Amphoteric oksidləri. Kimyəvi xassələri, hazırlanması üçün bir proses

Amphoteric oksidləri (ikili xassələri olan) - aşağı electronegativity ən hallarda metal oksidləri ilə. xarici şəraitdən asılı olaraq hər hansı bir acidic oksid və ya xassələri nümayiş etdirir. ll, lll, LV: Bu oksidləri adətən aşağıdakı oksidləşmə dövlətlər nümayiş keçid metallar ilə formalaşır.

amphoteric oksidləri Nümunələr: sink oksid (ZnO), xrom oksidi lll (Cr2O3), alüminium oksidi (Al2O3) oksid ll tin (Sno), qalay oksid LV (SnO2), qurğuşun oksid ll (PBO), qurğuşun oksid LV (PbO2) titan oksid LV (TiO2) manqan oksidi LV (MnO2), dəmir oksid lll (Fe2O3), berillium oksid (BeO).

amphoteric oksidləri tipik reaksiyalar:

1. Bu oksidləri güclü turşuları ilə reaksiya ola bilər. Bu formada həmin turşularının duzları. Bu tip reaksiyalar əsas növü xassələri bir təzahürüdür. Məsələn: ZnSO4 → ZnO (sink oksid) + H2SO4 (xlorid turşusu) (sink sulfat) + H2O (su).

güclü alkaliler amphoteric oksidləri ilə reaksiya 2. hidroksitler nümayiş acidic xassələri. xassələri (yəni, amphoteric) bu ikilik iki duzları formalaşmasında özünü göstərir.

qələvi, duz ilə reaksiya əriməsi, məsələn, orta normal formalaşır:
ZnO (sink oksid) + Na2ZnO2 → 2NaOH (natrium hidroksid) (normal orta duz) + H2O (su).
Al2O3 (alüminium) + 2NaOH (Natrium hidroksid) = 2NaAlO2 + H2O (su).
2AL (OH) 3 (alüminium hidroksid) + 3SO3 (kükürd oksid) = Al2 (SO4) 3 (alüminium sulfat) + 3H2O (su).

qələvi ilə reaksiya ilə həll amphoteric oksidləri, misal üçün, bir kompleks duz yaratmaq üçün: Al2O3 (alüminium) + 2NaOH (Natrium hidroksid) + 3H2O (su) + 2NA (Al (OH) 4) (natrium tetragidroksoalyuminat kompleks duz).

3. Hər bir hər hansı bir amphoteric metal oksid koordinasiya sıra var. 4, alüminium (Al) - - 4 və ya 6, xrom üçün (Cr) - 4 (nadir) və ya 6 sink (Zn) misal üçün.

4. Amphoteric oksid su ilə reaksiya vermir və orada həll etmir.

Nə reaksiyalar amphoteric metal sübut?

Nisbətən danışan bir amphoteric element metallar və nonmetals həm xassələri nümayiş edə bilər. Belə xarakterik xüsusiyyət A qrupların elementləri edir: (berillium) olun, Ga (qallium), Ge (germanium), Sn (VÖEN), Pb, Sb (sürmə), Bi (bismut) və bəzi başqaları, eləcə də elementlərinin çox B -Qruplar - bir Cr (xrom), Mn (manqan), Fe (dəmir), Zn (sink), Cd (kadmiyum) və s.

Biz indi aşağıdakı kimyəvi reaksiyalar amphoteric kimyəvi element sink (Zn) sübut:

1. Zn (OH) 2 (sink hidroksid) + N2O5 (dinitrogen pentoxide) = Zn (NO3) 2 (sink nitrat) + H2O (su).
ZnO (sink oksid) + 2HNO3 (azot turşusu) = Zn (NO3) 2 (sink nitrat) + H2O (su).

b) Zn (OH) 2 (sink hidroksid) + Na2O (natrium oksid) = Na2ZnO2 (natrium dioksotsinkat) + H2O (su).
ZnO (sink oksid) + 2NaOH (Natrium hidroksid) = Na2ZnO2 (natrium dioksotsinkat) + H2O (su).

mürəkkəb ikili xüsusiyyətləri ilə element aşağıdakı oksidləşmə var ki, əgər halda, onun ikili (amphoteric) xassələri ən xeyli aralıq oksidləşmə addım baş verir.

misal xrom bilər (Cr). 3 +, 2 + 6 + Bu element aşağıdakı oksidləşmə dövlətlər var. turşusu - y CR +2 əsas xassələri, və Cr +6 üstünlük təşkil isə üç əsas və acidic xassələri halda, təxminən bərabər ifadə edir. Bu bəyanat sübut reaksiyalar:

Cr + 2 CrSO4 → cro (xrom oksidi +2), Cr (OH) 2 →;
Cr + 3 Cr2O3 (xrom oksidi +3), Cr → (OH) 3 (xrom hidroksid) → KCrO2 və ya xrom sulfat Cr2 (SO4) 3;
Cr + 6 → CrO3 (xrom oksidi +6), H2CrO4 → K2CrO4.

Əksər hallarda oksidləşmə dövlət +3 kimyəvi elementlərin amphoteric oksidləri meta şəklində mövcuddur. misal göstərmək olar As: Aluminum hidroksid oksid (kimyəvi formula Alo (OH) və dəmir metahydroxide (kimyəvi FeO (OH) formula) ...

Necə amphoteric oksidləri var?

1. Onların hazırlanması üçün ən rahat üsul zəif baza ammonium hidroksid istifadə suda həll olan yağıntının edir. Məsələn:
Al (NO3) 3 (alüminium nitrat) + 3 (H2OxNH3) (sulu ammonyak həlli hidrat) = Al (OH) 3 (amphoteric oksid) + 3NH4NO3 (reaksiya istilik altında iyirmi dərəcə həyata keçirilir).
Al (NO3) 3 (alüminium nitrat) + 3 (H2OxNH3) (sulu ammonium hidroksid) = Alo (OH) (amphoteric oksid) + 3NH4NO3 + H2O (80 ° C çıxış reaksiya)

artıq qələvi halda bu cür mübadilə reaksiya alüminium hidroksid çökdürmək olmaz. - (alüminium hidroksid anion) Al (OH) 3 (alüminium hidroksid) + OH- (artıq qələvi) = [Al (OH) 4] Bu alüminium onun ikili xassələri anion keçir ki, bağlıdır.

reaksiya bu cür nümunələr:
Al (NO3) 3 (alüminium nitrat) + 4NaOH (artıq natrium hidroksid) = 3NaNO3 + Na (Al (OH) 4).
ZnSO4 (sink sulfat) + 4NaOH (artıq natrium hidroksid) = Na2SO4 + Na2 (Zn (OH) 4).

eyni zamanda formalaşır Duzlar var kompleks birləşmələr. - və başqa (Zn (OH) 4) 2 (Al (OH) 4) Onlar mürəkkəb anionları daxildir. - natrium tetragidroksoalyuminat, Na2 (Zn (OH) 4) - natrium tetragidroksotsinkat Na (Al (OH) 4): Mən duz çağırıb. bərk qələvi ilə alüminium və ya sink oksid reaksiyası məhsulları fərqli deyilir: NaAlO2 - natrium dioksoalyuminat və Na2ZnO2 - natrium dioksotsinkat.