Bir atom ionlaşma enerji

Ionlaşma enerji - atom əsas xarakterik. Bu təbiət və güc müəyyən kimyəvi istiqrazların, atom təşkil etməyə qadirdir. maddələrin (sadə) xassələri azaldılması bu xarakterik asılıdır.

"Ionlaşma enerjisi" anlayışı bəzən aşağı adlanır enerji belə bir dövlət, zaman lazımdır, çox az enerji, elektron pulsuz atom çıxarılır ki, təmin etmək eyham termini "İlk ionlaşma potensialının» (I1) ilə əvəz olunur.

Xüsusilə, elektron dəstəsinin proton üçün tələb olunur hidrogen atom, enerji deyilən. bir neçə elektron ilə atom ikinci anlayış var, üçüncü və s ionlaşma potensialı.

of ionlaşma enerji hidrogen atomu - - bir müddət elektron enerji məbləği və digər potensial enerji sistemi.

hidrogen atom kimyəvi enerji «Ea» rəmzi işarə olunur, və sistemin potensial enerji və elektron enerji məbləği formula ilə ifadə edilə bilər: Ea = E + T = -Ze / 2.R.

Bu ifadə sisteminin sabitlik nüvə məsul və bu və elektron arasında məsafə birbaşa əlaqəli olduğunu göstərir. nüvə on pulsuz böyük, bu məsafə daha kiçik, daha onlar daha sabit və daha sabit sistemi tərtib olunur, daha çox enerji fasilə əlaqədar sərf olunmalıdır.

ali enerji, daha sabit sistem: Bu rabitə sistemlərinin məhv sərf enerji səviyyəsi sabitliyi müqayisə edilə bilər ki, aydındır.

atom ionlaşma enerjisi - (hidrogen atom istiqrazlar qırmaq üçün lazım güc) sınaq ilə hesablanmışdır. Bu gün onun dəyəri dəqiq 13.6 eV (elektron volt) məlumdur. bir elektron ibarət elektron sistemləri və pulsuz bir nüvə, hidrogen atom iki dəfə ittiham - də təcrübələr bir sıra vasitəsilə sonra tədqiqatçılar görə atom qırmaq üçün tələb olunan enerji hesablamaq edə bildik. Belə bir halda ki, tərəfindən müəyyən Təcrübə üçün 54.4 eV tələb edir.

məlum elektrostatik qanunlar tənlik (müəyyən) müəyyən edilir, ionlaşma enerji, opposites ittihamlar (Z və e) arasında bağı qırmaq üçün lazım bir məsafə R yerləşir ki verilməsi nəzərdə tutula: T = Ze / R.

Bu enerji buna görə də, məsafə tərs mütənasibdir, ittihamlar məbləği mütənasib və. Bu təbiidir: daha ittihamlar, onları birləşdirən güc daha güclü, daha güclü qüvvə onların arasında keçid qırmaq üçün etmək tələb olunur. eyni məsafədə tətbiq edilir: ionlaşma enerji güclü, o, daha kiçik, daha keçid qırmaq ödemek lazımdır.

sabit atomları nüvə güclü ittihamı ilə sistem və elektron aradan qaldırılması üçün daha çox enerji lazımdır Buna görə ağıl izah edir.

sual dərhal yaranır: "Əgər nüvə pulsuz bir elektron aradan qaldırılması üçün tələb olunan ionlaşma enerji, bu kvadrat (54.4 / 13.6 = 4 almaq üçün, iki dəfə məsul bərabər niyə iki və dörd dəfə artıb neden, yalnız iki dəfə güclüdür? )? ".

Bu ziddiyyət sadəcə izah olunur. sistemində Z və E ittihamlar qarşılıqlı nisbi sükunət dövlət varsa, enerji (T) ödəniş Z mütənasib və onlar proporsional artıb.

Lakin elektron pulsuz e kernel bir muzd Z növbə edir və Z fırlanma R proporsional azalır radius amplified bir sistem: elektron daha güclü əsas cəlb edir.

nəticə göz qabağındadır. Ionlaşma enerji nüvə məsul xarici elektron pulsuz sıxlığı ən yüksək nöqtəsinə nüvə uzaqda (radius) fəaliyyət göstərir; xarici elektron və elektron ölçü nüfuz qabiliyyəti arasında iyrənc güc.