Xlorid turşusu

Hidrogen xlorid qaz hava təxminən 1,3 dəfə ağırdır. O, heç bir rəngi var, lakin kəskin boğulmasının və xarakterik iy ilə. minus 84C temperaturda, hidrogen xlorid qaz maye dövlət keçir və minus 112C da solidifies. Hidrogen xlorid suda həll edilir. H2O biri litr qaz 500 ml qədər udmaq olar. həll onun xlorid turşusu və ya xlorid turşusu adlanır. maksimum xarakterizə 20C at qatılaşdırılmış xlorid turşusu, kütləvi qismini əsas maddə 38% olacaq. həll - (hava "smokes" və turşu duman əmələ nəm mövcudluğu) güclü monobasic turşusu, həmçinin digər adları var: xlorid və Ukrayna nomenklaturası üzrə - turşu xlorid. kimyəvi formula bu şəkildə təmsil oluna bilər: HCl. Molar Kütləvi 36.5 g / mole edir. g / sm ³ 1,19 bərabər 20 ° C qatılaşdırılmış xlorid turşusu sıxlığı. Bu təhlükə ikinci sinif məxsus zərərli maddədir.

"Quru" şəklində hidrogen xlorid fəal metallar ilə qarşılıqlı bilməz, lakin nəm iştirakı ilə reaksiya olduqca qəti gəlir. Bu güclü xlorid turşusu elektrokimyəvi sıra hidrogen sol olan bütün metallarla reaksiya edə bilər. Bundan əlavə, əsas və amphoteric oksidləri, əsasları və duzları ilə reaksiya:

• Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑;
• 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;
• 3HCl + Fe (OH) 3 → FeCl3 + 3H2O;
• 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2 ↑;
• HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3.

güclü turşusu hər xarakterik ümumi xassələri ilə yanaşı, xlorid turşusu qatılaşdırılmış formada xassələri azaldılması pulsuz xlor azad agentləri oksidləşdirici bir sıra reaksiya verdi. turşu xloridlər zəng duzları. Demək olar ki, onların hamısı su asanlıqla həll və tamamilə ionları daxil ayırmaq. Sparingly həll var: Lead xlorid PbCl2, gümüş xlorid AgCl, cıvalı xlorid Hg2Cl2 (kalomel) və cuprous xlorid CuCl. Hidrogen xlorid əlavə reaksiya daxil edə doymamış karbohidrogenlərin xlorlu üzvi birləşmələr əmələ çıxdığı ikiqat və ya üçqat bond ilə.

quru məruz zaman laboratoriya şəraitində hidrogen xlorid əldə natrium xlorid sulfat turşusu conc ilə. müxtəlif şəraitdə Reaction natrium duzları (və ya turşu orta) yaratmaq üçün baş verə bilər:

• H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl
• H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl.

ilk reaksiya aşağı istilik, ikinci keçir - yüksək temperaturda. Buna görə də, bir laboratoriya hidrogen xlorid daha yaxşı sulfat turşusu məbləği NaHSO4 turşusu duz alındığı dərəcəsi almaq üçün tövsiyə olunan ilk metodu alır. Sonra su hidrogen xlorid əridərək xlorid turşusu əldə edilir. sənaye, o, (yalnız ikinci quru natrium xlorid təsir hidrogen və ya xlor şəraitində yandıraraq əldə reaksiya tənliyi) sulfat turşusu conc edir. Həmçinin hidrogen xlorid doymuş üzvi birləşmələrin xlorlaşdırılması bir byproduct kimi əldə edilir. sənaye, hidrogen xlorid bir maye üstdən-aşağı qəbul olan xüsusi qüllələr ləğv edildi yuxarıda üsullardan biri ilə əldə və qaz əks-prinsipi, yuxarı alt yəni təchiz.

Xlorid turşusu gücü 20 litr barrel 50 litrlik plastik və ya şüşə qablarda, eləcə də xüsusi gummed tanklar və ya qablarda nəql olunur. Zaman metallarla turşusu reaksiya partlayıcı hidrogen-hava qarışıqları bir risk var. Buna görə də, tamamilə hava ilə formalaşır hidrogen reaksiya əlaqə nəticəsində ləğv olunmalıdır, həm də metallarla (korroziyaya örtüklər vasitəsilə) turşu əlaqə. Bu təmir üçün, saxlanılan və ya nəql edilib tipi aparatları və boru kəmərləri, əvvəl, azot təmizlik aparmaq və qaz mərhələsi statusu nəzarət etmək lazımdır.

Hidrogen xlorid geniş sənaye istehsalında və laboratoriyada istifadə olunur. Bu üçün istifadə olunur metal aşınma duzları hazırlanması və analitik tədqiqatlar bir reagent kimi. Xlorid turşusu texniki QOST 857-95 tərəfindən istehsal olunur (mətn beynəlxalq standart ISO 905-78 ilə eynidir), reagent - QOST 3118-77 görə. texniki məhsulun konsentrasiyası keyfiyyəti və müxtəlif asılıdır və 31,5%, 33% və ya 35% ola bilər, və görünüşü çünki dəmir xlor aşqar və digər kimyəvi maddələrin məzmunu sarımtıl edir. Reaktiv turşusu 35 38% -i kütləvi qismini ilə rəngsiz və şəffaf maye olmalıdır.