Ammonium xlorid. Ərizə, saxlama və qəbz

Texniki istifadə üçün ambalajlı ammonium xlorid (texniki ammonium xlorid) xaricdən toz şəklindədir, qranullar şəklində təslim variantları mümkündür. Rəngi sarı və ya çəhrayı, rəngi istifadə olunan məhsulun markasına görə dəyişir. Ammonyada və suda mükəmməl həll olunur, duzlu dadır, kokusuzdur.

Maşınqayırma və əlvan metalurqiya, kimya və elektrotexnika, ağac və ağac emalı, tibbi və digər bir çox sənaye texnoloji proseslərində ammonium xlorid istifadə edir. Ammonium xlorid bir azot gübrəsi kimi əkinçilikdə geniş tətbiq tapmışdır, metalurji metal aşındırma prosesində istifadə edir . Daxili toxuculuq toxumaların parlaqlığını itirərsə, bu mürəkkəbdən istifadə etməmişdir. Ammonium chloride quru akkumulyatorların istehsalı üçün tətbiq tapmışdır, bu, qələmlə (ZnCl2) polad hissələrinin açılması ilə mükəmməl şəkildə işləyir. Tibbi bir cihaz olaraq, ürək işi ilə əlaqəli ödəmə üçün nəzərdə tutulan dərmanlarda istifadə olunur, həmçinin NH4Cl müəyyən diuretiklərin hərəkətini artırır. Bəzi laklar və yapışdırıcılar istehsalı, sertleştiricilərdə ammonium xloridin istifadəsinə əsaslanır.

Anbarlarda NH4Cl-nin nəqli və saxlanması bu maddənin qablaşdırılmasını kağızı birləşmiş çox qatlı çanta və ya polietilen torbalara nəzərdə tutur. Onların çəkisi, bir qayda olaraq, 25 kq-dan artıq olmamaqdadır. Yumşaq birdəfəlik xüsusi konteynerlərdən istifadə etmək mümkündür.

Ammonium xloridin daşınması üçün geniş çeşidli qapalı tipli nəqliyyat vasitələri (hava istisna olmaqla) istifadə etməyə icazə verilir. Yumşaq ixtisaslaşdırılmış konteynerlərin istifadəsi marşrut üzrə keçidlərin olmaması şəraitində açıq tipli dəmir yolu ilə daşınma imkanı verir.

Ammonium kloridin saxlanılması nəzərdə tutulan qurumlar nəmin çatmamasına əmin olmalıdır. Saxlama sahəsi əvvəlcə çanta qabığına zərər verə bilən kəskin kənarları ilə çıxan obyektləri təmizləməlidir. Disposable ixtisaslaşdırılmış konteynerlərdə maddə açıq sahələrdə belə saxlana bilər.

Soda istehsalı zamanı yan ürün ammonium chloride idi. Bu maddənin hazırlanması ana likörün buharlaşması yolu ilə həyata keçirilir. NH4Cl sintezinin müstəqil reaksiyası ammonyakın hidroklor turşusu ilə qarşılıqlı təsiridir.

NH4Cl-nin laboratoriya şəraitində xassələrinin öyrənilməsi onun mövcudluğunu müəyyən etmək üçün etibarlı üsulları tələb edir. Ammonium xloridə nitelikli bir reaksiyon , bir qayda olaraq, NH4 + ammonium katyonunun varlığını müəyyən edir.

Duzun yüngül şəkildə istiliklə alkali ilə qarşılıqlı əlaqəsi zamanı ammonyak sərbəst buraxılırsa, NH4 + katyonunun tərkibinin ilkin həllində mövcudluğu barədə dəqiq bir şəkildə söyləmək mümkündür. Ammonyak buxar sızan qazın cari vəziyyətinə gətirdiyi nəmli litmus test kağızını mavi rəngə salır.

Gümüşlə test həllinə təsir edərək, NH4Cl, xlorid anionunun ikinci komponentini təyin edin. Reaksiya nəticəsində ağ rəngli çöküntü görünüşü gümüş xlorunun əmələ gəlməsini göstərir. Sodyum tiosülfat və ya ammiakın çöküntü ilə həllinə əlavə olunması onun ləğvinə səbəb olacaqdır.

Orta məktəb kursunun qeyri-üzvi kimya kitabında belə ammonium xlorun tərkibini təcrid etmək üçün bir çox mövcud eksperimentləri tapa bilərsiniz. Bu, insan üçün bu maddənin nisbi təhlükəsizliyini göstərir.

Amma səliqəsizliyin lazım olduğu zaman, dərinin və ya gözlərin içində olduğu üçün, qıcıqlanmasına səbəb ola bilər. Təhlükə zəhərli toxumalı toksik ammiak yarada bilər (4-cü təhlükə sinifinə aiddir), hətta kiçik konsentrasiyalar, mükəmməl gözlərin və yuxarı tənəffüs yollarının qıcıqlanmasına gətirib çıxarır, yüksək konsentrasiya mərkəzi sinir sistemi üzərində həyəcan yaradır.