Üzvi kimya və fizkolloidnaya: təsviri, məqsədləri və xüsusiyyətləri

Fizkolloidnaya kimya - səthi hadisələrin fiziki və kimyəvi xassələri öyrənir və sistemləri dağıtmaq elm.

müəyyənləşdirmək

ilə bağlı Fizkolloidnaya kimya səpələnmiş sistemlər. onların altında bir və ya daha çox maddələr çəki ikinci material (parçalanmış) dövlət səpələnmiş olan bir dövlət demək üçün qəbul edilir. Phase qırılır səpələnmiş mərhələsi kimi istinad edilir. dispersiya, orta parçalanmış formada kəsilən mərhələsi olan bir mühit adlanır.

Adsorbsiya və yerüstü hadisələri

səpələnmiş sistemlər interfeysi baş səth hadisələri nəzərə Fizkolloidnaya kimya.

Onların arasında biz qeyd:

• ıslatma;
• gərginlik yerüstü;
• adsorbsiya.

Chemical kanalizasiya və hava təmizlənməsi, bağlı Fizkolloidnaya mühüm texniki proseslərin təhlili mineral zənginləşdirilməsi, metal qaynaq, coloration müxtəlif səthlər, yağlama, səthlər təmizlənməsi.

səthi gərilmə

Üzvi kimya interfeysi meydana gələn hadisələri izah fizkolloidnaya və. Biz qaz və maye ibarətdir sistemi təhlil. sistem daxilində molekul, Per, cazibə qüvvələri molekulları yaxın hissəsində fəaliyyət göstərir. səthində yerləşən molekul, Per də güc təsiri var, lakin onlar kompensasiya deyil.

səbəb molekulları arasında məsafə qaz dövlət kifayət qədər böyük güc demək olar ki, minimal olmasıdır. bir sıxılma nəticəsində, maye molekulların dərinliyi bərkidin üçün çalışırıq daxili təzyiq.

yeni yerüstü interface yaratmaq üçün, məsələn, film uzanan, bu daxili təzyiq qarşı iş yerinə yetirmək üçün lazımdır. sərf enerji və birbaşa əlaqələr daxili təzyiqi arasında mövcuddur. enerji səthində yerləşən molekulların cəmləşmişdir, səthi pulsuz enerji hesab olunur.

Termodinamikanın əsasları

əsas vəzifələri fizkolloidnoy kimya termodinamik tənliklər hesablanması daxildir. Söz mövzusu reaksiya olaraq, biz öz təbii baş verməsi ehtimalını müəyyən edə bilər.

Due interface azalması ilə müşayiət hissəciklər genişlənməsi ilə bağlı axını sistemləri proseslərin termodinamik qeyri-sabitlik üçün.

termodinamik dövlət dəyişiklik səbəbləri

Hansı amillər səthi gərginlik təsir edir?

İlk növbədə bu maddənin təbiəti qeyd etmək vacibdir. səthi gərilmə qatılaşdırılmış mərhələsinin xüsusiyyətləri birbaşa bağlıdır. maddə polarite artıraraq gərginlik qüvvələri artım baş verir.

interface dövlət mərhələsi və temperatur təsir göstərir. fərdi hissəciklər arasında fəaliyyət göstərən qüvvələrin maddə düşməsi artması halda.

test maye həll maddələrin konsentrasiyası da termodinamik sistem dövlət təsir göstərir.

maddələrin iki növ vardır. TID (səthi-aktiv material) bir ideal həlledici ilə müqayisədə həlli gərginlik miqyasını artırmaq. Bu cür materiallar güclü elektron var. Surfactants (səthi aktiv maddələr) nəticəsində həll interfeysi gərginlik bal gücündə azaldır. həllində bu maddələrin artırılması ilə həll səthi qat, onların konsentrasiyası müşahidə olunur. Polar üzvi birləşmələr, spirtlər turşuları var. Onlar qütb qrupları (amin, carboxyl, hydroxo) və nonpolar karbohidrogen zəncir ibarətdir.

sorbsiya Features

Fizkolloidnaya kimya (ACT) sorbsiya proseslərində ilə bağlı bir bölmə daxildir. Adsorbsiya - faza həcmi onların məbləği ilə bağlı maddə konsentrasiyası səth qatında təbii dəyişikliklər prosesi.

Əmən yağıntının səthində keçirilən maddədir. Adsorbat - çökmə bilən bir maddədir. Adsorbat - maddi çökdürülmüş. Desorbsiya - adsorbsiya bir əks proses.

sorbsiya növləri

Müəllim fizkolloidnoy Kimya adsorbsiya haqqında iki növ danışır. fiziki buxar çökmə halda kondensasiya istilik ilə müqayisə enerji kiçik məbləği bir bölüşdürülməsidir. Bu proses geri edir. Bu adsorbsiya temperatur artımı əks prosesi (desorbsiya) sürəti artırır azalır.

kimya adsorbsiya heç bir adsorbat və yerüstü mürəkkəb tərk səthindən, dönməz təcəssümüdür. xemosorbsiya istilik yüksək, bu formalaşması standart enthalpy ölçüsü ilə mütənasib deyil. artan temperatur xemosorbsiya index maddələrin arasında qarşılıqlı artırır artırır.

Məsələn, biz havadan metal səthinin oksigen xemosorbsiya adsorbsiya qeyd, bu kimya fizkolloidnaya araşdırır. vəzifələri və həllər tez-tez gərginlik dəyəri müəyyən iki media arasında interfeys baş verən ilə bağlıdır.

kəmiyyət elan adsorbsiya təsvir etmək, mütləq adsorbsiya istifadə edin. Bu vahid ərazi qəbul Əmən başına (Mol) adsorbat məbləği göstərir. fizkolloidnoy Kimya planlar bu dəyər kəmiyyət müəyyən daxildir.

adsorbentlərin xüsusiyyətləri

Fiziki və kolloid kimya adsorbentlərin növləri təhlili və onların praktiki tətbiqi xüsusi diqqət yetirir. Əmən səthinin ölçüsü, adsorbed maddələrin bəlkə müxtəlif məbləğlər asılı olaraq. Colloids, tozlar, məsaməli reagentlər: ən məhsuldar adsorbent inkişaf səthi olan maddələr tapa bilərsiniz.

adsorbentlərin əsas kəmiyyət xüsusiyyətləri xüsusi səthinin sahəsi və məsamə ifraz kimi. ilk dəyəri Əmən səthinin çəki nisbəti göstərir. ikinci xarakterik onun strukturu xüsusiyyətləri tutur.

kolloid kimya adsorbentlərin iki növ ayırmaq. sıx qablaşdırma ilə məsaməli strukturu "toz diafraqma" təşkil bərk hissəciklər yaratdığı qeyri-məsaməli maddə. Onların arasında uzun fasilələrlə maddə taxıl arasında fəaliyyət göstərir. strukturu mikro və ya macroporous struktur ola bilər. Məsaməli adsorbent daxili məsamə olan taxıl ibarətdir strukturları var.

fiziki kimya qaba sistemlərinin xarakteristikası yönəlmişdir. Onlar boru onların sıx qablaşdırma aktual olan taxıl və ya toz formalaşır toz əsərləri var. nəticəsində sistemləri müəyyən termodinamik xüsusiyyətləri var, öyrənilməsi fizkolloidnoy kimya əsas obyektidir.

ion, molekulyar, kolloid adsorbsiya on (nəzərə adsorbsiya xarakteri alaraq) var proses vahid. zəif elektrolit və ya dielektriklər həlli ilə bağlı Molekulyar prosesi. Bu bərk Əmən səthində solutes adsorbsiya baş verir.

solvent molekulları tərəfindən işğal Əmən səthində aktiv saytlar hissəsidir. çökmə prosesi keçməsi və adsorbsiya ilə həlledici molekulları rəqibləri fəaliyyət göstərir.

nəticə

Fiziki və kolloid kimya kimya mühüm sahələridir. Onlar həlləri baş verən əsas prosesləri yaydığı istilik hesablamalar miqdarda yeni maddələrin formalaşmasında (udulmuş) imkan izah edir. kəmiyyət hesablamalar həyata keçirmək üçün istifadə olunan əsas hüquq, Hess qanunudur. enthalpy, entropiya, enerji: Bir neçə termodinamik xüsusiyyətləri xas maddələr birləşdirir. sadə (ilkin) komponentləri kompleks birləşmələrin formalaşması termodinamik proses Hess qanuni hesab edilə bilər. hesablamalar mümkün prosesinin səmərəliliyini müəyyən etmək.