoniates və ya (mürəkkəb mürəkkəb) təşkil ildən azot atom həmişə üç hidrogen atomu bağlanır olunur. maddə boyayıcı kompleks dəyişikliklər nəticəsində. Belə ki, məsələn, mavi həll mis sulfat hidrogen nitrit əlavə ilə sıx mavi-bənövşəyi rəng əldə edir. amin komplekslərin çox kifayət sabitlik vardır. Çünki bu onlar bərk şəklində hazırlanmış ola bilər.

maye ammonyak də həll həm ion və qeyri-qütb üzvi və qeyri-üzvi birləşmələr var.

Sanitation xüsusiyyətləri

Ammonyak dördüncü məxsusdur təhlükə sinfi. 0.04 - hava qəsəbələrdə icazə verilən maksimum maksimum bir zaman konsentrasiyası (MAC) 0.2 mg / m ^3, orta edir. işçi zona hava ammonyak tərkibində / m³ 20 mq daha yüksək olmamalıdır. Belə konsentrasiyaları iy maddə hiss olunmur. Sabit insan koku alma 37 mg / m³ başlayır. Bu ammonyak iy icazə məhdudiyyətlər airborne tapıntı əhəmiyyətli dərəcədə ötüb o deməkdir ki, hiss əgər edir.

insan bədənində təsiri

insan ifşa baxımından ammonyak nədir? Bu toxicant. Bu boğucu və neurotropic fəaliyyət sinir sisteminə ağciyər ödemi və zərər gətirib çıxara bilər inhalyasiya zəhərlənməsi göstərə bilən bir maddə aiddir.

dəri, göz və tənəffüs orqanlarının selikli qişasına təsir edici ammonyak melankoli. boğaz qıcıqlanma büruzə olan maddənin konsentrasiyası cc başına 280 mg. metr göz - kubmetr 490 mg. metr. hava nitrit hidrogen məbləğindən asılı olaraq yara öskürək, boğaz, labored nəfəs, göz ağrısı, həddindən artıq sulanması, kornea kimyəvi yanıq, görmə itkisinə baş verə bilər. Zaman cu 1,5 g ammonyak content. saat zəhərli ağciyər ödemi başına metr inkişaf edir. mümkün dəri qızartı, qaşınma, yanma və dermatit olan (yüksək konsentrasiyası) maye ammonyak və onun həlli təmasda. maye nitrit kəmər buxarlanma zamanı istilik udur ildən etibarən mümkün donvurma müxtəlif dərəcə var.

ammonyak zəhərlənmə simptomları

zəhərlənməsi data toxicant s ərəfəsində, bulantı, başgicəllənmə, baş ağrısı eşitmə azalmasına səbəb bilər. Xüsusilə güclü təşviqat, delirium davranış dəyişikliklər var. bəzi hallarda simptomları təzahürü aralıq edir. Onlar bir müddət dayandırmaq və sonra yenilənən enerji ilə bərpa edə bilər.

Nəzərə ammonyak məruz bütün mümkün nəticələrini nəzərə alaraq, bu maddə ilə iş deyil zaman havada konsentrasiyası artıq tədbir almaq üçün vacibdir.