Fosfor və onun birləşmələri. fosfor birləşmələrinin praktiki istifadə

xüsusi yer ayrılması üçün zəruri qida arasında fosfor edir. belə ATP və ya fosfolipidlərin eləcə də bir çox digər kimi həyati birləşmələri olmadan yaşaya bilməz, çünki üzvi maddələrin. Orada qeyri-üzvi və bu element müxtəlif molekulların çox zəngindir. Fosfor və onun birləşmələri geniş sənayesində istifadə olunur, bioloji proseslərdə, insan fəaliyyətinin müxtəlif sahələrində istifadə olunur maraqlı tərəflərin var. Buna görə də, biz onun nə element, nədən hesab sadə maddə və ən əhəmiyyətli birləşmələr.

Fosfor: element ümumi təsviri

dövri sistemində mövqeyi bir neçə maddələrində təsvir edilə bilər.

1. Beşinci qrup əsas qrup.
2. Üçüncü kiçik dövr.
3. Seriya nömrəsi - 15.
4. Atomic kütləvi - 30,974.
5. E konfiqurasiya 1s atom ² 2s ² 2p ⁶ 3s 3p ^{2 3.}
6. +5 -3 mümkün oksidləşmə dövlət.
7. kimyəvi rəmzi - düsturlar sual yazın "pe" P. element adı - fosfor. Fosfor Latın adı.

atom kəşf tarixi uzaq XII əsrdə öz kökləri var. Hətta alchemists qeydlərinə naməlum "parlaq" məsələni alınması haqqında danışarkən, məlumat görüşüb. Lakin, kəşf və fosfor sintezi rəsmi tarixi 1669-ci ildə başladı. filosof daş axtarış iflas alış-veriş Brand tacir təsadüfi bir parlaq parıltı buraxmaq və alov gözqamaşdırıcı yaza bilərsiniz maddə sintez. O, təkrar susuzlaşdırma insan sidik bu idi.

Sonra müstəqil eyni yolları haqqında digər aktiv element qəbul olunur:

• J. Kunkel;
• R. Boyle;
• A. Marggraf;
• K. Scheele;
• Lavoisier.

Bu gün maddə sintez ən məşhur üsullardan biri - karbon dioksid və silisium təsiri altında yüksək temperaturda müvafiq fosfor tərkibli mineral bərpa. proses xüsusi sobalarda həyata keçirilir. Fosfor və onun birləşmələri insanlar eləcə də kimya sənayesi sintezi bir sıra yaşayış üçün çox vacibdir maddələr var. Ona görə də fəal bir sadə maddə kimi element və harada təbiət olan nə hesab etmək lazımdır.

Simple maddə fosfor

Bu fosfor halda hər hansı bir əlaqəsi, ad çətindir. Bu element allotropic dəyişikliklər çox sayda bağlıdır. fosfor sadə maddələrin dörd əsas növü var.

1. White. kimin formula R ₄ Bu _mürəkkəb. Bu ağ, sarımsaq bir kəskin xoşagəlməz iy olan uçucu maddə var. Bu normal temperaturda hava kortəbii ignites. parlaq solğun yaşıl yandırır. Çox zəhərli və həyat üçün təhlükəli. Çox yüksək reactivity, bu hazırlanmış və təmizlənmiş su bir qat altında saxlanılır edildi. Bu, qütb həlledicilər yoxsul solubility mümkündür. Bu uyğun DISULFIDE ağ fosfor və üzvi maddələr üçün yaxşı deyil. qırmızı fosfor - qızdırılıb zaman, aşağıdakı allotropic formaları verilə bilər. soyutma və kondensasiya zaman buxar qat təşkil edə bilər. yağlı, yumşaq, asan kəsici bıçaq touch-hazırda, ağ (az sarı). reaksiyaya 44 ⁰ C səbəbiylə ərimə nöqtəsi sintezində istifadə olunur. Amma toksiklik geniş sənaye proqram var.
2. Sarı. Bu ağ fosfor pis pak formasıdır. Bu daha zəhərli, sarımsaq xoşagəlməz Ətrlər kimi. Ignites və parlaq alov parlaq yaşıl ilə burns. Bu sarı və ya qəhvəyi kristallarının tam oksidləşmə klubları ağ tüstü tərkibi P ₄ O ₁₀ buraxmaq, tamamilə suda həll _etmir.
3. Red fosfor və onun birləşmələri ən ümumi və ən tez-tez agent değiştirmeyle sənayesində istifadə olunur. bənövşəyi kristallar şəklində keçə bilər bir yüksək təzyiq Red mantı kütləvi kimyəvi effektiv deyil. Bu polimer bəzi metallar yalnız həll və bir şey daha qadirdir. 250 ⁰ C temperaturda ağ dəyişiklik keçərək sublimirilləşdirilmiş olunur. əvvəlki kimi çox kimi qeyri-toksik. Lakin, zəhərli bədən uzun ifşa ilə. Bu alovlanma matchboxes bir örtük tətbiq üçün istifadə olunur. Bu kortəbii alovlandırmaq bilməz ki, bağlıdır, amma anlam və sürtünmə explodes (yandırılır) zaman.
4. Black. xarici məlumatlara görə bu da bir qalın touch, qrafit çox oxşardır. Bu yarımkeçirici elektrik cari. Dark kristallar, shiny, hər hansı bir həlledicilər həll etmək mümkün deyil. Bu qədər işıq ki, çox yüksək temperatur və pre raskalivanie lazımdır.

belə də fosfor uzun açıq formada maraqlı deyil - metal. Bu dirijor və kub kristal qəfəs var.

kimyəvi xassələri

fosfor kimyəvi xassələri Bu yerləşdiyi şəklində asılıdır. Ki, yuxarıda ən fəal sarı və ağ dəyişiklik qeyd. Ümumiyyətlə, ilə reaksiya bilən fosfor:

• metallar phosphides formalaşdırılması və oksidləşdirici kimi fəaliyyət;
• qeyri-metallar, bir azaldılması agent kimi fəaliyyət göstərən və müxtəlif növ uçucu və qeyri-uçucu birləşmələr əmələ;
• keçən güclü oksidant mənbəyidir fosfor turşusu ;
• disproportionation növü qatılaşdırılmış kaustik qələvi ilə;
• çox yüksək temperaturda su ilə;
• oksigen ilə müxtəlif oksidləri yaratmaq.

azot bənzər fosfor kimyəvi xassələri. o bir qrup pniktogenov hissəsidir, çünki. Lakin gücündə bir neçə sifariş ali, allotropic dəyişikliklərin müxtəlif sayəsində fəaliyyəti.

Təbiətdə olan

qida kimi, fosfor bir çox ümumi. Onun faiz qabığının 0,09% təşkil edir. Bu, kifayət qədər böyük rəqəmdir. Harada təbiətdə bu atomu aşkar? bir neçə əsas locations var:

• bitkilər, onların toxum və meyvə yaşıl;
• heyvan toxumaların (əzələ, sümük, diş emaye, bir çox əhəmiyyətli üzvi birləşmələr);
• Yer qabığının;
• torpaq;
• daş və minerallar;
• dəniz suyu.

Bu halda biz yalnız müvafiq formaları, lakin sadə məsələ haqqında danışmaq olar. Bütün sonra, o, çox fəal və ona azad olmaq üçün imkan vermir. zəngin Minerallar arasında fosfor var:

• Inglish;
• ftorapaptit;
• svanbergite;
• fosfor və digər.

Bu maddə bioloji əhəmiyyəti overemphasized bilməz. Bütün sonra, o belə birləşmələrin bir hissəsidir:

• zülallar;
• fosfolipidlər;
• DNA;
• RNT;
• fosfoproteidy;
• fermentlər.

Bütün həyati olanlar və bütün bütün bədən ki build edir. 2 qram normal insan böyüklər üçün gündəlik norma.

Fosfor və onun birləşmələri

çox fəal olaraq, aktiv element müxtəlif maddələrin bir plüralizmi təşkil edir. bütün forma və phosphide sonra və özü azaldılması agent kimi çıxış edir. Çünki bu çətin bu reaksiya təsirsiz olardı bir element adlandırmaq olar. Ona görə də formula fosfor birləşmələri çox müxtəlif. Bir o fəal iştirakçısı olan formalaşmasında maddələrin dərsləri bir sıra göstərmək olar.

1. Binary birləşmələri - oksidləri, phosphides, hidrogen uçucu mürəkkəb, sulfid, nitrit və s. P ₂ O _5, PCL ₃ P ₂ S _3, PH _{3 və} digərləri Məsələn:.
2. Complex maddələr bütün növləri (orta, acidic, əsas, ikiqat, kompleksi) duzları, turşularının. Məsələn: H ₃ PO _4, Na ₃ PO _4, H ₄ P ₂ O _6, Ca (H ₂ PO _{4) 2,} (NH _{4) 2} HPO ₄ və s.
3. Oxygen tərkibli üzvi birləşmələr: zülal, Fosfolipidlər ATP, DNT, RNT və s.

müəyyən maddələrin ən növləri əhəmiyyətli sənaye və bioloji əhəmiyyəti var. tibbi məqsədlər üçün çox adi ev əşyaları istehsalı üçün fosfor və onun birləşmələri və bəlkə istifadə.

metallarla birləşmələr

metallar və nonmetals ilə fosfor Binary birləşmələr az electronegative adı phosphides var. müxtəlif agentləri məruz zaman ifrat qeyri-sabitlik malik bu duz kimi maddələr. Rapid parçalanma (hidroliz) hətta adi su nəticələri.

Bundan başqa, unconcentrated turşusu təsiri altında müvafiq məhsulları dağılması agent kimi baş verir. biz kalsium phosphide hidroliz haqqında danışmaq əgər Məsələn, məhsullar metal hidroksid və Fosfin olacaq:

Ca ₃ P ₂ + 6H ₂ O = 3Ca (OH) ₂ + 2PH ₃ ↑

bir mineral turşusu təsiri altında parçalanan ifşa A phosphide, biz müvafiq duz və Fosfin almaq:

Ca ₃ P ₂ + 6HCL = 3CaCL ₂ + 2PH ₃ ↑

Ümumiyyətlə, hidrogen xassələri aşağıda müzakirə olunur fosfor mürəkkəb nəticəsində yaranmış vaxt mövzu birləşmələrin dəyəri.

Nem fosfor-based

iki əsas vardır:

• ağ fosfor;
• Fosfin.

Yerdə biz artıq yuxarıda qeyd, və sürücü xüsusiyyətləri. Onlar çox zəhərli pis kokulu və özünü igniting normal şəraitdə ağ qalın tüstü olduğunu bildirib.

Amma Fosfin nədir? Bu nəzərdən element daxildir ən geniş yayılmış və tanınmış uçucu maddə var. Bu ikili, ikinci üzvü - hidrogen. Formula hidrogen fosfor birləşmələri - PH ₃ Fosfin adı.

Aşağıdakı kimi bu material xassələri təsvir edilə bilər.

1. rəngsiz qaz uçan.
2. Çox zəhərli.
3. Bu çürük balıq qoxusu var.
4. Su-ci ildən çox zəif həll bu reaksiya vermir. Bu üzvi kimya həll edir.
5. Normal şərtlərdə kimyəvi çox fəal.
6. Bu hava kortəbii ignites.
7. metal phosphide parçalanması ilə formalaşır.

Başqa bir adı - PHOSPHAN. Bu, ən qədim tarixi ilə bağlıdır. bəzən insanlar indi qəbiristanlıqlar, bataqlıqlar gördüm və görmək "gəzən yanğınlar" bütün point. hərəkatının bir təəssürat yaratmaq burada və orada görünür sferik və ya svechepodobnye işıqlar, pis əlamət hesab və onlar batil insanların çox qorxdular. Bəzi alimlərin indiki fikirlərinə görə bu fenomen səbəbi, təbii üzvi qalıqları, bitki və heyvan həm də parçalanma tərəfindən istehsal olunur Fosfin özünü alovlanma hesab edilə bilər. qaz çıxır və oksigen, işıq ilə təmasda. alov rəng və ölçüsü müxtəlif ola bilər. Ən tez-tez, bu parlaq yaşıl işıqları.

Aydındır ki, bütün uçucu fosfor mürəkkəb - asanlıqla kəskin xoşagəlməz iy ilə aşkar zəhərli maddələr. Bu xüsusiyyət zəhərlənmə və xoşagəlməz nəticələrinin qarşısını almaq kömək edir.

qeyri-metallar ilə birləşmələr

fosfor bir azaldılması agent kimi davranır, bu, qeyri-metallar ilə ikili birləşmələri haqqında danışmaq lazımdır. Ən tez-tez, onlar daha electronegative var. Belə ki, bu cür materialların bir neçə növü var:

• fosfor və kükürd mürəkkəb - fosfor P sulfid ₂ S _3;
• fosfor xlorid III, V;
• oksidləri və anhidridi;
• brom və yodlu və s.

fosfor kimya və onun birləşmələri müxtəlif, belə ki, ən mühüm olanları müəyyən etmək çətindir. fosfor və qeyri-metalların formalaşır maddələrin konkret danışan, ən mühüm oksidləri və müxtəlif əsərləri xloridlər var. Onlar irəli katalizatorların kimi, Dehydrating agent kimi kimyəvi sintez istifadə olunur.

Belə ki, ən güclü dehumidifying vasitələrdən biridir yüksəkdir fosfor oksid - P ₂ O _5. O, güclü su çəkir ilə birbaşa əlaqə güclü səs müşayiəti ilə şiddətli reaksiya olduqda ki. Özlüyündə, maddə amorf yaxın ümumi dövlət ağ qar kimi kütləvi deyil.

Oxygenated üzvi birləşmələr fosfor ilə

Bu birləşmələrin sayı üzvi kimya qeyri-üzvi üstün məlumdur. Bu fenomen bir-birinə məhdudlaşmır müxtəlif strukturları zəncirvari atomları yaratmaq üçün Isomerism və karbon atomları qabiliyyəti ilə izah olunur. Təbii ki, müəyyən bir sifariş var, üzvi kimya bütün tabe yəni təsnifat. birləşmələrin müxtəlif dərsləri Lakin, biz birbaşa sual element ilə bağlı müəyyən bir maraqlıdır. Bu oksigen tərkibli birləşmələr və fosfor. Bunlar:

• coenzymes - NADP, ATP, FMN, pyridoxal fosfat və başqaları;
• zülallar;
• kimi fosfor turşusu qalıq nuklein turşuları, nukleotid hissəsi;
• fosfolipidlər və fosfoproteidy;
• fermentlər və katalizatorlar.

bu birləşmələrin formalaşması ilə məşğul fosfor molekulları, aşağıdakı olan Vid Iona, - PO ₄ ^3, yəni fosfor turşusu turşusu qalıq edir. bəzi zülalların quruluşu bir pulsuz atom və ya sadə ion olur.

Onların meydana gətirdiyi canlı orqanizm və üzvi birləşmələrin hər aktiv element normal həyat üçün son dərəcə əhəmiyyətli və zəruridir. Bu zülal molekulları olmadan bədən struktur hissələrinin hər hansı bir qurmaq mümkün deyil. A DNT və RNT - əsas daşıyıcıları və genetik məlumat vericilər. Ümumiyyətlə, bütün əlaqələri hökmən olmalıdır.

sənayesində fosfor istifadə

sənayesində fosfor və onun birləşmələri istifadə bir neçə xal xarakterizə edilə bilər.

1. oyunları, partlayıcı birləşmələri, hərarətli bomba, bəzi yanacaq, sürtkü yağları istehsalında istifadə olunur.
2. zibilçi qazlar, eləcə də közərmə lampaları istehsalı.
3. korroziya qarşı metallar qorumaq üçün.
4. torpaq gübrə kimi kənd təsərrüfatı.
5. su yumşalma üçün bir vasitə kimi.
6. müxtəlif maddələrin istehsalında kimyəvi sintezi var.

canlı orqanizmlərdə rolu diş emaye və sümük formalaşması prosesində iştirak azaldılır. analoji və catabolism reaksiyalar iştirak, eləcə də buffering hüceyrələri və bioloji mayelərin daxili mühitinin saxlanması. Bu DNT, RNT, fosfolipidlərin sintezi üçün əsasdır.