Bromun minimum və maksimal oksidləşmə dərəcəsi. Bromun kimyəvi xüsusiyyətləri

Bütün kimyəvi elementlər arasında, qeyri-metal, xüsusi bir sıra - halogenlər var. Bu atomlar kimyəvi münasibətlərdə nümayiş etdirdikləri xüsusi xüsusiyyətlərə görə adlarını alırlar. Bunlar:

• Yod;
• Xlor;
• Brom;
• Florin.

Klor və florin güclü oksidləşmə bacarığı olan zəhərli qazlardır. Normal vəziyyətdə olan yod, aydın metal parıltı ilə qaranlıq bənövşəyi rəngli kristal bir maddədir. Azaldıcı maddənin xüsusiyyətlərini göstərir. Dördüncü halogen nə kimi görünür? Brom, birləşmələri və xüsusiyyətləri xüsusiyyətləri və sadə bir maddə kimi xüsusiyyətləri hansılardır? Anlamaq üçün çalışaq.

Brom: elementin ümumi xarakteristikası

Periyodik sistemin bir hissəsi olaraq , brom hüceyrəni 35 nömrəli səthdə tutur. Buna əsasən, onun tərkibində 35 proton var və elektron qabığında eyni sayda elektron var. Xarici təbəqənin konfiqurasiyası: 4s ² p ⁵ .

VII qrupda yerləşmiş ana qrup, halogen elementidir - xüsusi kimyəvi elementlər qrupu. Cəmi bu atomun təxminən 28 müxtəlif izotop növü məlumdur. Kütləvi ədədlər 67-dən 94-ə qədər dəyişir. İki təbiətdə stabil və sabit, habelə faizlə üstünlük təşkil edir:

• Brom ⁷⁹ - onun 51%;
• Brom ⁸¹ - 49%.
  

Elementin orta atom kütləsi 79,904 ədəddir. Bromun oksidləşmə dərəcəsi -1-dən +7-ə qədər dəyişir. Güclü oksidləşdirici xüsusiyyətləri sergilemekle birlikte, yodun üstünde klor ve fluorinden daha azdır.

Kəşf tarixi

Bu element alt qrupdakı həmkarlarından daha sonra açıldı. O vaxtdan xlor və yod haqqında artıq məlum oldu. Kim bu kəşf etdi? Bir an əvvəl üç adını adlandırmaq mümkündür, çünki bir çox alimlər bir anda eyni zamanda yeni bir element sintez etmişlər. Bu adlar:

• Antoine Jerome Balar.
• Carl Leewig.
• Justus Liebig.

Ancaq rəsmi "ata" Balar kimi qəbul edilir, çünki ilk növbədə onu qəbul etmək və təsvir etmək deyil, həm də aşkarlanmayan bir element olan kimyaçıların elmi konfransına yeni bir maddə göndərdi.

Antoine Balar dəniz duzunun tərkibini öyrənmişdir. Bunun üzərinə çox sayda kimyəvi sınaq keçirərək , xlorun bir gün həll yolu keçməsini və bəzi sarı tərkib hissələrinin meydana gəldiyini gördü. Xlor və yodun qarşılıqlı təsirinin məhsulu olaraq qəbul edilərək, əldə edilən məhsulu daha da araşdıracaq. Aşağıdakı müalicələrə əsasən:

• Etir verildi;
• Kalium hidroksid ilə sızanaq ;
• Pirolüsit ilə müalicə olunur;
• Sülfürik bir mühitdə davamlıdır.

Nəticədə, xoşagəlməz bir qoxu ilə uçucu qəhvəyi-qırmızı maye qəbul etmişdir. Bu brom idi. Sonra bu maddənin fiziki və kimyəvi xüsusiyyətlərini ətraflı tədqiq etmişdir. Bu barədə bir hesabat göndərdikdən sonra, bromun xüsusiyyətlərini təsvir edir. Baların elementə verdiyi ad murid idi, lakin kök almadı.

Bu atom üçün bugünkü ümumiyyətlə qəbul edilən ad bromdur, bu latınca "kokulu", "hücum" deməkdir. Bu, sadə maddənin xüsusiyyətləri ilə tamamilə təsdiqlənir. Elementin tapıldığı il 1825-dir.

Bromun oksidləşmə ehtimal dərəcələri

Belə bir neçə var. Bütün bunlardan ötəri , elektron konfiqurasiya sayəsində , brom həm oksidləşdirici, həm də azalma xüsusiyyətlərini nümayiş etdirə bilər. 5 mümkün variant var:

• -1 - bromun ən aşağı oksidləşmə dərəcəsi;
• +1;
• +2;
• +3;
• +5;
• +7.

Təbiətdə yalnız elementin mənfi mənada olduğu birləşmələr tapılır. +7 - bromun maksimal oksidləşmə dərəcəsi. Brom turşusu HBrO ₄ tərkibində bromatların (NaBrO4) tərkibində özünü göstərir. Ümumiyyətlə, bromun oksidləşmə dərəcəsi çox nadirdir, eləcə də +2. Ancaq əlaqə -1; +3 və +5 çox yaygındır və yalnız kimya sənayesində deyil, həm də tibb, mühəndislik və iqtisadiyyatın digər sahələrində vacibdir.

Brom sadə bir maddə kimi

Normal şəraitdə, söz mövzusu diatomik bir moleküldür, ancaq bir qaz deyil, bir sıvıdır. Çox zəhərli, havada fuming və son dərəcə xoşagəlməz bir qoxu çıxarır. Hətta zəif konsentrasiyalarda olan cütlər cildin yanmasına və bədənin mukus membranlarının qıcıqlanmasına səbəb ola bilər. Əgər icazə verilən dərəcəni aşarsanız, boğulma və ölüm mümkündür.

Bu mayenin kimyəvi formulu Br 2'dir. Aydındır ki, simvol elementin yunan adından - bromosdan meydana gəlmişdir. Atomlar arasındakı bağ tək, kovalent qeyri-polardır. Atom radiusu nisbətən böyükdür, brom çox asanlıqla reaksiya verir. Bu, kimyəvi sintezlərdə, tez-tez üzvi birləşmələrin keyfiyyətini müəyyənləşdirmək üçün reaktiv kimi geniş istifadə etmək imkanı yaradır.

Təbiətdə sadə bir maddə şəklində asanlıqla qırmızı-qəhvəyi duman şəklində buxarlanır, çünki korroziya təsiri vardır. Yalnız müxtəlif multikomponent sistemlər şəklində. Bromun müxtəlif növ birləşmələrdəki oksidləşmə dərəcəsi reaksiyanın gedən elementinə, yəni hansı maddə ilə bağlıdır.

Fiziki xüsusiyyətlər

Bu xüsusiyyətlər bir neçə nöqtədə ifadə edilə bilər.

1. Suda həllolma orta, lakin digər halojenlərə nisbətən daha yaxşıdır. Doymuş həll brom suyu adlanır, qırmızı-qəhvəyi rəngə malikdir.
2. Maye qaynar nöqtəsi +59.2 ^° C-dir.
3. Ərimə nöqtəsi -7.25 ^° C-dir.
4. Qoxusu - kəskin, xoşagəlməz, boğucu.
5. Rəng - qırmızı-qəhvəyi.
6. Sadə bir maddənin ümumi vəziyyəti ağırdır (yüksək sıxlıqla), qalın bir maye.
7. Səsvermə miqyası əsasında elektroenqativlik 2.8 təşkil edir.

Bu xüsusiyyətlər bu mürəkkəbi əldə etmək yollarına təsir edir və həmçinin onunla işləyərkən ehtiyatlı olmaq üçün öhdəlik götürür.

Bromun kimyəvi xüsusiyyətləri

Kimya baxımından brom iki yolla davranır. Oksidləşən və azaldıcı xüsusiyyətləri göstərir. Bütün digər elementlər kimi, metallardan elektronlar və daha az elektrogenqativ qeyri-metal almağa qadirdir. Aşağıdakı kimi güclü oksidləşdirici maddələr olan bir azaldıcı maddədir:

• Oxygen;
• Florin;
• Xlor;
• Bəzi turşular.

Təbii olaraq, bromun oksidləşmə vəziyyəti -1 ilə +7 arasında dəyişir. Reaksiya verməyə qadir olan element dəqiq nədir?

1. Su ilə - nəticədə, turşuların (hidrobromik və bromat) bir qarışığı meydana gəlir.
2. Müxtəlif iyodidlərlə, brom onun duzlarından yodun yerini dəyişə bilər.
3. Bütün qeyri-metallarla, oksigen, karbon, azot və nəcis qazlardan başqa, birbaşa.
4. Demək olar ki, bütün metallarla güclü oksidləşmə vasitəsi kimi. Bir çox maddələrlə iltihabla belə.
5. OBR reaksiyalarında brom tez-tez birləşmələrin oksidləşməsini təbliğ edir. Məsələn, kükürd və sülfitlər sadə bir maddə kimi sulfat ionları, iyodidlərə yod şəklində çevrilir.
6. Bromür, bromat və ya hipobromat formalaşması ilə alkalilərlə.

Xüsusilə əhəmiyyətli olan bromun kimyəvi xüsusiyyətləri, meydana gəldiyi asidlərin və tuzların bir hissəsi olduqda. Bu formada, oksidləşdirici bir maddə kimi onun xüsusiyyətləri çox güclüdür. Çox sadə bir maddədən daha canlı şəkildə ifadə edilir.

Alma

Kimyəvi cəhətdən baxdığımız maddənin vacib və əhəmiyyətli olduğunu onun illik istehsal faktı 550 min ton olduğunu təsdiqləyir. Bu göstəricilər üzrə aparıcı ölkələr:

• ABŞ.
• Çin.
• İsrail.

Pulsuz bromun sənaye üsulu, göllərin, quyuların, dənizlərin duz həllərinin müalicəsinə əsaslanır. Bunlardan istənilən elementin duzu sərbəst buraxılır və bu, asidifikləşdirilmiş formaya çevrilir. Güclü hava və ya su buxarı ilə keçib. Beləliklə, qazlı brom formalaşır. Sonra kalsine soda və sodyum duzlarının qarışığı ilə müalicə olunur - bromidlər və bromatlar əldə edilir. Onların həlli acidified və çıxış bir pulsuz maye maddə var.

Sintezin laboratoriya üsulları bromun onun tuzlarından xlor ilə güclü bir halogen kimi yerləşdirilməsinə əsaslanır.

Təbiətdə olmaq

Təmiz şəklində, düşündüyümüz maddə təbiətdə tapılmır, çünki havada tüstülənən bir maye. Əsasən, bromin-1 minimum oksidləşməsinin təzahürü olan birləşmələrin bir hissəsidir. Bunlar hidrobromik turşu - bromidlərin tuzlarıdır. Bu elementin bir çoxu təbii xlor duzlarına - sylvics, carnallites və s.

Brom mineralleri bundan sonra aşkar edilmişdir. Bunların ən ümumi üçü vardır:

• Embolit - xlor və bromun gümüşlə qarışığı;
• Bromarginit;
• Bromsilvinit - kalium, magnezium və bromun qarışığı su ilə (kristal hidrat).

Bu element həmçinin canlı orqanizmin tərkibinə daxildir. Onun çatışmazlığı sinir sisteminin müxtəlif xəstəliklərindən, xəstəliklərdən, yuxu pozuntularından və yaddaş pozğunluğundan yaranmasına gətirib çıxarır. Daha aşağı hallarda, qeyri-bərabərliyi təhdid edir. Balıq, dəniz həyatı duz şəklində əhəmiyyətli miqdarda brom yığmağa qadirdir.

Yerin qabığında kütləvi məzmunu 0.0021% -ə çatır. Bir çox dəniz suyu və Yerin bütün hidrosferidir.

Aşağı oksidləşmə vəziyyəti ilə brom birləşmələri

Metallar və hidrojenlə birləşmələrində bromun oksidləşmə dərəcəsi nədir? Bir element üçün mümkün olan ən azı birdir. Bir şəxs üçün ən böyük praktik maraqları təmsil edən bu birləşmələrdir.

1. HBr hidrogen bromür (qaz) və ya hidrobromik turşudur. Qaz halındakı ümumi vəziyyətdə bir rəng yoxdur, lakin çox, çox xoşagəlməz və qüvvətlidir. Bədənin mükəmməl membranlarında korroziyaya təsir göstərir. Bir turşu meydana gətirərək suda yaxşı həll olunur. Bu, öz növbəsində güclü elektrolitlərə aiddir, yaxşı bir azaldıcı vasitədir. Sülfürik, nitrik turşuların və oksigenin əmələ gəlməsi ilə asanlıqla pulsuz broma keçir. Sənaye əhəmiyyəti, metal katyonları olan tuzların meydana gəlməsi üçün bromid ionunun qaynağıdır.
2. Bromidlər bromin oksidləşmə vəziyyəti -1 olana bərabər olan yuxarıda adı çəkilən turşusunun tərkibli tuzlarıdır. Praktiki maraq aşağıdakılardır: LiBr və KBr.
3. Bromit ionunu ehtiva edən üzvi təbiətin tərkibləri.

Daha yüksək oksidləşmə dərəcəsi olan birləşmələr

Bunlara bir neçə əsas maddə daxildir. Ən yüksək brom oksidləşmə dərəcəsi +7 bərabərdir, buna görə də bu birləşmələrdə bu yalnız və onu nümayiş etdirməlidir.

1. Brom turşusu HBrO 4dir. Bu element üçün bütün tanınmış turşuların ən güclü, eyni zamanda güclü azaldıcı maddələrin hücumlarına ən çox müqavimətli. Bu, molekulun xüsusi geometrik strukturundan ibarətdir ki, məkanda tetraedr şəklindədir.
2. Perbromatlar təyin olunmuş turşunun üstündəki duzlardır. Brom üçün maksimal oksidləşmə də xarakterikdir. Onlar güclü oksidantlardır, ona görə kimya sənayesində istifadə olunur. Nümunələr: NaBrO ₄ , KBrO ₄ .

Brom və onun birləşmələrinin istifadəsi

Brom və onun birləşmələrinin birbaşa istifadə etdiyi bir neçə sahəni müəyyən edə bilərsiniz.

1. Boyalar istehsalı.
2. Foto materialların istehsalı üçün.
3. Tibbdə dərmanlar (brom duzları) olaraq.
4. Avtomobil sənayesində, yəni qazanlara əlavə olaraq.
5. Bəzi üzvi maddələrin yandırılmasının səviyyəsini azaltmaq üçün emprenaj kimi istifadə olunur.
6. Qazma mayeləri istehsalında.
7. Kənd təsərrüfatında, həşərat keçirməyən çiləyicilərin istehsalında.
8. Su üçün dezinfeksiya edən və dezinfeksiya edən bir vasitə kimi.

Bədənin bioloji fəaliyyəti

Həm bədənin çox olması və brom olmaması çox xoşagəlməz nəticələrə sahibdir.

Pavlov bu elementin canlılara təsirini təyin edən ilk idi. Heyvanlara dair təcrübə sübut etdi ki, brom ionlarının uzun müddət çatışmazlığı:

• Sinir sisteminin pozulması;
• Cinsi funksiyanın pozulması;
• Qarışıqlıqlar və infertiliklik;
• İnkişafın azalması;
• Hemoglobinin azaldılması;
• Insomniya və s.

Orqan və toxumalarda həddindən artıq miqdarda birikim beynin və onurğa beyni, müxtəlif xarici dəri xəstəliklərinin işlənməsinin qarşısını alır.