Nin hibridləşdirilməsi növü müəyyən etmək üçün necə danışaq

nin hibridləşdirilməsi növü müəyyən etmək üçün necə haqqında danışmaq, eləcə də molekulunun həndəsi quruluşu nəzərdən keçirək.

müddəti hekayə

XX əsrdə L. Polinglom bir covalent istiqraz ilə molekulların həndəsə bir nəzəriyyə təklif edib. əlaqə formalaşdırılması üçün əsas elektron bulud üst-üstə düşür aparıldı. üsul valence istiqrazlar kimi tanındı. Necə birləşmələri atomların hibridləşdirilməsi növü müəyyən etmək olar? nəzəriyyəsi Müəllif nəzərə hibrid orbitallar mix almaq təklif.

müəyyən

birləşmələri hibridləşdirilməsi növü müəyyən etmək üçün necə anlamaq üçün, bu müddət aiddir ki, izah edir.

Melezleme elektron orbitals qarışdırma edir. Bu proses onların enerji paylanması ilə müşayiət olunur, onların forma dəyişir. s-və p-orbital- qarışıq olacaq nə qədər asılı olaraq, hibridləşdirilməsi növü müxtəlif ola bilər. üzvi birləşmələr karbon dövlət sp, SP2, SP3 mövcud ola bilər. sp əlavə cəlb daha mürəkkəb formaları, d-orbitals var.

Qaydalar molekulları inorganics müəyyən etmək üçün

Melezleme növü İİP ilə covalent kimyəvi istiqrazın ilə birləşmələrin təcəssümü aşkara çıxara bilərsiniz. A - əsas atom, B - liqand, n - iki və ya daha çox sayı. hibridləşdirilməsi bənzər bir vəziyyət əsas atom yalnız valence orbital- daxil olacaq.

müəyyən üsulları

Biz hibridləşdirilməsi növü müəyyən etmək üçün necə haqqında daha çox danışmaq lazımdır. kimya anlaşma termini enerji dəyişiklik şekiller və orbital- nəzərdə tutur. bond formalaşması müxtəlif növ aid elektron istifadə olunur hallarda oxşar proses var.

hibridləşdirilməsi növü müəyyən etmək üçün necə anlamaq üçün, metan molekul hesab edir. Bu material doymuş (limit) karbohidrogenlərin homoloji seriyası ilk üzvüdür. CH4 molekulunun məkanında tetrahedron edir. Single karbon atom hidrogen bağlantısı oxşar enerji və uzunluğu təşkil edir. Belə bir hibrid bulud yaratmaq üçün üç p es və bir elektron var.

Four bulud qarışıq və orada dörd eyni (hibrid) var qeyri-düzgün formalı səkkiz olan yazın. Biz melezleme SP3 bu növü çağırırıq. yalnız sadə (bir) bond, bu karbon atomun hibridləşdirilməsi bu növü ilə xarakterizə olunur tərkibində bütün karbohidrogenlər. Bond bucağı 109 dərəcə 28 dəqiqə.

Biz hibridləşdirilməsi növü müəyyən etmək üçün necə haqqında danışmaq davam edir. nümunələri doymamış karbohidrogenlərin etilen sıra SP2-hibridləşdirilməsi bir fikir vermək. Məsələn, dörd bir etilen molekulunda valence elektronların kimyəvi istiqrazlar formalaşmasında yalnız üç istifadə olunur. qalan qeyri-hibrid p-elektron ikiqat bond formalaşması gider.

Asetilen sinif SpN2p-2 sadə nümayəndəsidir. karbohidrogenlərin Bu sinif xüsusiyyəti üçlü istiqrazın olmasıdır. karbon atomun dörd valence elektronların yalnız iki hibrid olmaq, onların forma və enerji dəyişir. qalan iki elektron üzvi birləşmələrin Bu sinif doymamış təbiəti müəyyən, iki cüt istiqrazların formalaşmasında iştirak edir.

nəticə

üzvi və qeyri-üzvi maddələrin kovalent kimyəvi bond bağlı sualı nəzərə alaraq, hibridləşdirilməsi hesab atom orbitals edir. Bu halda, onların enerji və forma bir qruplaşma var. Elektron, eyni malik orbitals bir sıra ilə xarakterizə bağlı atom, nüvəsində yaxınlığında yerləşən kvant nömrələri. hibridləşdirilməsi növü haqqında məlumat mümkün maddənin kimyəvi xüsusiyyətləri qiymətləndirmək üçün edir.