Dəmir kimyəvi və fiziki xassələri

Dəmir - tanınmış kimyəvi element. Bu reaktiv metal orta aiddir. Properties və dəmir applications bu məqalədə müzakirə olunacaq.

Təbiətdə yayılması

Ferrum daxildir minerallar kifayət qədər böyük məbləğ var. İlk növbədə, bu, maqnetit edir. O, yetmiş iki faizi dəmir təşkil olunur. Onun kimyəvi formula - Fe ₃ O _4. Bu mineral da maqnetit kimi tanınır. Bəzən metal parıltı ilə qara bir tünd boz ilə yüngül boz rəng var. Onun ən böyük əmanət MDB-Ural yerləşir.

Yüksək dəmir tərkibi Next mineral - hematit - bu element yetmiş faizini təşkil edir. Onun kimyəvi formula - Fe ₂ O _3. O, həmçinin hematit adlanır. Bu qırmızı-boz qırmızı-qəhvəyi bir rəng var. MDB-də ən böyük mədən Krivoy Roq edir.

üçüncü mineral content FERRUM - limonite. ümumi çəkisi Burada dəmir shestdesyat faiz. Bu kristal, yəni onun kristal qəfəs toxunmuş su molekulunun, onun kimyəvi formula - Adı nəzərdə tutur kimi Fe ₂ O ₃ • H ₂ O., bu mineral bəzən qəhvəyi sarı-qonur rəng var. O, təbii oxra əsas komponentlərindən biridir və bir piqment kimi istifadə olunur. O, həmçinin limonite adlanır. baş ən böyük yer - Krım, Urals.

siderite sözdə siderite, Ferrum qırx səkkiz faiz. Onun kimyəvi formula - FECO _3. Onun strukturu homogen deyil və birlikdə kristallarının bağlıdır müxtəlif rəngli ibarətdir: boz, yaşıl, boz-sarı, sarı-qəhvəyi solğun, və s.

pirit - sonuncu tez-tez yüksək content Ferrum ilə bir təbii baş verən mineral edir. Bu kimyəvi formula Fes _{2 var.} bu Iron ümumi çəkisi qırx altı faiz təşkil edir. Due mineral kükürd atom qızıl-sarı rəngi var.

saf dəmir istehsal etmək üçün istifadə müayinə Minerallar çox. Bundan əlavə, hematit təbii daşlardan zərgərlik istehsalında istifadə olunur. Pirit daxiletmənin lapis taşı olan zərgərlik mövcud ola bilər. Bundan əlavə, dəmir təbiət canlı orqanizmlərin tərkibində aşkar - bu hüceyrə ən mühüm komponentlərindən biridir. Bu iz element kifayət qədər insan bədəninə daxil olmalıdır. Dəmir dərman xassələri bu kimyəvi element hemoglobin əsasıdır ki, əsasən bağlıdır. Buna görə də, Ferrum istifadə qan vəziyyəti və nəticədə bütün orqanizm üçün yaxşıdır.

Hardware: fiziki və kimyəvi xassələri

Bu iki böyük hissəyə sifariş düşünün. Fiziki xassələri dəmir - fizika ilə bağlı maddələrin, bütün fərqləndirici xüsusiyyətləri və s. Onun görünüşü, sıxlıq, ərimə nöqtəsi var ... Dəmir Kimyəvi xassələri - digər birləşmələri ilə reaksiya qabiliyyəti edir. ilk ilə başlamaq edək.

Dəmir fiziki xassələri

normal şəraitdə onun təmiz formada möhkəm edir. Bu gümüş-boz rəng və bir elan metal parıltı var. Mexaniki xassələri Mohs miqyasında sərtlik dəmir səviyyəsi daxildir. Bu dörd (orta) bərabərdir. Iron yaxşı elektrik keçiriciliyi və istilik keçiriciliyi var. sonuncu xüsusiyyət soyuq otaqda dəmir obyekt toxunan hiss edilə bilər. Bu material tez istilik aparır ildən, qısa müddətdə o dəri böyük bir iştirak edir, belə ki, soyuq hiss edirəm. Toxunan, məsələn, ağac, onun istilik keçiriciliyi çox aşağı olduğunu qeyd etmək lazımdır. dəmir fiziki xassələri - onun ərimə və qaynama temperaturu ki. 2860 dərəcə Selsi - ilk 1539 dərəcə isti, ikinci edir. Bu qənaətə gəlmək olar dəmir xarakterik xüsusiyyətləri ki, - yaxşı plastiklik və axıcılıq. Lakin bütün deyil.

Həmçinin dəmir və bir hissəsi fiziki xassələri ferromagnetic deyil. Bu nədir? Dəmir, biz praktik nümunələr hər gün görə bilərsiniz ki, maqnit xassələri - unikal fərqləndirici xüsusiyyət var yalnız metal. aktiv material maqnit sahəsində magnetized olunur qadirdir, çünki bu. uzun müddət bir maqnit özü qaldı və son dəmir xitam, maqnit xassələri yalnız formalaşır edilmişdir. Bu fenomen metal strukturu hərəkət edə bilərlər pulsuz elektronların, indiki bir plüralizmi olması ilə izah edilə bilər.

kimya baxımından

Bu element metallar orta fəaliyyətinə aiddir. Lakin, kimyəvi dəmir xassələri (elektrokimyəvi sıra hidrogen sağ üçün olan başqa) bütün digər metallar üçün səciyyəvidir. Bu maddələrin bir çox dərsləri cavab bilər.

sadə ilə başlamaq edək

Ferrum kilorodom, azot, halogen (yod, brom, xlor, flüor), fosfor, karbon ilə reaksiya verdi. hesab üçün ilk şey - oxygenic ilə reaksiya. Ferrum yanan zaman oksidləri formalaşır. reaksiya şərtləri və iki tərəf arasında nisbətdə asılı olaraq, onlar müxtəlif ola bilər. Belə qarşılıqlı nümunə aşağıdakı reaksiya tənliyi ilə nəticələnə bilər kimi 2FE + O ₂ = 2FeO; 4FE + 3o ₂ = 2FE ₂ O _3; 3FE + 2O ₂ = Fe ₃ O _4. Və (fiziki və kimyəvi, həm də) dəmir oksid xassələri onun müxtəlif asılı olaraq, müxtəlif ola bilər. Belə reaksiyalar yüksək temperaturda baş verir.

Next - azot ilə qarşılıqlı. Bu da yalnız istilik şəraitində baş verə bilər. biz azot mole düşən dəmir altı moles alsaq dəmir nitrit iki moles almaq. Aşağıdakı kimi reaksiya tənlik var: 6FE + N ₂ = 2FE ₃ N.

fosfor ilə reaksiya ilə phosphide formalaşır. reaksiya, belə komponentləri lazım olan üç Ferrum mole - fosfor mole hər bir mole phosphide nəticəsində formalaşır. aşağıdakı tənlik yazıla bilər: 3FE + P = Fe ₃ P.

Bundan başqa, qarşılıqlı də ibtidai kükürd maddələr reaksiyalar arasında təcrid edilə bilər. Belə ki, sulfid əldə etmək mümkündür. prinsipi olan Yuxarıda təsvir oxşar maddə, formalaşması prosesi. Məhz, əlavə reaksiya var. katalizatorların - bu cür kimyəvi qarşılıqlı üçün əsasən yüksək temperatur xüsusi şərait, ən azı tələb edir.

O, həmçinin dəmir və halogens arasında kimya sənayesi reaksiya ümumi. Bu xlorlaşma, bromination, yodlaşdırma, fluorination. adı özü reaksiyalar, müvafiq olaraq, xlorid / brom / yodlu / fluoride yaratmaq üçün Ferrum atomları xlor atomları / brom / yod / fluoride qoşulması prosesi kimi. Bu materiallar geniş sənaye bir sıra istifadə olunur. Bundan başqa, yüksək temperaturda silisium ilə birləşdirən bilən Ferrum. Due dəmir kimyəvi xassələri müxtəlifdir ki, tez-tez kimya sənayesində istifadə olunur.

Ferrum və kompleks maddələr

sadə maddələr molekulların keçir From olan iki və ya daha çox müxtəlif kimyəvi elementlərin ibarətdir. ilk şey qeyd etmək - su ilə Ferrum reaksiya. Orada dəmir əsas xüsusiyyətləri göstərilir. birlikdə dəmir qızğın su əmələ zaman əsas oksid (- baza eyni su ilə qarşılıqlı zaman başqa sözlə, bir hidroksid formaları çünki belə adlanır). Beləliklə, hər iki komponentləri biz əgər bir mole kəskin iy ilə dəmir dioksid və hidrogen qazı kimi maddələrin formalaşır - birə-bir molar nisbətdə kimi. belə reaksiyaların tənlik yazıla bilər: Fe + H ₂ O = FeO + H _2. iki komponentləri qarışdırmaq üçün olan nisbətdə asılı olaraq, bir di- və ya dəmir trioksid əldə edə bilərsiniz. Bu maddələrin hər iki kimya sənayesi çox ümumi, və bir çox digər sahələrdə istifadə olunur.

turşuları və duzları ilə

dəmir metallar fəaliyyəti elektrokimyəvi sıra hidrogen sol olduğundan, birləşmələr fəal element yerini spososoben. Bu misal turşusu dəmir əlavə zaman müşahidə edilə bilər əvəz reaksiya deyil. dəmir və bərabər molar nisbətdə qarışdırılır Məsələn, sulfat turşusu (aka kükürd) nəticəsində biz bərabər molar nisbətdə dəmir sulfat (II) və hidrogen əldə konsentrasiyası deməkdir. Belə bir reaksiya tənlik bu kimi görünür: SO ₄ = FeSO ₄ + H ₂ Fe + H _2.

dəmir duzları ilə qarşılıqlı zamanı azaldılması xassələri göstərdi. Yəni, bu, az aktiv metal duzları fərqlənir bilər istifadə edir. Məsələn, biz bir mole əgər mis sulfat və eyni Ferrum, biz bərabər molar nisbətdə dəmir sulfat (II) və təmiz mis əldə edə bilərsiniz.

orqanizm üçün dəyər

kimyəvi elementlərin qabığının ən ümumi biri - dəmir. Məsələnin Properties biz artıq hesab, və indi biz baxımından bir bioloji cəhətdən bu gəlir. Ferrum mobil səviyyədə və bütün orqanizmin səviyyəsində çox əhəmiyyətli funksiyası var. İlk növbədə dəmir belə bir zülal əsasında hemoglobin edir. Bu, xüsusilə beyin neurons üçün, bədənin hər hüceyrə, bütün toxumaların, orqanların ağ ciyər qan oksigen nəqliyyat üçün lazımdır. Buna görə də, dəmir faydalı xassələri overemphasized bilməz.

Bu kroveobrazovanie təsir Bundan əlavə, Ferrum da tiroid vəzinin normal fəaliyyəti üçün vacibdir (bəzi iman kimi yalnız yod tələb edir). Həmçinin, dəmir hüceyrədaxili mübadiləsində iştirak edir, immun tənzimləyir. Bu zərərli maddələrin neytrallaşdırmaq üçün kömək edir, çünki böyük miqdarda xüsusilə dəmir, qaraciyər hüceyrələri var. O, həmçinin bədən fermentlər çox növ əsas komponentlərindən biridir. gündəlik insan pəhriz iz element on iyirmi milliqram olmalıdır.

dəmir zəngin Foods

Belə bir çox. Onlar həm də bitki və heyvan mənşəli yeyin. Birinci - bu taxıl, paxlalı, taxıl (xüsusilə qarabaşaq yarması), alma, göbələk (ağ), quru meyvə, itburnu, armud, şaftalı, avokado, balqabaq, badam, əncir, pomidor, brokoli, kələm, blueberries, böyürtkən, kərəviz, və s. Var . İkinci - qaraciyər, ət. meydana dölün bədən düzgün inkişafı üçün mikro böyük məbləğdə tələb kimi yüksək dəmir content məhsulun istifadə hamiləlik zamanı xüsusilə vacibdir.

bədəndə dəmir çatışmazlığı əlamətləri

Ferrum bədən daxil çox az miqdarda simptomları yorğunluq, daimi donma əlləri və ayaqları, depressiya, qırılan saç və dırnaqları, intellektual fəaliyyət azaldılması, həzm iğtişaşlar, aşağı performans, tiroid vəzi qəza var. bu simptomları bəzi fark etsəniz, sizin pəhriz dəmir ehtiva edən məhsulların sayının artırılması və ya dəmir ehtiva edən vitamin və ya əlavələr almaq lazımdır. Ayrıca, bu simptomlar hər hansı bir çox pis hiss əgər sizin doktoru məsləhətləşmək əmin olun.

Ferrum Sənaye istifadə

Istifadə və dəmir xassələri yaxından bağlıdır. sənaye məqsədləri üçün - həm daxili istifadə (soyuducu haqqında xatirə maqnit, və s ...) üçün zəif və daha güclü - Onun ferromagnetic, bu maqnit istehsalı üçün istifadə olunur. Onun qədim silah, zireh, və digər hərbi və daxili alətlər üçün istifadə olunan hesab metal, yüksək gücü və sərtlik var ki. Yeri gəlmişkən, qədim Misirdə bir şərti metal o üstün xüsusiyyətləri ilə meteor dəmir tanınmışdır. Həmçinin xüsusi dəmir qədim Roma istifadə edilmişdir. Onu elit silah istehsal. Qalxan və ya meteor metal hazırlanmış qılınc, yalnız çox zəngin və görkəmli insan ola bilər.

Ümumiyyətlə, biz bu məqalədə metal, qrup tərəfindən istifadə olunan bütün maddələrin ən çox edir. İlk növbədə, o polad etdi və sənaye tələb müxtəlif məhsulların istehsalı üçün və gündəlik həyatda istifadə olunan dəmir, tökmə.

orada ikinci indiki 1,7 4,5 faiz, dəmir və karbon yüngül adlı çuqun. ikinci az 1,7 faiz, polad kimi tanınan ərinti sonra bu cür deyil. karbon haqqında 0,02 faiz tərkibində mövcud, onda adi kommersiya dəmir deyil. böyük gücü, istilik sabitlik, çürüməsinin müqavimət yaymaq üçün lazım olan ərinti karbon olması.

Bundan əlavə, polad çirkləri kimi bir çox digər elementləri ola bilər. Bu manqan və fosfor, və silisium. Həmçinin müəyyən keyfiyyətləri yaymaq ərinti bu cür xrom, nikel, molibden, volfram, və bir çox digər kimyəvi elementlər əlavə edilə bilər. silisium indiki (təxminən dörd faiz) çox miqdarda, bir transformator kimi istifadə edən polad növləri. (On iki və ya on dörd faiz qədər) manqan bir çox dəmir yolu, dəyirmanlar, Grinders və digər alətlər, hissələri hissələrinin istehsalı tətbiqi tapmaq olan tərkibində olanlar sürətli aşınma obyektidir.

Molibden daha termal stabil etmək üçün, yüngül tərkibi daxil edilir - belə alət istifadə polad kimi. Bundan əlavə, əldə etmək bütün məlum və çox bıçaq və paslanmaz çelik xrom ərinti, nikel və titan əlavə edilməlidir: Digər məişət alətləri şəklində ev təsərrüfatlarında istifadə olunur. Və təsir davamlı, yüksək gücü, ductility əldə etmək üçün, bu vanadium əlavə etmək kifayətdir. niobium və tantal bağlanarkən korroziya və kimyəvi aqressiv maddələrin yüksək müqavimət əldə edə bilərsiniz.

bu məqalədə qeyd edilib Mineral maqnetit, ağır sürücüler, yaddaş kartları və bu tipli digər cihazlar istehsal etmək lazımdır. Due dəmir maqnit xassələri transformatorlar, mühərrikləri, və digər elektron məhsulları aparatında bilər. Bundan əlavə, dəmir böyük güc və mexaniki sabitlik yaymaq üçün digər metal ərintiləri əlavə edə bilərsiniz. (Mis sulfat ilə birlikdə) mübarizə üçün bağçılıq istifadə element sulfat ,. Iron xloridlər suyun təmizlənməsi zəruri edir. Bundan əlavə, maqnetit toz ağ-qara printerlər istifadə olunur. pirit tətbiqi əsas metodu - gələn sulfat turşusu ondan. Bu proses üç mərhələdə laboratoriya yer tutur. ilk addım pirit-ci ildə Ferrum dəmir oksid və kükürd dioksid vermək yandı. İkinci addım oksigen iştirakı ilə trioksid ilə Kükürd dioksid transformasiya edir. Və final mərhələsi nəticəsində material keçir su buxar katalizatorların iştirakı ilə, və bununla da sulfat turşusu vermək.

Mən dəmir almaq

Əsasən fəal metal iki əsas Minerallar çıxarılır: maqnit və hematit. koks şəklində onun karbon birləşmələri dəmir azalması ilə bunu. Bu temperatur santigrat iki min dərəcə çatır ki, bir partlayış soba, edilir. Bundan əlavə, Ferrum hidrogen bərpa etmək üçün bir yol var. Bu məqsədlə bir partlayış soba olması isteğe üçün. Bu üsul xüsusi gil edir həyata keçirmək, bu əzik filiz ilə qarışdırılır və mil soba hidrogen ilə müalicə olunur.

nəticə

xassələri və dəmir applications müxtəlif. Bu, bizim həyatımızın metal bəlkə də ən vacibdir. insana məlum olmaq, o zaman alətlər istehsalı və silah üçün əsas material idi bürünc yerini aldı. mexaniki stress çox fiziki xüsusiyyətləri baxımından mis və qalay ərintisi üstün yolları müqavimət polad və dəmir.

Bundan əlavə, bizim planet dəmir bir çox digər metallar daha çox ümumi. Kütlə yer qabığının demək olar ki, beş faiz təşkil edir. Təbiətin dördüncü ən zəngin kimyəvi elementdir. Ayrıca, bu kimyəvi element inşa hemoglobin əsaslanır xüsusilə, çünki, heyvan və bitkilərin bədən normal fəaliyyəti üçün çox vacibdir. Dəmir sağlamlıq və normal fəaliyyət orqanları üçün vacibdir istifadə edən mühüm iz element edir. Yuxarıda başqa, bu unikal maqnit xassələri vardır yalnız metal deyil. Ferrum olmadan həyat təsəvvür etmək mümkün deyil.