Aktivasiya enerji

Kimyəvi reaksiyaların müxtəlif sürətlə baş verə bilər. başqaları saat, gün və ya hətta onilliklər ərzində davam edə bilər isə Bəziləri, bir neçə saniyə ərzində tamamlanır. performans və lazımi avadanlıqla ölçüsü, eləcə də istehsal olunan məhsulun miqdarı müəyyən etmək üçün, bu kimyəvi reaksiyalar baş verən dərəcəsi bilmək vacibdir. Bu asılı olaraq, müxtəlif dəyərlər ola bilər:
reaktiv konsentrasiyası;
sisteminin temperatur.

XIX əsrin sonlarında İsveç alim S. Arrhenius, bu aktivasiya enerji kimi parametri kimyəvi reaksiya dərəcəsi asılılığını göstərən tənlik nəticə çıxarmaq idi. Bu rəqəm maddələrin təbiəti və kimyəvi qarşılıqlı müəyyən bir sabit dəyəri.
fərziyyə alim şərti formalaşır və hərəkət var yalnız molekulların daxil ola bilər birlikdə reaksiya verdi. Belə hissəciklər fəal adlı edilmişdir. aktivasiya enerji - onların hərəkət və sürətli cavab olmaq olan bir dövlət adi molekulları hərəkət etmək lazımdır qüvvədir.

maddə hissəcikləri arasında kimyəvi qarşılıqlı prosesində məhv və başqaları yarana olunur. Bu halda, elektron sıxlığı yenidən paylanır olunur onların arasında keçid dəyişir. Köhnə qarşılıqlı tamamilə məhv olacaq olan bir kimyəvi reaksiya axını dərəcəsi çox aşağı dəyəri olardı. enerji bu məbləğ yüksək qazandırılması lazımdır zaman. Elmi tədqiqatlar maddələrin arasında qarşılıqlı zamanı göstərir ki, hər hansı bir sistem bir aktiv kompleksi, onun keçid dövlət yaradır. Bu halda, köhnə əlaqələri zəifləmiş və yeni yalnız sıraladı. Bu dövr çox kiçik. O, ikinci bir hissəsini təşkil edir. Bu dağılması nəticəsində kompleks başlanğıc materialların formalaşması, və ya kimyəvi qarşılıqlı məhsulları.

keçid üçün komponent sisteminin fəaliyyətini etmək üçün ehtiyac yaranmışdır. Bu nə bir kimyəvi reaksiya aktivasiya enerji var. Təhsil keçid kompleks molekulların var qüvvəsi müəyyən. Belə bir sistem hissəciklər sayı temperaturu asılıdır. Bu, kifayət qədər yüksək olarsa, fəal molekulların fraksiyası böyük. onların qarşılıqlı gücü dəyəri adlandırılacaq indeksi, ali və ya bərabər "aktivasiya enerji". Belə ki, kifayət qədər yüksək temperaturda, bir keçid kompleks yüksək formalaşdırmağa qadir molekulların sayı. Nəticədə, kimyəvi reaksiya dərəcəsi artır. Əksinə, aktivasiya enerji kiçik qarşılıqlı bilən hissəciklər nisbəti böyük əhəmiyyət kəsb edir, əgər.
yüksək enerji maneə olan aşağı temperaturda kimyəvi reaksiyalar üçün maneə, lakin onların ehtimal mövcuddur. Exothermic və endothermic qarşılıqlı müxtəlif xüsusiyyətləri var. Bunlardan birincisi aşağı aktivasiya enerji baş verir və ikinci - daha çox.

Bu fizika bu anlayışı istifadə olunur. yarımkeçirici aktivasiya enerji keçirilməsi band daxil etmək sürətləndirilməsi elektron yaymaq lazımdır minimum güc deyil. prosesində atomları arasında fasilə istiqrazlar. Bundan əlavə, elektron keçirilməsi sektoruna valence qrupu hərəkət etməlidir. istilik artımı istilik kənar amplification hissəciklər səbəbidir. elektron bu hissəsində pulsuz pulsuz daşıyıcıları gider. daxili əlaqələri də elektrik sahəsində qırıla bilər, işıq, və s. aktivasiya enerji aşqar ilə müqayisədə daxili Yarımkeçiricilərdə əhəmiyyətli dərəcədə yüksək dəyərlər.