Gibbs enerji nədir

açıq və qapalı tipli sistem spontan proses Gibbs enerji kimi tanınan xüsusi meyarlar baxımından təsvir edilir. Bu dövlətin funksiyası var. DU Gibbs, termodinamik sistemləri ilə iş, entropiya və enthalpy vasitəsilə gətirməyi bacardı. Gibbs enerji, xüsusilə mümkün təbii bioloji proseslərin axını istiqamətində proqnozlaşdırmaq və onların səmərəliliyinin nəzəri müyəssər qiymətləndirmək üçün edir.

biz Gibbs nəticələr ikinci tətbiq əgər termodinamik qanun hazırlanması aşağıdakı olacaq: xarici ifşa sistemi olmadan sabit (const) təzyiq və temperatur yalnız belə proseslərə kortəbii axını dəstəkləyə bilər, nəticəsi olan onun davamlı çatır zaman baş verir ki, bir dəyər Gibbs enerji səviyyəsi azaltmaq üçün minimum. Equilibrium hər hansı bir termodinamik sistem bildirib gücü (minimum) və dəyişməz deməkdir. Buna görə də Gibbs enerji izobar-izotermik sistemi potensial (pulsuz enthalpy) təşkil edir. Bu minimum müəyyən niyə izah edək. Bu tarazlıq termodinamika ən əhəmiyyətli prinsiplərinin biri olması: temperatur və təzyiq dəyişməzliyi da dövlət verilmiş növbəti dəyişiklik üçün enerji səviyyəsini artırmaq lazımdır o deməkdir ki, siz hər hansı bir xarici amillər dəyişdirmək yalnız bu mümkündür.

Letter təyin - tanınmış enthalpy və entropiya məhsul temperatur dəyəri arasındakı fərq G. sayca bərabər. Bu Gibbs enerji Aşağıdakı düsturla ifadə edilə bilər:

G = H - (S * t)

burada S - sisteminin entropiya; t - termodinamik temperatur; H - enthalpy. əksinə - yuxarıda formula sisteminin entropiya nəzərə yüksək temperatur nizamlı sistemi dövlət (pozuqluğu) və aşağı azaldır ki, etmək üçün daxil edilir.

G dəyişdirilməsi və ya H baş verən kimyəvi çevrilməsi ilə xarakterizə edilə bilər termodinamika sistemi funksiyaları bəzi - Gibbs enerji, enthalpy, həm də edir. verilsə reaksiya tənlik və Gibbs enerji dəyişiklik, o thermochemical sinfinə məxsusdur.

bu enerji hörmət Rule Hess təzyiq və sabit temperatur əgər ifadə edilə bilər, ilkin (əsas reagent) roman maddələrin yaradılması sistemində enerji, görünüşü meydana gələn reaksiyalar və heç bir effekti nəticəsində onların sayı dəyişir ki, gətirib çıxarır.

enerji maddədə olduğundan, bir dəyişən kəmiyyət deyil "standart Gibbs enerjisi" anlayışı hesablamalar təqdim olunub. Bu dəyər 298 kC / mol üçün sayca bərabər hər hansı bir kimyəvi kataloq, mövcud (ölçüsü hər hansı digər enerji molar eyni olduğunu qeyd). Bu dəyər faktiki olaraq hər hansı bir kimyəvi prosesi dəyişiklik hesablamaq üçün imkan verir.

zamanı əgər bir kimyəvi reaksiya, xarici fəaliyyət (iş edilir) sistemi çevrilir, sonra Gibbs pulsuz enerji dəyəri artır. Belə reaksiyalar endergonic istinad edilir. Sistem özü əgər Buna görə, iş, enerji sərf, biz ekzergonicheskih təzahürləri gedir.

Gibbs enerji konsepsiyası müasir kimya geniş tətbiq tapmışdır. Məsələn, polimer sintez əlavə reaksiya əsaslanır. Belə prosedurlar bəzi hissəciklər bir birləşdirilmiş, entropiya dəyəri azalır. formula Gibbs əsasında xarici təsir (məsələn, yüksək temperatur) praktikada təsdiq belə bir exothermic əlavə reaksiya, ödəyə bilər ki, iddia edilə bilər.