Formalaşma, Orta təhsil və məktəblər
Halogens: fiziki xassələri, kimyəvi xassələri. halogens və birləşmələrin istifadə onların
nəcib qazlar sol dövri cədvəldə halogens. Bu beş zəhərli metal elementləri Dövri Cədvəl qrupuna 7 daxildir. Bu flüor, xlor, brom, yod və astatine daxildir. radioaktiv astatine və var yalnız qısa ömürlü izotoplar olsa da, yod kimi davranır və tez-tez halogens hesab olunur. halogen elementləri yeddi valence elektronların kimi, tam bir octet yaratmaq üçün yalnız bir əlavə elektron lazımdır. Bu xarakterik qeyri-metallar və digər qruplar daha onlara daha aktiv edir.
Ümumi xüsusiyyətlər
form-stabil olması halogens pulsuz hüceyrələri - Halogens bir atomlu molekul (X X halogen 2 növü) təşkil edir. iki atomlu molekulların Əlaqə nonpolar və vahid covalent. halogens kimyəvi xassələri onları asanlıqla ən elementləri ilə birləşmələr yaratmaq üçün imkan verir, belə ki, onlar təbiətdə sərbəst formada aşkar heç vaxt. Fluoro - ən fəal halogen və astatine - az.
Bütün halogens qrup mən oxşar xassələri ilə duzları təşkil edir. bu birləşmələrin ildə halogenanhidridləri -1 ittihamı (- Br - məsələn, Cl) ilə halide anion kimi mövcuddur. halide anionlarla olması -id göstərir Ending; məsələn Cl - "xlorid" adlandırıb.
zağlı metallar - Bundan əlavə, halogens kimyəvi xassələri onları oksidləşdirici agentləri hərəkət etməyə imkan verir. halogens cəlb Ən kimyəvi reaksiyalar - suda həll redoks. Halogens karbon və ya azot ilə vahid istiqrazlar təşkil üzvi birləşmələr, oksidləşmə (CO) dərəcəsi -1 bərabərdir. xüsusi halogens - üzvi mürəkkəb bir halogen atom covalently bağlı hidrogen atom ilə əvəz zaman, halo prefiks ümumi mənada və ya önek fluoro-, chloro-, bromo-, iodo- istifadə edilə bilər. Halogen elementləri qütb covalent vahid istiqrazlar ilə iki atomlu molekulların forma çapraz bağı ola bilər.
Xlor (Cl 2) sonra (1940 YG son tapdı At) yod (2), brom (Br 2), flor (F 2) və astatine açılan ilk halogen, 1774-ci ildə açıldı. adı "halogen" Yunan kök hal- ( «duz») və Yar ( «forma") irəli gəlir. Birlikdə, bu sözləri halogen duzları yaratmaq üçün metallar ilə reaksiya ki vurğulayan "duz əmələ gətirən" deməkdir. Halit - daş duz, natrium xlorid (NaCl) ibarət təbii mineral adı. Nəhayət, ev istifadə halogen - diş macunu fluoride ehtiva edir, xlor su, yod içməli və tiroid hormonları inkişafına dezinfeksiya.
kimyəvi elementlərin
Fluoro - atom sayı 9 element, ilk 1886 g aşkar edilib F. The elementar flüor tərəfindən qeydi edilir Daşınması qadağandır: xlorid turşusu onu təcrid edir.. Pulsuz dövlət bu fluoro iki atomlu molekulların (F 2) şəklində mövcuddur və qabığının ən ümumi halogen edir. Fluoro - dövri cədvəldə ən electronegative element. Otaq temperaturunda, bir solğun sarı qaz. Flüor də nisbətən kiçik atom radius var. Onun CO - -1 elementar iki atomlu dövlət istisna olmaqla ki, onun oksidləşmə dövlət sıfır. Fluoro çox kimyəvi aktiv və helium (O), neon (Ne) və arqon (Ar) istisna olmaqla, bütün elementləri ilə birbaşa qarşılıqlı. H 2 O həll Daşınması qadağandır: xlorid turşusu (HF) zəif turşusu olur. yüksək electronegative Fluoro baxmayaraq, onun electronegativity turşuluq müəyyən deyil; HF görə fluoride ion əsas olması (pH> 7) zəif turşusu olur. Bundan başqa, fluoro çox güclü oksidant mənbəyidir istehsal edir. Məsələn, flüor inert qaz ksenon ilə reaksiya bilər və güclü oksidləşdirici ksenon difluoride təşkil (XeF 2). fluoride çox applications.
Xlor - atom sayı 17 və kimyəvi rəmzi Cl ilə element. g 1774-ci ildə aşkar. xlorid turşusu fərqləndirilməsi. onun elementar dövlət bir atomlu molekul Cl 2 təşkil edir. Xlor otaq temperaturda SB -1, 1, 3, 5 və 7 neçə işıq yaşıl qaz var. iki xlor atomları arasında formalaşır bond, zəif olduğundan, Cl 2 molekul əlaqədar daxil bir çox yüksək imkanına malikdir. Xlor xloridlər deyilir duzları, yaratmaq üçün metallar ilə reaksiya. Xlorid ionları dəniz suyunun olan ən bol ionları var. 35 Cl və 37 Cl: Xlor də iki izotopların var. Natrium xlorid bütün xloridlərin ən ümumi bağlantısı.
Brom - atom nömrəsi 35 və rəmzi Br ilə bir kimyəvi element. iki atomlu molekul, Br 2 İlk ibtidai brom şəklində 1826-ci ildə kəşf edildi. otaq temperaturunda, bu qırmızı-qəhvəyi maye. Onun CO - -1, yod daha fəal + 1, 3, 4 və 5 Bromo, lakin xlor az fəaldırlar. Bundan başqa, bromo izotop iki 79 Br 81 Br var. Brom baş duzları şəklində dəniz suyunun həll brom. Son illərdə dünyada brom istehsalı əhəmiyyətli dərəcədə onun mövcudluğu və uzun həyat artmışdır. digər halogens brom və oksidləşdirici kimi, bu, çox zəhərli deyil.
Yod - atom sayı 53 və yod oksidləşmə var simvolu I. ilə kimyəvi element: -1, +1, +5 və +7. bir iki atomlu molekul şəklində var, 2. Otaq temperaturunda bərk maddə bənövşəyi edir. yosun və sulfat turşusu köməyi ilə birinci 1811-ci ildə aşkar 127 I. - Yod bir sabit izotop var. Hal-hazırda, yod ionları dəniz suyunun təcrid edilə bilər. ayrı-ayrı yodid istifadə edərkən yod su çox həll deyil ki, baxmayaraq, onun solubility artırıla bilər. Yod tiroid hormonların istehsalı ilə məşğul, bədəndə mühüm rol oynayır.
Astatine - At atom 85 saylı və simvolu ilə radioaktiv element. Onun mümkün oksidləşmə -1, 1, 3, 5 və 7 bir atomlu molekul deyil yalnız halogen deyilir. Normal şərtlərdə metal sərt material qara. Astatine belə az onun haqqında məlumdur, çox nadir elementidir. Bundan əlavə, astatine artıq bir neçə saat daha çox qısa yarım-həyat var. sintez nəticəsində 1940-cı ildə qəbul etmişdir. Bu yod bənzər astatine güman edilir. Xarakterizə metal xassələri.
Aşağıdakı cədvəldə halogen atomları strukturu, elektron xarici qat strukturu göstərir.
halogen | elektron konfiqurasiya |
flüor | 1s 2 2s 2 2p 5 |
xlor | 2 3s 3p 5 |
brom | 3d 10 4s 2 4P 5 |
yod | 4d 2 10 5s 5p 5 |
astatine | 4f 14 5d 10 6s 2 6p 5 |
Belə quruluş elektronların xarici qat səbəb halogens oxşar fiziki və kimyəvi xassələri. Lakin, bu elementlər müşahidə fərqlər müqayisə zaman.
Dövri xassələri halogen qrup
halogen sadə maddələrin fiziki xassələri element sıra sayının artırılması ilə dəyişdi. daha udma və daha çox aydınlıq üçün, biz bir neçə masalar təklif edirik.
molekul (F Cədvəl 1. halogens. Fiziki xassələri: ərimə və qaynama nöqtəsi halogen Əriyən T (c) Boiling T (c) flüor -220 -188 xlor -101 -35 brom -7.2 58.8 yod 114 184 astatine 302 337 kernel ölçüsü artır (F Cədvəl 2: Halogen. Fiziki xassələri: atom radii halogen covalent radius (pm) Ion (X -) üçündür (pm) flüor 71 133 xlor 99 181 brom 114 196 yod 133 220 astatine 150 xarici valence elektronların nüvə yaxın yerləşir deyilsə, onların aradan qaldırılması üçün bu enerji bir çox tələb etmir. Belə ki, xarici elektron ejection üçün lazım olan enerji daha çox enerji səviyyəsi var-ci ildən, elementləri bir qrup aşağı hissəsində belə yüksək deyil. Bundan əlavə, yüksək enerji ionlaşma qeyri-metal keyfiyyət göstərmək üçün element səbəb olur. ionlaşma enerji azalır, çünki metal xassələri yod və astatine şou ekran (At
Cədvəl 3. halogens. Fiziki xassələri: ionisation enerji halogen ionlaşma enerji (kJ / mol) flüor 1681 xlor 1251 brom 1140 yod 1008 astatine 890 ± 40 tədricən aşağı səviyyədə enerji səviyyəsinin artırılması ilə atom artır valence elektronların sayı. Elektronlar tədricən uzaq əsas var; Belə ki, nüvə və elektronlar bir-birinə cəlb deyil. orada seçim artması. Buna görə də Electronegativity dövrü artması ilə azalır (At
Cədvəl 4. halogens. Fiziki xassələri: electronegativity halogen electronegativity flüor 4.0 xlor 3.0 brom 2.8 yod 2.5 astatine 2.2 vaxt bir atom artır ölçüsü ildən, elektron yaxınlıq ümumiyyətlə (B
Cədvəl 5. Affinity halogen elektron halogen Electron yaxınlıq (KJ / mol) flüor -328,0 xlor -349,0 brom -324,6 yod -295,2 astatine -270,1 halogen reaksiyaya dövrü artması ilə azalır (At
halogen ikili mürəkkəb yaratmaq üçün digər az electronegative element reaksiya zaman Halide formalaşır. Hidrogen halojenürleri HX növü yaratmaq üçün halogens ilə verir: hidrogen halojenürleri asanlıqla hydrohalic (Daşınması qadağandır: xlorid, xlorid, hidrobrom, hydroiodic turşusu) yaratmaq üçün suda həll olunur. Bu turşularının xüsusiyyətləri aşağıda verilmişdir. Aşağıdakı reaksiya meydana gətirdiyi turşuları: HX (aq) + H 2 O (l) → X - (aq) + H 3 O + (aq). Bütün hidrogen halide HF istisna olmaqla, güclü turşusu yaratmaq. Turşuluq artır hydrohalic turşuları: HF Daşınması qadağandır: xlorid turşusu şüşə və müəyyən qeyri-üzvi ftor uzun müddət etch bilər. flüor özü yüksək electronegativity var, çünki, HF zəif hydrohalic turşusu ki, məntiqsiz görünə bilər. Buna baxmayaraq H-F bond çox zəif turşusu nəticəsində çox güclüdür. A güclü əlaqələr qısa bond uzunluğu və böyük dissosiasiya enerji ilə müəyyən edilir. bütün hidrogen halojenürleri HF qısa əlaqə uzunluğu və böyük bond dissosiasiya enerji var. Halogen oxo turşuları hidrogen atomları, oksigen və halogen ilə turşuları var. Onların turşuluq strukturu analiz müəyyən edilə bilər. Halogen oxoacids aşağıda təqdim olunur: oksigen atom bağlı bu proton turşuları, belə ki, istiqrazın müqayisədə hər protonlar yararsız uzunluğu. dominant rol electronegativity burada ifa olunur. mərkəzi atom bağlanır oksigen atomlarının sayı turşuluq artır. halogens əsas fiziki xassələri qısa Aşağıdakı cədvəldə ifadə edilə bilər. (Otaq temperaturunda) Maddə şərt halogen görünüş möhkəm yod tünd qırmızı astatine qara maye brom qırmızımtıl-darçını qaz flüor solğun sarı-qəhvəyi xlor solğun yaşıl Color həyəcanlı elektron səbəb molekulları ilə görünən işıq halogens udma nəticəsidir. Fluoro bənövşəyi işıq udur və nəticədə solğun sarı görünür. Yod, əksinə, sarı işıq udur və bənövşəyi (sarı və bənövşəyi - tamamlayıcı rəng) görünür. Halogen rəng artan dövrü ilə qaranlıq olur. möhürlənmiş konteyner maye brom və bərk yod bir rəngli qaz müşahidə edilə bilər, onun buxar ilə tarazlıq var. rəng astatine naməlum olsa da, müşahidə model uyğun olaraq qaranlıq yod (t. E. Black) olmalıdır ki, güman edilir. İndi, xahiş edilmişdir: "halogens fiziki xassələri təsvir," Siz deyəcəklər. oksidləşmə dərəcəsi tez-tez əvəzinə istifadə olunur "halogens bir valence". Tipik olaraq, bərabər oksidləşmə dövlət -1. halogen başqa oksigen və ya halogen bağlıdır əgər Lakin, digər dövlətlər bilər: oksigen -2 SB prioritet var. birlikdə sərbəst iki müxtəlif halogen atomları halda daha electronegative atom hakimdir və CO edir -1. Məsələn, yod xlorid (ICL) CO xlor -1 +1 və yod var. Xlor buna görə də CO -1 bərabər, yod daha electronegative edir. bromic turşusu (HBrO 4) oksigen bir CO var -8 (-2 x 4 = -8 atom). Hidrogen ümumi oksidləşmə sayı +1 var. Bu iki dəyərlər əlavə CO verir -7. SB sıfır olmalıdır final mürəkkəb olduğundan, CO yeddi brom edir. Bu qayda üçüncü istisna onun CO sıfır bərabərdir elementar formada halogen (X 2), oksidləşmə dərəcəsi var. halogen CO birləşmələri flüor -1 xlor -1 +1, +3, +5, +7 brom -1 +1, +3, +4, +5 yod -1 +1, +5, +7 astatine -1 +1, +3, +5, +7 Electronegativity vaxt artırır. Buna görə də, flüor dövri cədvəldə öz mövqeyi ilə sübut kimi, bütün elementləri yüksək electronegativity var. Onun elektron konfiqurasiya 1s 2 2s 2 2p 5. fluoride başqa elektron olur, ifrat p orbitals tamamilə dolu və tam octet təşkil edir. flüor yüksək electronegativity var, çünki asanlıqla qonşu atomu bir elektron seçə bilərsiniz. Bu halda fluoride və dolu bütün xarici orbitals (səkkiz valence elektron) inert qaz isoelectronic. Bu dövlət, flüor daha sabitdir. Təbiət, halogens anion var, belə ki, pulsuz halogen elektroliz və ya oksidant mənbəyidir ilə oksidləşmə tərəfindən istehsal olunur. Məsələn, xlor natrium xlorid həlli hidroliz tərəfindən yaradılan. halogens və onların müxtəlif birləşmələri istifadə. Qeyri-üzvi kimya. Hidrogen + halogens
halogen oxoacids
görünüşü və məsələnin dövlət
şərh görünüş
birləşmələri halogens oksidləşmə dərəcəsi
Niyə flüor həmişə -1?
hazırlanması və halogens istifadə
Similar articles
Trending Now