Oksidləşmə dərəcəsini müəyyən etmək üçün necə

Bütün kimyəvi maddələr kiçik hissəciklər molekulların, ibarətdir. Onlar elektrik neytral və bağlıdır atomları, ibarətdir covalent istiqrazlar ilə. molekulların kimyəvi elementlərin atomları qabiliyyəti valence adlı links bir sıra yaratmaq. Bu anlayış əhəmiyyətli dəyişiklik və indi aydın elmi şərhi var kimyəvi istiqrazlar nəzəriyyəsinin yaranması və inkişafı ilə əlaqədar olaraq, əsasən tədris məqsədləri üçün istifadə və tez-tez oksidləşmə dərəcəsi ilə müəyyən edilir. molekul varsa - kiçik hissəcik material, atom kiçik bölünməz hissəcik kimyəvi elementdir. Atom də onun mərkəzində elektrik neytral hissəcik bir müsbət yüklü protonların ibarət əsas var, və onun ətrafında elektronların bir bulud (mənfi ittiham) var. Ona görə də elektronların nüvə mənfi yük müsbət ittiham balans baş verir. oksidləşmə dərəcəsi, və nə xüsusi maddələrin molekulların quruluşunu nəzərə almaq lazımdır müəyyən etmək üçün necə anlamaq üçün.

hidrogen və xlor arasında hidrogen xlorid (HCl) bir molekul olaraq, elektron bir ümumi cüt var. A hidrogen atom bir proton və bir elektron var. H: Cl xlor atom bununla elektron cüt yaratmaq üçün xarici shell elektron sıxlığı yeddi elektronların bir hidrogen atomu bir elektron ilə birləşərək 17 proton və elektronlar 17 var. H2S hidrogen atomları, həm də elektronların molekul kükürd atom 2 paylaşdı cüt formalaşır: H: S: H. necə molekul H2S ilə molekul hidrogen və hidrogen kükürd Məsələn, xlor və HCl üçün element oksidləşmə dərəcəsini müəyyən etmək üçün? Valent molekul istiqrazlar və ya elektron cüt əmələ məbləği bir fikir verir, lakin onların kənar göstərmək deyil.

Bu molekulunda atomların elektron ən elekrootritsatelnomu atom keçdikdə olunur elektron cüt birləşir güman edilir. HCl hidrogen və xlor ən electronegative ildən bir xlor keçdikdə bir rabitə, başlaya bilərsiniz. Belə ki, hidrogen plus 1 bərabər oksidləşmə dərəcəsi isə xlor - minus molekul Hər hidrogen atom H2S 1. növbəsində iki istiqrazlar var bir kükürd atom ilə rabitə minir. Bu halda həm də elektron cüt kükürdün atom keçdikdə. oksidləşmə agent dərəcəsi, məsələn, HCl, H2S, O2, N2, Na, Ag, Si müəyyən etmək üçün necə minus 2 - Buna görə də, hidrogen plus oksidləşməsi dərəcəsi 1, və kükürd atom bərabərdir? maddə molekulları və ya atomların ibarətdir və onlar elektrik neytral kimi sadə və ya mürəkkəb maddə oksidləşmə həmişə 0. molekulunda element oksidləşmə dərəcəsi tapmaq, bu çıxış edərək.

hypochlorous turşusu timsalında Cl atom üçün oksidləşmə dərəcəsini müəyyən etmək üçün necə hesab edə bilər. HClO molekul, hər hansı bir digər maddə molekul kimi, hidrogen oksidləşmə plus 1 ilə xarakterizə (hidridləri istisna olmaqla) həmişə və oksigen həmişə - (barium peroksid və oksigen fluoride istisna olmaqla) oksidləşmə minus 2. molekul heç bir ittiham özü var, çünki, biz tənlik yazmaq olar (1) + + x (- 2) Bu tənlik həll olunmalıdır 0 = - (1) - x = 0 (-2) = (+1) beləliklə, bu hypochlorous turşu plus molekul başına Cl oksidləşmə dərəcəsi bu misal bir molekul hər hansı bir xüsusi element oksidləşmə dərəcəsini müəyyən etmək üçün necə göstərir 1. bərabərdir çıxır. İlk növbədə, məlum dəyərləri elementləri valent təşkil edilir və ya oksidləşmə dərəcəsi dəyişdirmək olmayan.

Belə ki, oksidləşmə şərti dəyəri qeyd üçün istifadə (molekul atom formal pulsuz) adlanır tənliklər reaksiyalar oksidləşmə və ya müxtəlif maddələrin azaldılması ilə bağlı. Bu dəyər tamamilə kimyəvi elementlərin electronegative molekulların doğru keçdikdə elektronların cüt sayı bərabərdir. oksidləşmə simvolu atom üzərində qeyd olunur. Bu giriş-də hər hansı bir maddə bir molekul xüsusi element oksidləşmə dərəcəsini müəyyən etmək üçün necə göstərir. Məsələn, rekord (Na + 1Cl-1) başa düşülməlidir duz molekul natrium oksidləşmə dərəcəsi plus 1, minus 1, və xlor belə ki: (+1) + (-1) = 0 olan molekul In kalium permanganat (K + 1mn + 7o-24) plus 1 kalium, oksigen minus 2 manqan plus 7, ki: +1 () + (+7) + 2 • (-2) = 0 azot turşusu molekulu (H oksigen minus 2 və bütün molekul üçün azot plus 5 + 1N + 5o-23) plus hidrogen 1, elektrik neytral (+1) + (+5) + 3 • (-2) = 0 molekulunda azotlu of turşusu (H + 1N + 3o-22) plus hidrogen 1, azot üçün plus 3 oksigen minus 2 molekul pulsuz sıfıra bərabər olduğundan, sonra: (1) + (3) + 2 • (-2) = Məsələn 0, azot bu atom 3 5 (bir vahid bir interval ilə) müxtəlif plus müxtəlif oksidləşmə dövlətlərin maddələrin və ya minus ola bilər ki, görmək olar.