Xlor: xarakterik kimyəvi və fiziki xassələri

Təbiətdə xlor qaz dövlət və yalnız digər qazlar ilə birləşmələri şəklində rast gəlinir. normal yaxın şəraitində, bir zəhərli aşındırıcı qaz yaşılımtıl rəng deyil. Bu hava daha çox çəki keçirir. Bu şirin qoxusu var. xlor molekulu iki atomları ibarətdir. quiescent dövlət yandırmaq deyil, lakin yüksək temperaturda, hidrogen ilə partlayış sonra risk məşğul olur. Nəticədə, qaz fosgen azad edilir. Çox zəhərli. Belə ki, hətta hava aşağı konsentrasiyaları (1 dm ³ başına 0.001 ^mg) və ölümə səbəb ola bilər. Bu səbəbdən hava daha ağır və nonmetal xlor dövlətlərin əsas xarakterik həmişə sarımtıl-yaşıl haze şəklində mərtəbə yaxın olacaq.

tarixi faktlar

təcrübəsində ilk dəfə bu material 1774 K. Shelee g əldə edilmişdir. xlorid turşusu və pyrolusite birləşdirərək. Lakin, yalnız 1810-cu ildə P. Davy xlor xarakterizə və bu ayrı-ayrı kimyəvi element ki, yaratmaq bacardı.

Bu 1772-ci ildə, ki, qeyd dəyər Dzhozef Pristli kimyaçı bilmədi bu iki elementləri ayırmaq üçün, lakin, hidrogen ilə xlor mürəkkəb - hidrogen xlorid əldə edə idi.

xlor Chemical xarakteristikası

Xlor - Dövri cədvəl Qrupun kimyəvi element əsas qrup VII. Bu üçüncü dövrdə saxlanılır və bir atom sayı 17 (nüvə 17 proton) var. reaktiv nonmetal. Qeydi məktublar Cl.

Bu halogens tipik nümayəndəsidir. Bu qaz, rəng olmadan, lakin kəskin, tünd iy. Adətən zəhərli. Bütün halogens su ilə qarışdırılır olunur. nəmli hava ilə təmasda siqaret başlayır.

xarici elektron konfiqurasiya 3s2Zr5 Cl atom. Nəticədə, kimyəvi element eksponatlar oksidləşmə səviyyəsi birləşmələri -1 +1, +3, +4, +5, +6 və +7 var. atom 0,96Å of covalent radius, ion radius Cl- 1,83 Å, 3.65 eV atom elektron yaxınlıq, ionlaşma səviyyədə 12.87 eV.

Yuxarıda qeyd edildiyi kimi, xlor və nonmetals (istilik və ya nəm displacing bromo istifadə edərək bəzi hallarda) demək olar ki, bütün metallarla birləşmələrin yaradılması imkan verir kifayət qədər fəal nonmetal edir. toz şəklində yalnız yüksək temperaturda metallar ilə reaksiya.

maksimum yanma temperatur - 2250 ° C oksigen-ci ildən oksidləri, hypochlorites, chlorites və xloratlar təşkil etməyə qadirdir. oksigen olan bütün birləşmələr, oxidizable maddələrlə qarşılıqlı partlayıcı var. Bu qeyd etmək lazımdır ki xlor oksidləri hər təşəbbüskarlarından məruz zaman xloratlar yalnız partlayışa isə özbaşına partlayışa səbəb ola bilər.

dövri sistemində mövqeyi xlor Xarakterik:

• sadə maddə;
• dövri cədvəldə yeddinci qrup element;
• üçüncü sıra üçüncü müddəti;
• yeddinci qrup əsas qrup;
• atom nömrəsi 17;
• Cl simvolu işarə;
• nonmetal reaktiv;
• bir halogen qrup;
• normal yaxın şəraitdə, bir kəskin iy ilə bir zəhərli qaz sarımtıl-yaşıl rəng;
• bir xlor atom molekul 2 (formula Cl _{2) var.}

xlor fiziki xassələri:

• qaynama nöqtəsi: -34,04 ° C;
• ərimə nöqtəsi: -101,5 ° C;
• qaz dövlət bir sıxlığı - 3, 214 q / l;
• maye xlor (qaynar dövrü) sıxlığı - 1,537 q / sm ^3;
• bərk xlor sıxlığı - 1.9 q / sm ^3;
• xüsusi həcmi - / g 1.745 x 10 ^-3 L.

Xlor: xarakterik temperatur dəyişikliklər

qaz dövlət asanlıqla maye etmək imkanına malikdir. 8 atmosfer təzyiq və 20 ° C temperaturda bir yaşılımtıl-sarı maye kimi görünür. Bu, çox yüksək korroziyaya xassələri vardır. Təcrübə göstərir ki, bu kimyəvi element tənqidi temperatur (143 ° C) qədər maye dövlət təmin edə bilərsiniz, təzyiq artımı təmin etdi.

Bu -32 ° C temperatur soyudulur, bu, onun dəyişir fiziki vəziyyəti asılı olmayaraq atmosfer təzyiq maye. daha kristallaşma temperaturu aşağı düşməsinə də (eksponent -101 ° C) baş verir.

təbiət Xlor

xlor yer qabığının yalnız 0.017% təşkil edir. toplu vulkanik qazlar edir. Yuxarıda göstərildiyi kimi, maddi bir daha kimyəvi fəaliyyəti var, belə ki, təbii birləşmələri digər elementləri ilə baş verir. Orada qazıntıların plüralizmi xlor ehtiva edir. xarakterik element haqqında bir yüz müxtəlif minerallar formalaşması imkan verir. Adətən, bu metal xloridlər.

Həmçinin, çox miqdarda okeanlar var - demək olar ki, 2%. Bu xloridlər fəal həll və çaylar və dəniz köməyi ilə yayılmışdır ki, bağlıdır. əks proses. Xlor geri sahilə yuyulur, sonra külək qonşuluq vasitəsilə ona keçirir. ən yüksək konsentrasiyası sahil bölgələrində müşahidə edirik. Dünyanın arid ərazilərdə qarşımızda qaz təşkil edir suyun buxarlanma, şoran görünür vasitəsi. Hər il dünyada maddə təxminən 100 milyon ton istehsal edir. xlor ehtiva çox sahələri var, çünki ki, təəccüblü deyil. Onun xarakterik, lakin əsasən coğrafi yerini dəqiq asılıdır.

xlor istehsalı üçün üsulları

Bu gün xlor, ən ümumi olan aşağıdakı istehsalı üçün bir neçə üsulları var:

1. Diyafram. Bu asan və daha az bahalı. bir diafraqma elektroliz duzlu anod yer olur. Bundan əlavə, bir polad mesh katod haqqında diyafram axır. Bu polimer lifləri kiçik bir məbləğ var. Bu cihazın mühüm xüsusiyyət əks-edir. Bu ayrı-ayrı almaq və xlor Liquors imkan katod üçün anod yuvası yönəldilmişdir.

2. Membran. ən enerji səmərəli, lakin slozhnoosuschestvim təşkilat. diafraqma kimi. fərq anod və katod kosmik tamamilə membran ayrılır olunur. Nəticədə, iki ayrı axınları çıxış nəticələri.

Bu kimyəvi xarakterizə ki, qeyd etmək lazımdır. Bu üsullarla əldə element (xlor) fərqli olacaq. Daha çox "təmiz" bir membran üsul hesab olunur.

maye katod 3. civə üsulu. digər texnologiyaları ilə müqayisədə, bu seçim ən təmiz xlor almaq üçün imkan verir.

quraşdırma sxematik diagram hüceyrə və qarşılıqlı nasos və amalgam decomposer ibarətdir. karbon və ya qrafit elektrodlar - katod nasos civə duz həlli və anod ilə nəql olunur. aşağıdakı quraşdırma prinsipi: elektrolit anolyte ilə hüceyrə azad xlor azad edilir. Sonuncu aşqar yenidən çıxarılır və xlor qalıqları Halit donasyschayut və From elektroliz döndü.

Təhlükəsizlik və faydasız istehsalı üçün tələblər möhkəm katod maye əvəz gətirib çıxardı.

sənaye applications xlor istifadə

xlor aktiv xassələri sənayesində istifadə imkan verir. Bu kimyəvi element müxtəlif organochlorine birləşmələr (vinil xlorid, xlor-rezin, və s.), narkotik vasitələrin, dezinfeksiya alır. Amma sənayesində işğal böyük niş istehsalıdır xlorid turşusu və əhəng.

Geniş içməli su təmizlənməsi üsulları istifadə olunur. Tarix üçün, maddə nəzərə alaraq, çünki ozonlaşma ilə əvəz üz bu metodu hərəkət etmək üçün çalışırıq insan orqanizminə mənfi təsir göstərir, həmçinin xlorlu su boru kəmərlərinin məhv. Bu Poliolefinlərin edilən boruların pulsuz dövlət Cl zərərli təsiri faktı səbəb olur. Buna baxmayaraq, bir çox ölkələr xlorlama metodu üstünlük verir.

Həmçinin, xlor metallurgiya istifadə olunur. O, nadir metallar (niobium, tantal, titan) bir sıra almaq. kimya sənayesində fəal alaq otları ilə mübarizə və digər kənd təsərrüfatı məqsədləri üçün müxtəlif organochlorine birləşmələri istifadə və element bir bleach kimi istifadə olunur.

kimyəvi strukturu xlor görə ən üzvi və qeyri-üzvi boyalar məhv. Bu tam ağartma vasitəsilə nail olunur. Bu nəticə görə ağartma prosesi su olması, əgər mümkündür atom oksigen, Cl ₂ + H HCl + HClO → 2HCl + → ₂ O: xlor tənəzzül sonra formalaşır O. Bu üsul tətbiq neçə əsr əvvəl aşkar və məşhur və bu gün.

organochlorine böcek üçün bu maddənin bir çox məşhur istifadə. Bu kənd təsərrüfatı məhsulları bütöv bitki tərk, zərərli orqanizmlər öldürün. dünyada çıxarılan ümumi xlor əhəmiyyətli hissəsi kənd təsərrüfatı istifadə gedir.

O, həmçinin rezin və plastik birləşmələrinin istehsalında istifadə olunur. Onların köməyi ilə, D. qaloş insanlar üçün bu şəkildə zərər əldə ki, bir fikir var. Belə tel izolyasiya, dəftərxana ləvazimatı, hardware, məişət texnikası shell, və, lakin elm tərəfindən təsdiq deyil.

Bu xlor kimyəvi döyüş agentləri üçün hərbi applications istifadə xardal qaz və fosgen, və onun törəmələri (xarakterik məsələ ətraflı əvvəllər açıqlanmışdır) ki, qeyd etmək lazımdır.

qeyri-metallar parlaq nümayəndəsi kimi Xlor

Nonmetals - qazların və maye daxil sadə maddələr. Əksər hallarda, onlar metallar betər elektrik aparmaq, fiziki və mexaniki xüsusiyyətləri əhəmiyyətli fərqlər var. bir covalent kimyəvi mürəkkəb formalaşdırmağa qadir yüksək ionlaşma səviyyədə. nonmetal xlor nümunə aşağıdakı təsviri veriləcək.

Artıq yuxarıda qeyd edildiyi kimi, bu kimyəvi element bir qazdır. Normal şəraitdə, bu, tamamilə Metalların oxşar yoxdur xassələri var. xarici yardım olmadan oksigen, azot, karbon və başqaları ilə reaksiya ola bilər. Onun eksponat sadə və müəyyən mürəkkəb maddələr əlaqələri xassələri oksidləşdirici. Bu aydın onun kimyəvi xüsusiyyətləri əks halogens aiddir. halogens qalan (brom, astatine, yod) ilə birləşmələri onları görünür. qaz xlor (ona xarakterik - birbaşa sübut) də həll olunur. Bu əla dezinfeksiyaedici edir. Yalnız olub kənd təsərrüfatı və tibb zəruri edir ki, canlı orqanizmlərin.

zəhər kimi istifadə edin

Xarakterik xlor atom bir zəhərli agent kimi istifadə etməyə imkan verir. Gas ilk təxminən 15 min. Insanın ölüm nəticəsində Birinci Dünya müharibəsi zamanı, Almaniya 04/22/1915 istifadə edilmişdir. Hal-hazırda, kimi zəhər tətbiq edilmir.

Bizə boğucu agent kimi bir kimyəvi element qısa təsviri verim. Bu boğulma yolu ilə insan bədəninə təsir göstərir. ilk yuxarı tənəffüs yollarının qıcıqlanma və göz qıcıq təmin. Bu nefes bouts öskürək ilə başlayır. Next, ağciyərlərə daxil nüfuz, qaz şiş ilə nəticələnən ağciyər toxuma, salır. Mühüm! Xlor sürətli maddədir.

hava konsentrasiyası asılı olaraq, simptomları müxtəlif ola bilər. aşağı konsentrasiyaları da selikli membranların, nəfəs mülayim darlığı qızartı insanlar. 1.5-2 q şəraitində Content / m ³ sinə şiddətini və thrills, yuxarı tənəffüs yollarının kəskin ağrı səbəb olur. Həmçinin, dövlət güclü sulanması ilə müşayiət oluna bilər. xlor belə bir konsentrasiya ilə bir otaqda 10-15 dəqiqə sonra güclü yanma ağ ciyər və ölüm baş verir. Zaman yuxarı tənəffüs yollarının iflic dəqiqə ərzində sıx konsentrasiyaları mümkün ölüm.

bu maddə ilə iş zaman qoruyucu geyim, maska, əlcək istifadə etmək tövsiyə olunur.

orqanizmlərin və bitkilərin həyatında xlor

Xlor demək olar ki, bütün canlı orqanizmlər bir hissəsidir. Feature təmiz formada və birləşmələr şəklində mövcud ola bilər.

heyvan və xlor ionlarının insan orqanizmlərin osmotik bərabərliyi saxlanılır. Onlar mobil membran nüfuz üçün ən uyğun sıra var ki, səbəb olur. kalium ionları ilə yanaşı Cl su və duz tarazlığını tənzimləyir. bağırsaq, xlor ionları mədə şirəsi proteolytic fermentlər fəaliyyət üçün əlverişli mühit yaradır. Xlorid kanalları bədən çox hüceyrələri təmin olunur. Onların intercellular mayeləri vasitəsilə baş verir və pH hüceyrələri saxlanılır. bədəndə bu element ümumi həcminin 85% arası məkanında deyil. sidik ilə xaric. Bu ana südü prosesində qadın orqan tərəfindən istehsal olunur.

inkişaf bu mərhələdə xəstəlik xlor və birləşmələr səbəb dəqiq nə demək benzersiz çətindir. Bu sahədə araşdırma olmaması ilə bağlıdır.

Həmçinin, xlor ionları bitki hüceyrələri mövcuddur. O, fəal enerji mübadiləsində iştirak edir. fotosintez prosesinin bu element olmadan mümkün deyil. Bu kökləri ilə zəruri maddələrin fəal udmaq. Lakin, bir zərərli təsir göstərə bilən bitki xlor böyük konsentrasiyası (fotosintez prosesi aşağı yavaşlatan, inkişaf və artım dayandırmaq).

Lakin, "dost" bilmişlər flora nümayəndələri, və ya ən azı maddə ilə birlikdə almaq. Xarakterik nonmetal (xlor) torpaqlar turşutmaq bir maddə qabiliyyəti kimi point var. Yuxarıda qeyd bitkilər adlı halofit təkamül, duz bataqlıqlarında, çünki bu element bir overabundance boş olan, boş işğal. Onlar xlor ionları udmaq, sonra yarpaq düşməsi vasitəsilə onların kurtulmanın.

Nəqliyyat və xlor saxlama

hərəkət və mağaza xlor üçün bir neçə yolu var. Feature element xüsusi yüksək təzyiq silindrlər tələb edir. şaquli yaşıl xətt - Belə qablar eyniləşdirmə nişanları var. Aylıq tanklar hərtərəfli təmizlənməlidir. azot trichloride - xlor orada precipitate uzun saxlama yüksək partlayıcı olan formalaşır. bütün təhlükəsizlik müşahidə edilməməsi mümkün təbii alovlanma və partlayış qaydaları.

xlor Study

Future kimyaçılar xlor xarakterik məlum olmalıdır. Plana əsasən, 9-qreyderlər hətta mövzu ilə bağlı əsas bilik əsasında bu maddə ilə laboratoriya eksperimentlər bilər. Əlbəttə, müəllim təhlükəsizlik təlim borcludur.

Aşağıdakı kimi prosedur çalışır: Siz Flask almaq və yonqar daxil xlor tökmək lazımdır. Uçuş, cips parlaq işıq qığılcımlar flash edəcək və eyni zamanda ağ tüstü SbCl _{3 asandır.} xlor qalay bir konteyner batırılır zaman da özünü igniting edir folqa, lakin kolba altındakı yavaş yanğın snowflakes aşağı. SnCl ₄ - bu reaksiya bir dumanlı maye _zamanı. qırmızı formalaşmış gəmi dəmir yonqar yerləşdirilməsi zaman "damla" və qırmızı tüstü FeCl _{3 görünür.}

Praktik işlə yanaşı, nəzəriyyə təkrarlanır. Xüsusilə, dövri sistemdə xlorun xarakterizə edilməsi kimi bir sual (məqalənin əvvəlində təsvir olunur).

Eksperimental nəticələr nəticəsində element elementar birləşmələrə aktiv şəkildə reaksiya verir. Tərkibində əvvəlcədən paxlalı xlor pambıq yununu qoyduğunuzda, dərhal işıq tutacaq və damla şüşədan kəskin şəkildə düşəcək. Effektiv şəkildə sarımtıl alov sodyumunu və kimyəvi kameranın divarlarında duz kristalları var. Tələbələr üçün belə bir təcrübə aparan NN Semenov (sonradan Nobel mükafatı laureatı) olan bir gənc kimyaçı isə şüşə qabının duzlarından toplanmış və bişmiş çörək yeyib, onu yediklərini öyrənmək maraqlı olardı. Kimya hüququ idi və alimdən əl çəkməmişdi. Kimyaçı təcrübəsi nəticəsində adi stol duzu var idi!