Kalsium hidroksid: Properties və Proqramlar

Ca (OH) 2 - (latın Kalsium hidroksid dən) kalsium hidroksid, kifayət qədər ümumi kimyəvi edir. Onun çox təbiət güclü baza hesab olunur. Bu melkokrupinchaty sarımtıl toz və ya rəngsiz kristal təmsil edir. qızdırılıb zaman ayrılmaq qadirdir, bu kalsium oksid nəticəsində azad edilir. Bu su zəif həll edir. kimyəvi xassələri kalsium hidroksid bir suda həll orta əsasdır. Metalların iştirakı partlayıcı qaz tanınır hidrogen, azad edə bilər.

yeyilməsi və ya bir aerozol inhalyasiya ilə bədən toxumalarının daxil udulmuş bilər və onlara toplamaq üçün kalsium hidroksid. normal otaq temperaturunda 20-22 dərəcə maddə At əsaslı dəmləmək deyil, lakin onun sprey hissəciklər sağlamlığı üçün təhlükəli ola bilər. dəri əldə, kalsium hidroksid tənəffüs yollarının selikli qişasının və ya gözləri, hətta aşındırıcı, rahatsız edici deyil. dəri ilə uzun əlaqə dermatit səbəb ola bilər. O, həmçinin kalsium hidroksid hissəciklər daimi ifşa ağciyər toxuma təsir edə bilər.

Bu kimyəvi mürəkkəb kimi bir çox mənasız adlar verdi sönmüş əhəng Lime su (bir aydın sulu məhlul) (bu düz su ilə kalsium oksid slaking tərəfindən hazırlanır). Digər adları: pushonka (quru toz şəklində kalsium hidroksid) və əhəng (doymuş sulu məhlulu) süd. Tez-tez, sönməmiş və ya əhəng də kalsium oksid kimi istinad edilir.

Kalsium hidroksid, kalsium oksid və su qarşılıqlı (kimyəvi reaksiya) tərəfindən yəni, əhəng slaking tərəfindən hazırlanan digər maddələr ilə bağlı aqressiv hesab edilir kimyəvi xassələri. aşağıdakı kimi sxematik, reaksiya:

CaO + H2O = Ca (OH) 2

Əldə edilən sulu qələvi reaksiya orta xarakterik. bütün tipik hidroksid kimi, kalsium hidroksid ilə reaksiya:

tipik kalsium duzları əmələ 1. qeyri-üzvi turşular

H2SO4 + Ca (OH) 2 = CaSO4 + 2H2O

2. sulu həll havada çox tez buludlu olur, belə ki, ağ həlledilməz precipitate formalaşdırılması, su həll karbon - kalsium karbonat

CO2 + Ca (OH) 2 = CaCO3 + H2O

3. Selsi 400 dərəcə temperatur artıraraq karbonmonoksit

CO (t °) + Ca (OH) 2 = CaCO3 + H2

4. duzları, ağ precipitate nəticəsində - kalsium sulfat

Na2SO3 + Ca (OH) 2 = CaSO3 + 2NaOH

kalsium hidroksid istifadə çox populyardır. Şübhəsiz ki, hər kəs əhəng divar yer, ağac mayo, eləcə də binanın xərc komponenti kimi istifadə müalicə bilir. tikinti kalsium hidroksid istifadə qədim zamanlardan məlum olub. indiki tərkibində məhlulla praktiki eynidir əsərləri olan istehsal əhəng kərpic və beton oradan sıva daxildir. Əsas fərq həmin həllərin hazırlanması metodu var.

Kalsium hidroksid yumşaltmaq üçün istifadə olunur , ağır su istehsalı üçün bleach, natrium karbonat, və kalium əhəng qeyri-üzvi gübrələr causticization. Ayrıca, bu maddə kalsium müxtəlif birləşmələrin hazırlanması, eləcə də acidic həllər və zərərsizləşdirilməsi üçün, tekstil sənayesi aşılayıcı üçün zəruridir tullantı sularının o cümlədən. onun əsasında üzvi turşu əldə.

Kalsium hidroksid daha yaxşı bir qida aşqar E526 kimi tanınır qida sənayesi, onun tətbiqi tapdı, bir turşuluq tənzimləyicisi, qatılaşdırıcı və bərkləşdirici kimi istifadə olunur. şəkər sənayesi, bu bəkməz qələviləşdirmə üçün istifadə olunur.

laboratoriya tədqiqatları və nümayiş əhəng su kimyəvi reaksiyalar karbon imtina göstərici aşkar edir. əhəng Milk xəstəlikləri və zərərvericiləri mübarizə bitkilərin müalicə.