Azot oksidi (I, II, III, IV, V): Properties, hazırlanması, tətbiqi

giriş

biz diqqətlə kimyəvi elementlər D. I. Mendeleeva dövri cədvəldə azot baxsaq, biz bir dəyişən valence var ki, görə bilərsiniz. Bu azot oksigen ilə bir neçə ikili birləşmələr yaradır deməkdir. Bəziləri bu yaxınlarda açılmışdır və bəzi - uzunluğu və eni araşdırdı. zəif sabit və davamlı azot oksidləri var. bu birləşmələrin hər kimyəvi xassələri lakin onların öyrənilməsi ən azı beş azot oksidləri kimi qəbul etmək lazımdır ki, olduqca fərqlidir. Bu onlar haqqında və bu gün məqalədə müzakirə olunacaq.

Azot oksidi (I)

Formula - N ₂ O. Bəzən azot, dinitrogen oksid, azotlu oksid və ya laughing qaz oksonitridom zəng edə bilər.

xassələri

adi şəraitdə bir şirin iy olan rəngsiz qaz təmsil edib. Bu su, etanol, efir və sulfat turşusu buraxa bilər. gazobrazny oksid monovalent azot 40 atmosfer təzyiqi altında otaq temperaturu isidilmiş, bu, bir rəngsiz maye kondensasiya. Bu nesoleobrazuyuschy oksid istilik və azaldılması agent kimi reaksiya özünü göstərən ərzində decomposes.

qəbul

Bu oksid qızdırılıb zaman quru formalaşır ammonium nitrat. onun hazırlanması üçün digər üsulu - qarışıq istilik parçalanma "+ sulfamic azot turşusu".

ərizə

inhalyasiya anesteziya üçün bir vasitə kimi istifadə, qida sənayesi bir aşqar E942 bu oksid bilir. Bununla da daxili yanma mühərrikləri texniki xüsusiyyətləri yaxşılaşdırır.

Azot oksidi (II)

Formula - NO. Bu azot qazı, azot qazı və radikal nitrosyl adları altında baş verir

xassələri

Normal şərtlərdə su zəif həll olan rəngsiz qaz şəklində var. Bu liquefy çətindir, lakin bərk və maye dövlətlər, bu maddə bir mavi rəngi var. Bu oksid atmosfer oksigen ilə zağlı bilər

qəbul

almaq üçün onun olduqca asan, 1200-1300 ^{° C} azot və oksigen qarışığı qızdırılıb lazımdır. laboratoriya şəraitində, o, dərhal bir neçə eksperimentlər sonra formalaşır:

• mis və 30% azot turşusu həll reaksiya.
• reaksiya dəmir xlorid olan natrium nitrit və xlorid turşusu.
• azotlu və hydriodic turşuları reaksiya.

ərizə

Bu azot turşusu maddələr biridir.

Azot oksidi (III)

Formula - N ₂ O _3. Həmçinin, azotlu anhidridi və azot sesquioxide cəlb oluna bilər.

xassələri

rəngsiz qaz - normal şəraitdə standart kimi, mavi rəng var bir maye. Pure oksid yalnız bərk dövlət mövcuddur.

qəbul

Bu 50% azot turşusu və üçvalentli arsen bərk oksid reaksiya formalaşır (bu nişasta əvəz etmək mümkündür).

ərizə

Laboratoriyada Bu material hazırlanan azotlu turşusu və onun duzları.

Azot oksidi (IV)

Formula - NO _2. Həmçinin, deyilən və ya qəhvəyi azot qazı bilər.

xassələri

Sonuncu adı onun xassələri biri uyğundur. bu oksid sonra qəhvəyi və ya qırmızı-sarımtıl qaz və ya maye şəklində var. O, yüksək reaksiyaya ilə səciyyələnir.

qəbul

Bu oksid, eləcə də aparıcı nitrat istilik parçalanma zamanı azot turşusu və mis reaksiya tərəfindən istehsal olunur.

ərizə

Bu sulfat və azot turşusu zağlı maye istehsal ilə yanacağına və qarışıq partlayıcı.

Azot oksidi (V)

Formula - N ₂ O _5. Bu adlar dinitrogen pentoxide, nitrat və ya azot nitroila anhidridi altında baş verə bilər.

xassələri

Bu uçucu və çox betsvetnyh kristal şəklində var. Onlar 32.3 ^C. bir temperaturda əriyib bilər

qəbul

Bu oksid bir neçə reaksiyalar təşkil edir:

• pentavalent fosfor turşusu azot oksidi susuzlaşdırma.
• üzərində transmittance quru xlor gümüş nitrat.
• azot oksid tetravalent ilə ozon reaksiya.

ərizə

Çünki onun təmiz formada onun ifrat qeyri-sabitlik istifadə olunmur.

nəticə

kimya, azot oksidləri doqquz var yuxarıda bu element yalnız klassik birləşmələr var. digər dörd - artıq qeyri-sabit maddələr qeyd olunduğu kimi, bu, var. yüksək toksiklik - Lakin, onların hamısı bir xüsusiyyət birləşdirir. şəraitində azot oksidləri emissiyaları yaxın sənaye kimyəvi zavodlarda adam yaşayan sağlamlığının pisləşməsinə gətirib çıxarır. Bu maddələrin hər hansı Zəhərlənmə əlamətləri - zəhərli ağciyər ödemi, mərkəzi sinir sistemi və qan itkisi, səbəb pozulması - hemoqlobin məcburi. Buna görə də azot oksidləri ilə diqqətlə idarə olunmalıdır və əksər hallarda qoruyucu avadanlıq istifadə etmək.